全國(guó)百?gòu)?qiáng)名校領(lǐng)軍考試2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用制溴苯的廢催化劑（

2、主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置及其試劑制取氯氣B用裝置氧化FeBr3溶液中的溴離子C用裝置分離出FeCl3溶液，不能選用裝置分離D用裝置將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無(wú)水FeCl32、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A砒霜的主要成分是三硫化二砷B氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多C過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說(shuō)明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)3、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體

3、(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大4、工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說(shuō)法正確的是A電

4、弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為CSiO2CO2SiBSiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純C每生產(chǎn)l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中AABBCCDD6、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是AH10，H20 BH10，H20CH10，H2

5、0 DH10，H207、可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛的試劑是A銀氨溶液B乙酸溶液C氯化鐵溶液D氫氧化鈉溶液8、向2 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 molL1 KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是AFe3不與I發(fā)生反應(yīng)BFe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)CF使I的還原性減弱DFe3被F還原為Fe2，使溶液中不再存在Fe39、室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1molL1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A水電離程度由大到小的順序?yàn)?abcdBa點(diǎn)時(shí)：c(Na)c(

6、CO32)c(HCO3)c(OH)Cb點(diǎn)時(shí)：3c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)Dd點(diǎn)時(shí)：c(H)c(HCO3)=c(CO32)10、頻哪醇重排反應(yīng)是有機(jī)反應(yīng)中的一類重要反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）Aa、b互為同分異構(gòu)體Ba物質(zhì)中所有碳原子可能共平面Cc的一氯代物數(shù)目最多有5種Da物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)11、已知次磷酸（H3PO2）是強(qiáng)還原劑，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四種離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是（ ）A次磷酸與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：2H3PO2+3Ca2+6OH-=Ca3(PO2)

7、2+6H2OB次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：2H3PO2H3PO4+PH3C堿性條件下，次磷酸鹽可將Ag+還原為Ag，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為41：H2PO+4Ag+6OH-=PO+4Ag+4H2OD往次磷酸鈉溶液中滴入酚酞變紅色：H2PO+H2OH3PO2+OH-12、往含F(xiàn)e3、H、的混合液中加入少量，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是A2Fe3H2O=2Fe22HB2H=H2OSO2C2H23=32NOH2OD2Fe333H2O=2Fe(OH)33SO213、下列關(guān)于 Li、Na、K、Rb、Cs 的敘述均正確的一組是金屬性最強(qiáng)的是鋰 形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的

8、是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在 Li 的密度最小均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 它們?cè)?O2 中燃燒的產(chǎn)物都有 M2O 和 M2O2 兩種形式粒子半徑：RbKNa， CsCsABCD14、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )A鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D氰化物泄漏時(shí)，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解15、80 時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N

9、2O42NO2 H =Q kJ/mol（Q0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時(shí)間/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30A升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B2040 s 內(nèi)，v（N2O4）0.002 mol/( Ls)C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ/molD100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大16、在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進(jìn)

10、行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）。下列說(shuō)法不正確的是A原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-117、K2FeO4 是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反應(yīng)為 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A鐵元素被氧化，氮元素被還原B每生成 1 mol

11、K2FeO4，轉(zhuǎn)移 6 mol eCK2FeO4具有氧化殺菌作用D該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3K2FeO418、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD19、結(jié)構(gòu)為CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電

12、能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A乙炔B乙烯C丙烯D1,3丁二烯20、在pH=13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于生活用品的觀點(diǎn)不合理的是A保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于天然纖維B羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)C玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到D漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環(huán)境的消毒22、有關(guān)反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說(shuō)

13、法中錯(cuò)誤的是AFeS2既是氧化劑也是還原劑BCuSO4在反應(yīng)中被還原C被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2二、非選擇題(共84分)23、（14分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是、三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是_。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是_。a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去（3）松油醇的分子式_。（4）松油醇所屬的有機(jī)物類別是_。a.酸 b.醛 c.烯烴 d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：松油醇_，-松油醇_。（6）寫出松油醇與

14、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：_。24、（12分）.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢測(cè)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是_。（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)mL。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是_molL-1（若不存在，則不必回答）。

15、（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子_（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是_。25、（12分）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。 CaO脫硫后的產(chǎn)物是_。 b中品紅很快褪色，說(shuō)明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_。

16、.加快SO2氣體流速.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管.加熱a，脫硫效果可能會(huì)更好 小組擬通過(guò)CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力。需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對(duì)白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯變化。取_，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴

17、加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1不成立。 為進(jìn)一步確認(rèn)假設(shè)2，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是_；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液中存在SO。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2成立。產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_，_。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價(jià)格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_L。26、（10分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO

18、2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作_，反應(yīng)的離子方程式_。(2)反應(yīng)的離子方程武是_。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)之前要進(jìn)行的操作是_。(4)反應(yīng)需要加入的試劑X可以是_。(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。27、（12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOCCOOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O

19、4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5，在157升華為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；說(shuō)明乙二酸具有_（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_MnO4-+_H2C2O4+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄

20、清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_，乙二酸分解的化學(xué)方程式為 _；（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲（用離子符號(hào)表示）28、（14分）某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽(yáng)離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：為了進(jìn)一步確定該溶液的組

21、成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有_種。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_。檢驗(yàn)氣體X的方法是_；沉淀Z的化學(xué)式為_(kāi)。（3）寫出實(shí)驗(yàn)的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_。（4） A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為_(kāi)g。（5）通過(guò)上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為_(kāi)mol L-l。29、（10分）英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方

22、法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是_。A鍵長(zhǎng)：石墨烯金剛石B石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C12g石墨烯含鍵數(shù)為NAD從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。銅原子在基態(tài)時(shí)，在有電子填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為_(kāi)；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_。乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因_。下列分子屬于非極性分子的是_。a甲烷 b二氯甲烷

23、c苯 d乙醇酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是_；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為_(kāi)。金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)）：它的化學(xué)式可表示為_(kāi)；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為_(kāi)g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無(wú)法制取得到氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤

24、；B、用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置分離出FeCl3溶液，不能選用裝置分離，選項(xiàng)C正確；D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。2、C【題目詳解】A.

25、砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，對(duì)身體不利，因此不能用來(lái)中和胃酸，故B錯(cuò)誤；C. 阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過(guò)量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來(lái)降低酸性,故C正確；D. 金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說(shuō)還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒，是因?yàn)榕c氧氣的接觸面積不同，不能說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3、C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低。據(jù)此分析?！绢}目詳解】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降

26、低。A. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、Fe2O3，還原產(chǎn)物是SO2，故錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，所以1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，故錯(cuò)誤；C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D. 將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說(shuō)明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯(cuò)誤。故選C。4、B【題目詳解】A、二氧化碳與碳在高溫下生成粗硅和一氧化碳，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為2C+SiO22CO+Si，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Si

27、Cl4進(jìn)入還原爐之前在流化床反應(yīng)器中除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物質(zhì)沸點(diǎn)不同，經(jīng)過(guò)蒸餾提純，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系SiSiCl4Si，每生產(chǎn)l mol高純硅，需要22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該工藝中產(chǎn)生氯化氫氣體且有氯氣的參與，容易引起空氣污染，不符合綠色化學(xué)要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【題目詳解】A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體；B. 將MgCl2溶液加熱蒸干時(shí)，由于發(fā)生生水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)或易分解，故不能由MgCl2溶

28、液制備無(wú)水MgCl2，B不能達(dá)到；C. 加入稀硝酸溶液， Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能達(dá)到；D. 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達(dá)到。故選D。6、C【答案解析】雪水的過(guò)程需吸收熱量，焓變是正值，故H10，水冰的過(guò)程需放出熱量，焓變是負(fù)值，故H20，故選C。7、A【題目詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進(jìn)行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別兩者，

29、故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯(cuò)誤。答案選A。8、B【題目詳解】A鐵離子具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)題中信息可知，加入氯化鐵中加入氟化鉀，F(xiàn)eCl3溶液褪成無(wú)色，說(shuō)明鐵離子參加了反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，再根據(jù)加入碘化鉀也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，進(jìn)一步證明Fe3+與F結(jié)合生成的物質(zhì)不與I反應(yīng)，故B正確；C氟離子與碘離子不反應(yīng)，氟離子不會(huì)使碘離子的還原性減弱，故C錯(cuò)誤；D鐵離子氧化性較弱，不會(huì)與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，

30、解答本題的關(guān)鍵是合理分析、理解題干信息，然后得出正確結(jié)論。9、A【答案解析】b點(diǎn)10mL 0.1mo1/L HCl溶液與10 mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好反應(yīng)為NaHCO3與NaCl，即b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3與NaCl；d點(diǎn)20mL 0.1mo1/L HCl溶液與10 mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl與CO2，而d點(diǎn)溶液呈酸性，則溶解了CO2，溶質(zhì)為NaCl與H2CO3；c點(diǎn)存在NaHCO3、NaCl，而pH=7，則溶液中也存在H2CO3。綜上分析，a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2CO3；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3、H2CO3、

31、NaCl；d點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；【題目詳解】A、a、b點(diǎn)均促進(jìn)水的電離，且對(duì)水電離的促進(jìn)作用ab，c點(diǎn)pH=7，NaHCO3促進(jìn)水的電離，H2CO3抑制水的電離，兩者作用相互抵消，d點(diǎn)抑制水的電離，故水電離程度大小順序?yàn)閍bcd，故A正確；B、a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2CO3，CO32部分水解生成HCO3和OH，溶液呈堿性，由于OH還來(lái)自水的電離，則c(OH)c(HCO3)，離子濃度大小為：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)，故B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，則根據(jù)物料守恒有c(Na+)= 2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；

32、D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；H2CO3以第一步電離為主，則c(HCO3) c(CO32)，由于H+還來(lái)自水的電離，則c(HCO3)c(H+)，正確的離子濃度大小為：c(H+)c(HCO3)c(CO32)，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題突破口為先根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量的比例，分析溶液中的主要溶質(zhì)，然后根據(jù)溶液的酸堿性判斷出c、d點(diǎn)溶液中溶有CO2，從而確定每一點(diǎn)的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒來(lái)解題。10、D【題目詳解】Aa、b的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；Ba分子結(jié)構(gòu)中，這兩個(gè)碳原子為sp3雜化，具有類似甲烷的立體結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；Cc的結(jié)構(gòu)

33、中兩個(gè)苯環(huán)不對(duì)稱，兩個(gè)甲基為對(duì)稱位置，共有7種等效氫原子，則一氯代物數(shù)目最多有7種，故C錯(cuò)誤；Da分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，a可以燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。對(duì)于等效氫的判斷：分子中同一甲基上連接的氫原子等效；同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。11、A【題目詳解】A根據(jù)題給信息可知次磷酸為一元弱酸，所以與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(H2PO2)2，A錯(cuò)誤；B次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體，化學(xué)方程式正確，B正確；C根據(jù)題給信息可知，次

34、磷酸鹽可將Ag+還原為Ag，H2PO被氧化為PO，題給離子方程式符合電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒，C正確；D次磷酸鈉溶液滴入酚酞變紅色是H2PO水解所致，水解產(chǎn)物應(yīng)為H3PO2和OH-，D正確；故選A。12、C【題目詳解】氫離子與硝酸根離子組和三價(jià)鐵離子都具有氧化性，都能氧化亞硫酸根離子，氫離子與硝酸根離子組的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應(yīng)，若亞硫酸根剩余再與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，題干中亞硫酸根離子少量，所以只有硝酸根離子與亞硫酸根離子的反應(yīng)，離子方程式為：2H23=32NOH2O，答案為C。13、D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，

35、位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢(shì)，陽(yáng)離子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期律解析。【題目詳解】同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故錯(cuò)誤；同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從上到下呈增大趨勢(shì)，所以Li的密度最小，故正確；均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 ，故正確；鋰只有Li2O一種氧化物，故錯(cuò)誤；Rb、K、Na，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故RbKNa，正確，

36、Cs與Cs具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。綜上分析正確，故選D。14、C【答案解析】A、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B、石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此熔化NaOH固體時(shí)，不能用石英坩堝，故B錯(cuò)誤；C、靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達(dá)到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成CaSO4，達(dá)到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成N2；故C正確；D、氰化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故D錯(cuò)誤。15、B【答案解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方

37、向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2040s 內(nèi)，v（NO2）=Ct=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004molL-1s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002molL-1s-1，選項(xiàng)正確；C、濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30molL-12L=0.60mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、100s時(shí)再通入0.40mol N2O4，平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案

38、選。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)以及熱量的有關(guān)計(jì)算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時(shí)注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。16、C【答案解析】加鹽酸有1.12L即0.05mol氣體生成，則溶液中含有CO32、SO32中1種或2種，其物質(zhì)的量和為0.05mol，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+、Ba2+，因?yàn)镸g2+、Ba2+與CO32、SO32生成沉淀，F(xiàn)e3+與CO32發(fā)生徹底雙水解，F(xiàn)e3+與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3，H2SiO3加熱分解生成3.0g SiO2，即0.05molSi

39、O2，所以溶液中SiO32物質(zhì)的量為0.05mol；向?yàn)V液C中加入BaCl2沒(méi)有現(xiàn)象，則溶液中不含SO42；已知Na+濃度為1.0 molL-1，溶液體積為100mL，所以Na+物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒2n(CO32)+2n(SO32)+2n(SiO32)=20.05mol+20.05mol=0.2moln(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物質(zhì)的量至少為0.1mol，物質(zhì)的量濃度至少為1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42，故A正確；B、CO32、SO32、SiO32均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaS

40、O3)=0.05mol，BaCO3摩爾質(zhì)量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的質(zhì)量至少為：197g/mol0.05mol+213g/mol0.05mol=20.5g，故B正確；C、原溶液中加過(guò)鹽酸，濾液C一定含有Cl-，檢驗(yàn)濾液C不能證明原溶液中是否含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1mol/L，故D正確。故選C。17、B【題目詳解】A. 氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故A正確；B. 反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6m

41、ol電子，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C. K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D. 反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3K2FeO4，故D正確；答案選B。18、B【題目詳解】A. 50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；C. 醋酸鈉溶液呈堿性，測(cè)定醋酸鈉溶液的

42、pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(rùn)(濕潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測(cè)定的pH會(huì)偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。19、A【答案解析】試題分析：根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是CHCH，因此單體是乙炔，答案選A?？键c(diǎn)：考查高分子化合物單體的判斷20、C【題目詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.銨根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案選C。21、A【題目詳解】A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維,橡膠手套是

43、合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是天然纖維，故A錯(cuò)誤。B. 羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C. 玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖維制成，乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D. 漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池以及環(huán)境的消毒，故D正確；答案：A。22、C【答案解析】方程式中的化合價(jià)變化為：14個(gè)CuSO4中+2價(jià)的銅得電子化合價(jià)降低為7個(gè)Cu2S中的14個(gè)+1價(jià)Cu；5個(gè)FeS2中10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低得到7個(gè)Cu2S中的-2價(jià)S，有3個(gè)化合價(jià)升高得到3個(gè)SO42-的+6價(jià)S（生成物中有17個(gè)硫酸根，其中有14來(lái)自于反應(yīng)物的硫酸

44、銅中）。所以反應(yīng)中FeS2中S的化合價(jià)有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A正確。硫酸銅的化合價(jià)都降低，所以硫酸銅只是氧化劑，選項(xiàng)B正確。10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低，有3個(gè)化合價(jià)升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為73，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。14 mol CuSO4在反應(yīng)中得電子為14mol。FeS2被氧化時(shí)，應(yīng)該是-1價(jià)的S被氧化為+6價(jià)，所以1個(gè)FeS2會(huì)失去14個(gè)電子。根據(jù)得失電子守恒，14 mol CuSO4應(yīng)該氧化1 mol FeS2。點(diǎn)睛：對(duì)于選項(xiàng)D來(lái)說(shuō)，要注意不能利用方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)榉磻?yīng)中的氧化劑有兩個(gè)：CuSO4和FeS2。本選項(xiàng)要求計(jì)算被硫酸銅氧化的FeS

45、2，所以只能利用硫酸銅和FeS2之間的電子守恒進(jìn)行計(jì)算。二、非選擇題(共84分)23、羥基 bd C10H1818O d CH3COOH+H2O 【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)-松油醇中含有兩個(gè)甲基，因此-松油醇為，-松油醇中含有三個(gè)甲基，-松油醇為：，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A()中含有的官能團(tuán)是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為

46、bd；(3)由-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)-松油醇中含有兩個(gè)甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， -松油醇中含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為 ；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH+H2O，故答案為CH3COOH+H2O。24、Fe3+、Cu2+40是c(K+)0.6molL-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色

47、沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)33ClO-4OH-=2FeO42-3Cl-5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】.根據(jù)題意，水樣無(wú)色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達(dá)到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應(yīng)而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽(yáng)離子只剩下K+，根據(jù)電

48、中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明從Na2FeO4K2FeO4，溶解度變小。【題目詳解】.(1)根據(jù)題意，水樣無(wú)色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過(guò)程，則：n(BaCO3)=(

49、6.27g-2.33g)197gmol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽(yáng)離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol(10010-3L)=0.2molL-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g233gmol-1=0.01mol，c(S

50、O42-)=0.01mol(10010-3L)=0.1molL-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)2c(CO32-)+2c(SO42-)=20.2molL-1+20.1molL-1=0.6molL-1。答案為：是；c(K+)0.6molL-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過(guò)量稀硝酸后的溶液檢驗(yàn)，此時(shí)已無(wú)CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗(yàn)方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在。答案為：取cd段濾液

51、，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在(或其它合理答案)；.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，鐵元素化合價(jià)升高，失電子；有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低，所以氯元素化合價(jià)應(yīng)降低，ClO-是反應(yīng)物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-Cl-對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化為+1-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)

52、系為：Cl-2e-，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過(guò)飽和，從而說(shuō)明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。【答案點(diǎn)睛】1離子推導(dǎo)題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進(jìn)一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時(shí)練習(xí)中養(yǎng)成良好的習(xí)慣；2涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、

53、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平，思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。25、CaSO3 、 裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量(其他答案合理即可) Ag2SO4固體 檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性 H2O + SO2= H2SO3 H2SO3 + 2AgNO3 Ag2SO3+ 2HNO3 2.24 【題目詳解】(1)二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產(chǎn)物是CaSO3；加快SO2氣體流速不利于二氧化硫吸收，錯(cuò)誤；將堆

54、集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于能提高脫硫效果，正確；加熱a加快反應(yīng)速率，脫硫效果可能會(huì)更好，正確；答案為、；要通過(guò)CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力，需要知道反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量，因此需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量；(2)要證明“假設(shè)1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明“假設(shè)1”不成立。濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是H2O

55、+SO2H2SO3、H2SO3+2AgNO3Ag2SO3+2HNO3；(3)1L 0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，可以得到0.2mol電子，二氧化硫的氧化產(chǎn)物是硫酸，所以根據(jù)電子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。26、粉碎 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O 洗滌 O2或其它合理答案 K3Fe(CN)6 最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失 偏大 【答案解析】廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)

56、)加氫氧化鈉溶液，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，F(xiàn)e2O3、CeO2、FeO不溶，過(guò)濾，得到濾液A的主要成分為硅酸鈉，濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，濾渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后過(guò)濾得濾液B是硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液，濾渣B的成分是CeO2，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+和O2，反應(yīng)為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；Ce3+加堿生成Ce(OH)3懸濁液；Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要需要粉碎，可以提高浸取率和浸取速率，反應(yīng)中二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，反應(yīng)的

57、離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為粉碎；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)反應(yīng)為CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+和O2，反應(yīng)為：2CeO2+H2O2+6H+= 2Ce3+O2+4H2O；故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)之前需要濾渣B進(jìn)行洗滌，故答案為洗滌；(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)中Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4，需要加入的試劑X可以是O2，故答案為O2；(5) K3Fe(CN)6能夠與硫酸亞鐵反應(yīng)生成特征的藍(lán)色沉淀，用FeSO4溶液滴定可以用K3Fe(C

58、N)6 做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則硫酸亞鐵濃度降低，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液體積增大，所以測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為K3Fe(CN)6；最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失；偏大。27、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O 還原性 2 5 6 2 10 8 除去混合氣體中的CO2 H2C2O4H2O+CO+CO2 反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）c（OH），所

59、以溶液呈酸性 Na+HC2O4-H+C2O42-OH 【分析】（1）強(qiáng)酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO+CO2，B裝置驗(yàn)證產(chǎn)物水，C裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。（4）通過(guò)計(jì)算反應(yīng)后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應(yīng)后溶液呈酸性，可知HC2O4- 的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小?！绢}目詳解】（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程

60、式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O；（2）酸性KMnO 4 溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO 4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO 4 - +5 H2C2O4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2 +8H2O；答案：還原性 2 5 6 2 10 8（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO 4 粉末變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，裝