湖北省宜昌一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2 有還原性BH2S 溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2 有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3

2、溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3 H2SiO3AABBCCDD2、若阿伏伽德羅常數(shù)NA，以下關(guān)于m的說法正確的是（ ）A表示12C的實際質(zhì)量B表示12C的質(zhì)量數(shù)C表示12C的相對原子質(zhì)量D表示碳元素的相對原子質(zhì)量3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()AFeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

3、值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA5、下列說法正確的是合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑Mg2、H、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存向含K、Na、Br、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體SiSiO2H2SiO3均能一步

4、轉(zhuǎn)化ABCD6、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品己變質(zhì)B向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色變淺并接近消失時停止試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：ClSiC向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣， 并將灼熱的鉑絲置于液面上方鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生氨水易揮發(fā)D將金屬鈉放入燃燒匙中，點燃，迅速伸入集滿SO2的集氣瓶產(chǎn)生大量黃色的煙，且瓶內(nèi)有白色顆粒生成SO2具有氧化性AABBCCDD7、下列說法正確的是()A煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯B甲烷、乙烯、

5、NH3和苯在工業(yè)上都可通過石油裂解得到C乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴8、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有 -4，+2、+4等多種價態(tài)CY、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）ANa2S水解：S2+2 H2OH2S+2OHB向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+C向

6、次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO10、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是ABCD11、NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N32N22H2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1molBN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C6 g NH4N3晶體中含有的陰離子為0.1m

7、olD爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)生89.6 L混合氣體12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3H2O+2 H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H=SO2H2OD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH -= AlO2+2BaSO42H2O13、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2

8、O)增大B常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同DpH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色14、某同學(xué)做了如下實驗：裝置現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中正確的是A加熱鐵片所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B用KSCN溶液檢驗鐵片、附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C鐵片、的腐蝕速率相等D“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片、鐵片均未被腐蝕15、取Cu、Cu2O和CuO固體混合物，將其分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，

9、另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A3.2mol/LB1.6mol/LC0.9mol/LD無法判斷16、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A均為芳香烴B互為同素異形體C互為同系物D互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+3+6，2+7，1+5，32其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成

10、的簡單離子半徑大小關(guān)系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_，是18e-分子的有_種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強弱的化學(xué)方程式為_。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為_。（填選項）A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D氫鍵18、有機物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為_，C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團的名稱為_。BC、GH的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個原子共平面。（4）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

11、。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三個取代基。19、過硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4KHSO42KHSO5)，般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是_?！稗D(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）已知H2SO5為一元強酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為_；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是_。過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(

12、以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過程適宜的條件是_。（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是_。20、某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）實驗1：銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到120250銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀裝置B的作用是_；裝置C中盛放的試劑是_。為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是_。（2）探究實驗1中1202

13、50時所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀K4Fe(CN）6是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水（設(shè)計并實施實驗）實驗2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色試劑

14、A是_。甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是_。實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結(jié)論）由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗1中，120250時所得黑色固體中_。（實驗反思）分析實驗1中338時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固

15、體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-622 kJ/mol，試計算1 mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_。(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產(chǎn)生無污染氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時負(fù)極的反

16、應(yīng)方程式為_(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程 N2H4+H2O N2H5+OH-，試寫出第二步電離過程_。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中

17、還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3H2SiO3，D正確。答案選C。2、A【題目詳解】阿伏伽德羅常數(shù)NA表示12g12C含有的碳原子數(shù)目，若已知12C的實際質(zhì)量為m，則NA，即說明m不可能表示12C的質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量或碳元素的相對原子質(zhì)量，只有選項A符合題意，故答案為A。3、D【題目詳解】A項，F(xiàn)eO溶于稀硝酸時，F(xiàn)eO被氧化成Fe3+并生成NO，其離子方程式為：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故A項錯誤；B項，Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶

18、液，生成偏鋁酸鹽和硫酸鋇沉淀，其離子方程式為2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4，故B項錯誤；C項，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2+2ClO-+ H2O+ CO2=2HClO+CaCO3，故C項錯誤；D項，向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。【答案點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆

19、分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4、B【題目詳解】A、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、O3和O2都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則16 gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA，選項B正確；C、羥基是不帶電的原子團，而OH離子是帶電原子團，所以1 mol的羥基含有電子數(shù)為9NA，而1 mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA，選項C錯誤；D、0.1mol氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，消耗的氯氣小于0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項D錯誤；答案選B。

20、5、C【題目詳解】合成纖維是有機高分子材料，錯誤；硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；Mg2和SiO32-、H和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+ SiO32-= H2SiO3+CO32-，錯誤；SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯誤；硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。6、B【答案解析】A. 用煮沸過的蒸餾

21、水將Na2SO3固體樣品溶解，加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液, 有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有硫酸根離子，Na2SO3樣品己變質(zhì)，A正確； B. 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色變淺并接近消失時停止，試管里出現(xiàn)凝膠，說明鹽酸的酸性比硅酸強，但不能說明氯元素和硅元素的非金屬性強弱，必須用高氯酸才能證明，B不正確； C. 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣， 并將灼熱的鉑絲置于液面上方，鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生，說明氨水易揮發(fā)出氨氣，氨氣發(fā)生了催化氧化并放熱，C正確； D. 將金屬鈉放入燃燒匙中，點燃，迅速伸入集滿SO2的集氣瓶，產(chǎn)生大量黃色的煙，說明有硫生成，SO2

22、被還原為S，所以SO2是氧化劑，SO2具有氧化性，D正確。本題選B。7、D【答案解析】A、煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯，選項A錯誤；B、甲烷在工業(yè)上可通過石油分餾得到，而乙烯和苯不是石油的成分，在工業(yè)上都可通過石油裂解得到，NH3可通過煤的干餾得到，選項B錯誤；C、乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；D、溴在苯和四氯化碳中溶解度都大于水，且苯和四氯化碳與水都不互溶，故苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，選項D正確。答案選D。8、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！绢}

23、目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價分別為-4，2、4，選項B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為5，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯點為選項D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進行判斷。9、B【答案解析】A選項，硫離子水解分步進行：S2-+H2OHS-+OH-，故A錯誤；B選項，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，向

24、FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe(OH)3+3 Mg2+，故B正確；C選項，向溶液中通入過量CO2，CaCO3溶解，生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO，故C錯誤；ClO-具有強氧化性，將SO2氧化為SO42-，故D錯誤。故選B。點睛：離子方程式的正誤判斷，需要注意CO2和SO2的不同之處，都是酸性氣體，但SO2氣體具有還原性。10、A【題目詳解】a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀

25、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。11、C【題目詳解】A. NH4+中含有11個質(zhì)子，則1.8 g NH4+即0.1mol，其含有的質(zhì)子數(shù)為1.1mol，A錯誤；B. NH4N3中，NH4+中N為-3價，N3-整體為-1價，H為+1價，N2為化合價升高的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C. NH4N3的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6 g NH4N3晶體即0.1mol，含有的陰離子為N3-，為0.1mol，C正確；D. 爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的89.6 L混合氣體，D錯誤；答

26、案為C。12、D【題目詳解】A.由于濃KOH溶液過量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反應(yīng)故化學(xué)方程式：NH4HCO3+2KOH=K2CO3+NH3+2H2O，NH4HCO3、KOH 和 K2CO3均可以拆，故離子方程式為：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2O，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式應(yīng)為：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故B錯誤；C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，因為硝酸有強氧化性，所以離子反應(yīng)方程式為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，故C錯誤；D.明礬KAl

27、（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故D正確。故選D。【答案點睛】離子方程式書寫過程中，注意硝酸的強氧化性，反應(yīng)物過不過量等問題。13、D【答案解析】A.氨水中存在電離平衡：NH3H2OOH-+NH4+，向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體（溶液體積幾乎不變），溶液中NH4+的濃度增大，電離平衡左移，c(OH-)將減小，c(NH3H2O)將增大，所以c(OH-)c(NH3H2O)將減小，A項錯誤；B.根據(jù)電荷

28、守恒，NH4Cl與氨水的混合溶液有等式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液pH=7，即c(OH-)=c(H+)=110-7mol/L，所以c(NH4+)=c(Cl-)，即有c(Cl-)=c(NH4+) c(OH-)=c(H+)，B項錯誤；C.因為pH相同，即溶液中c(H+)相同，鹽酸中水的電離向左移動，溶液中H+幾乎全部來自鹽酸，水電離出來的H+濃度遠遠小于溶液的H+溶液。而NH4Cl溶液存在水解平衡，水的電離平衡向右移動，溶液中的H+全部來自水的電離，所以鹽酸中水的電離程度遠小于氯化銨溶液中水的電離程度，C項錯誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c

29、(OH-)=KWc(H+)=110-1410-11=10-3mol/L。因為醋酸是弱酸只能部分電離，在pH=3的醋酸溶液中醋酸的初始濃度遠大于10-3mol/L，因此等體積兩溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量遠大于NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知中和后醋酸過量，溶液顯酸性，所以混合溶液中滴入石蕊溶液呈紅色，D項正確；答案選D。14、A【答案解析】A.加熱鐵片I失電子的速率加快，會有電子通過電流表；B.Fe在負(fù)極失電子生成亞鐵離子；C.形成原電池會加快反應(yīng)速率；D.鐵片I、鐵片都發(fā)生了腐蝕，但是腐蝕的速率相同【題目詳解】A.Fe在氯化鈉溶液中發(fā)

30、生腐蝕，加熱后鐵片I失電子的速率加快，會有電子通過電流表，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A正確；B.Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，F(xiàn)e在負(fù)極失電子生成亞鐵離子，加KSCN溶液無現(xiàn)象，無法檢驗是否有亞鐵離子生成，則不能判斷正負(fù)極，B錯誤；C.形成原電池會加快反應(yīng)速率，由于鐵片III所處的電解質(zhì)溶液濃度大，所以鐵片的腐蝕速率比鐵片I快，C錯誤；D.鐵片I、鐵片所處的化學(xué)環(huán)境相同，分別發(fā)生化學(xué)腐蝕，不能形成原電池，電路中沒有電流通過，鐵片I、II腐蝕的速率相同，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查了原電池原理的應(yīng)用的知識，注意把握原電池的原理、金屬的電化學(xué)腐蝕、影響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和

31、對基本原理的應(yīng)用能力。15、B【題目詳解】將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=30.2mol，n(Cu)=0.3mol，由銅元素守恒可知nCu(NO3)2=n(CuO)+n(Cu

32、)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，所以該稀硝酸的濃度為：，本題選B。16、D【題目詳解】軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選B?！敬鸢更c睛】有機物的概念是歷次考試的主要考點之一，主要包括有機物的分類、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等“四同”。有機物所屬類別主要由官能團決定，芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類物質(zhì)。同位素：是同種元素的不同種核素間的互稱，是針對原子而言；同素異形體：是同種元素組成的不同種單質(zhì)的互稱，是針對單質(zhì)而言；同系物：是指結(jié)

33、構(gòu)相似、組成上相差一個或若干“CH2”原子團的有機物的互稱；同分異構(gòu)體：是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物的互稱?！八耐蓖Y(jié)合在一起考查，理解的基礎(chǔ)上熟練掌握概念便可順利解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 NH+OH-=H2O+NH3 2 H2S+Cl2=S+2HCl A、B 【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第A族元素，Z的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，Q無正價，應(yīng)為O元素；Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第A族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價，且原子半徑小于S

34、大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！绢}目詳解】（1）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期A族，Y、Q各自形成的簡單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+O2-，故答案為：第三周期A族；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S

35、非金屬性強弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵，極性共價鍵，故答案為：A、B。18、甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成

36、G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！绢}目詳解】（1）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH

37、、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！敬鸢更c睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。19、濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K+5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2+2K2SO4KHSO42

38、KHSO5+5H2O控制反應(yīng)條件，避免反應(yīng)過于激烈0pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【答案解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸H2SO5和水，反應(yīng)為：H2SO4+H2O2H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因為H2SO5為一元強酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K+5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+= 5C

39、O2+ 2K2SO4KHSO42KHSO5+ 5H2O；為避免反應(yīng)過于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，0、pH=2左右時，過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件，故答案為：10K+5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+= 5CO2+ 2K2SO4KHSO42KHSO5+ 5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過于激烈；0、pH=2左右；(3)無水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥，故答案為：便于晶體干燥。20、防止C中溶液倒吸入A中 NaOH溶液 冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液（或冷卻后，將

40、上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍色溶液） 一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以） 向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象（或無紅棕色沉淀生成） 不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S CuS+4H2SO4（濃）CuSO4+4SO2+4H2O，Cu2S+6H2SO4（濃）2CuSO4+5SO2+6H2O 【答案解析】(1)反應(yīng)生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸現(xiàn)象，裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫會污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮b置C中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故答案為防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；硫酸銅溶液顯藍色，為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液即可證明，故答案為冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液；(2)根據(jù)CuS、Cu2S的性質(zhì)可知，二者均難溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此試劑A應(yīng)該選擇稀硫酸，故答案為稀硫酸；