2022-2023學年山東省濟寧鄒城一中高三化學第一學期期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應可用離子方程式“ H+OH= H2O

2、 ” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液與KOH溶液混合BNaHCO3溶液與KOH溶液混合CH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸2、下列說法正確的是（ ）A共價化合物中可能含離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能3、下列圖示與對應的敘述相符的是()A由圖可知，2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJmol1B表示Al3與OH反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3C溫度在T1和T2時水溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系

3、，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H)c(OH)D表示反應N2(g)3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)B(H2)4、下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項敘述 I敘述 IIA用pH計分別 測定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小說明H2SO 3 酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2 不與任何酸溶液反應CSn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強氧化性濃

4、硫酸能使濾紙變黑AABBCCDD5、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸AABBCCDD6、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的

5、是A25、101kPa 下，11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子BNa2O2 與水反應生成 1molO2，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NAC將含 0.1mol FeCl3 的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為 0.1NAD120g NaHSO4 和 KHSO3 的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為 NA7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB25時，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1 NAC常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1 NAD50mL12molL-1的濃鹽酸與

6、足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA8、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，H= 1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是ABCD9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下,1.8gD2O含有的電子數(shù)是NAB標準狀況下，5.6L一氯甲烷中共價鍵數(shù)目為NACNaH與水反應生成0.5molH2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目為0.5NA10、室溫下，關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A等體積的兩溶液，導電能力是鹽

7、酸強B等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-)c(CH3COO-)C將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多11、下列說法正確的是（）AHCl的電子式為H:ClBH2O2中含有離子鍵C質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12CD用電子式表示KBr的形成過程：12、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是( )A汽油主要是C5C11的烴類混合物B反應的產(chǎn)物中含有水C反應中只有碳碳鍵形成D圖中a的名稱是2-甲基丁烷13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A18g氨基(ND

8、2)中含有的電子數(shù)為10NAB一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成CCl鍵的數(shù)目為2NAC用惰性電極電解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NADn(H2SO3)和n(HSO3)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA14、下列離子方程式不正確的是A將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯氣通入

9、水中：Cl2+H2OH+HClO+Cl-15、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，己知Z的單質(zhì)可用作半導體材料，則以下說法正確的是（ ）AX的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性BX原子的半徑小于Y原子的半徑CZ的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一DW單質(zhì)的水溶液久罝不會變質(zhì)16、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是A分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3B裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成C裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混

10、合氣體中的SO2D裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應如圖：已知：（1）H的分子式為_。（2）B所含官能團的名稱為_。（3）含兩個COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）BD，DE的反應類型分別為_、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）寫出EF的化學反應方程式：_。18、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原

11、子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：_；(2)H在元素周期表中的位置：_；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是_(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：X為Y的氫化物，最終制得3 mol M理論上需補充_mol X物質(zhì)；若用甲醇空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應為

12、：_，該極與上圖電解裝置中的_（填“A”或“B”）極相連。19、某小組同學為比較酸性條件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色。III打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，V打開活塞a，通入一段時間空氣請回答下列問題：（1）保

13、存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）_。（2）實驗I中，發(fā)生反應的離子方程式是_。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+： Fe2+ NOFe(NO)2+用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是_。（4）分析實驗現(xiàn)象，同學們得出了結(jié)論。則： 實驗IV的后續(xù)操作是_，觀察到的現(xiàn)象是_。 由實驗得出的結(jié)論是_。（5）實驗反思 實驗操作V的目的是_。 實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_。 有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結(jié)論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由

14、是_。20、過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO28H2O，其化學方程式為：_。制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為_，儀器a的名稱為_。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL-1。測定原理為：堿性條件下，O2將Mn2+氧化

15、為MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO28H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。滴定過程中使用的指示劑是_；該水樣中的溶解氧量(DO)為_。21、 (1)某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：H

16、Cl是反應物之一。寫出配平的該反應的化學方程式：_被氧化的元素是_(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時反應可生成它CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu=Cu2Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_.(3)在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱168kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_

17、2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A.二者都為強電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應實質(zhì)就是H+OH= H2O，故正確；B.應寫成碳酸氫根離子，故錯誤；C.有沉淀生成，故錯誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。2、D【題目詳解】A只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯誤；B部分共價化合物在水溶液里能電離出陰陽離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導電，故B錯誤；C離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價鍵，故C錯誤；D離子化合物熔融狀態(tài)能電

18、離，共價化合物在熔融時不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D。【答案點睛】根據(jù)化學鍵的概念及物質(zhì)中存在的化學鍵來分析解答。只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物一定不存在離子鍵，共價化合物只有在水中才能電離。3、C【題目詳解】A. 由圖甲可知，該反應為吸熱反應，其焓變?yōu)椋?E3E1) kJmol1-(E3E2) kJmol1= (E2E1)kJmol1，故A錯誤；B在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點溶液中應存在大量AlO2-，故B錯誤；CXY線上任意點均有c(H)=c(OH)，當c（H

19、+）=10-6.5mol/L時，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)c(OH)，故C正確。 D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此A(H2)B(H2)，故D錯誤。答案選C。4、C【答案解析】A. SO2 和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；B.二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水；C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；D. 濃硫酸能使濾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性?！绢}目詳解】A. SO2 和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應測定等濃度的pH比較酸性，故A錯誤；B.二氧化

20、硅和HF反應生成四氟化硅和水，II錯誤，故B錯誤；C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項是正確的；D. 將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯誤。所以C選項是正確的。5、D【題目詳解】A品紅褪色是生成次氯酸的原因，氯氣不具有漂白性，A錯誤；B銅和鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子，沒有黑色固體生成，現(xiàn)象描述錯誤，B錯誤；C由于在表面生成熔點更高的氧化鋁，鋁箔熔化但不滴落，現(xiàn)象描述錯誤，C錯誤；D硝酸的濃度越大，氧化性越強，實驗現(xiàn)象、結(jié)論描述正確，D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評

21、價，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗反應原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，選項A和C 是解答的易錯點，注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差異以及鋁易被氧化的性質(zhì)。6、D【答案解析】A.標況下（0、101kPa），氣體摩爾體積是 22.4L/mol；B. 2Na2O22H2O = 4NaOH + O2，每生成 1molO2反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA；C.一個膠體粒子是許多 Fe(OH)3 的集合體；D.由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩爾質(zhì)量均為 120g/mol，故 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固體的物質(zhì)的量為 1mol，混合物中含有的陽離子只有 Na+、K

22、+，陽離子數(shù)為 NA .【題目詳解】A. 25、101kPa 下，氣體摩爾體積是 24.5L/mol,故 11.2LHF 含有 HF 分子不是 0.5NA 。如是標準狀況下，HF 不是氣態(tài)，11.2LHF 含有 HF 分子也不是 0.5NA 。B. Na2O2 與水反應，由反應式可知生成1molO2,反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA 。C. 將含 0.1mol FeCl3 的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多 Fe(OH)3 的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠小于 0.1NA。D. 由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩爾質(zhì)量相同均為 120g/mol,故 120g NaHSO4 和 KHSO3

23、 的固體的物質(zhì)的量為 1mol,混合物中含有的陽離子只有 Na+、K+,陽離子數(shù)為 NA .故選 D。7、C【答案解析】A標準狀況下，C6H14為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1 NA，B錯誤； C. N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行濃度下降，停止反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3 NA，D錯誤。答案選C。8、C【題目詳解】A、該反應是一個反應前后氣體體積增

24、大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確；故選C。9、B【題目詳解】A. D2O摩爾質(zhì)量為20g/mol，則1.8gD2O物質(zhì)的量，D2O中含有10個電子，則1.8gD2O含有的電子數(shù)是0.9NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，5.6L一

25、氯甲烷物質(zhì)的量，一氯甲烷含4條共價鍵，則標準狀況下，5.6L一氯甲烷中共價鍵數(shù)目為NA，故B正確；C. NaH與水反應,0.5molH2時有0.5molNaH參與反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D. NH會發(fā)生水解，則1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤。故答案選：B。10、B【題目詳解】A、pH=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導電性相同，故A錯誤；B、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會進一步電離，所以c(Cl-)c(CH3COO-)，故B正確；C、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH-濃度會增大，故C錯誤；D、相同pH

26、的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，故D錯誤。答案選B。【答案點睛】同pH的強酸和弱酸的比較題型屬于難點和易錯點，要把握兩種溶液的相同點和不同點。相同pH的鹽酸和醋酸，相同點是：氫離子濃度相同，與金屬單質(zhì)、堿反應起始速率相同；不同點是：醋酸是弱酸，只發(fā)生微弱的電離，溶液中還存在大量的醋酸分子沒有發(fā)生電離，即醋酸的濃度大于鹽酸，在稀釋和反應時，醋酸會邊反應邊電離，那么反應過程中醋酸的速率大于鹽酸，相同體積的酸，醋酸中和能力更強。11、D【答案解析】A.HCl的電子式為，故A錯誤；B. H2O2是共價化合物，只含共價鍵，沒有離子鍵，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)為12的

27、C原子符號為12C，故C錯誤；D.用電子式表示KBr的形成過程：，故D正確；故選D。12、C【題目詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應，反應為CO2H2COH2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應生成烴類物質(zhì)，含有CC鍵、CH鍵，故C錯誤；D.圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應為2甲基丁烷，故D正確。故選：C。13、C【答案解析】A18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項錯誤；B若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為

28、每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實為電解水）：2H2O2H2+O2。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項正確；DKHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項錯誤；所

29、以答案選C項。14、C【答案解析】試題分析：A、B、D正確；C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液離子方程式應為：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2。考點：掌握離子反應方程式的書寫。15、C【答案解析】Z的單質(zhì)可用作半導體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl。A、N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A錯誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，X原子的半徑大于Y原子的半徑，B錯誤；C、Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C正確；D、W單質(zhì)的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會變質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：準

30、確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。16、A【答案解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應該先檢驗SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液

31、顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯誤；D.裝置d內(nèi)裝應該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀 ，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應。二、非選擇題（本題包括5小題

32、）17、C10H20 羧基、羰基 4 加成反應 取代反應 CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O 【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答；【題目詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCO

33、OH，所含官能團為羧基、羰基；（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應生成D；D發(fā)生取代反應生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)以上分析可知EF的化學反應方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、氮(元素) 第三周期第IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NH4NO

34、3 1.2 CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+ A 【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周

35、期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3

36、，需補充2個NH3，則若最終制得3 mol M理論上需補充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=2 mol=1.2 mol；若用甲醇空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應式為：CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據(jù)分析可知A電極為陰極，應該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。19、（1）2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2（2）3Fe2+ NO3+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶

37、液中c(Fe2+)逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4） 加入K3Fe(CN)6溶液 生成藍色沉淀 氧化性：NO3Fe3+SO42（5） 將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣 3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+ 不同意，a.實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；b.實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42；與裝置中是否有氧氣無關(guān)?！痉治觥肯跛岷?/p>

38、Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應的Fe2+迅速反應生成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應中，硝酸作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以硝酸的氧化性強于Fe3+。裝置A產(chǎn)生的SO2進入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，F(xiàn)e3+作氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強于SO42-，從而可以得出酸性條

39、件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性強弱。【題目詳解】（1）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W方程式為：2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2；（2）實驗I中，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2+ NO3+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應的Fe2+迅速反應生成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+，隨著Fe2+不斷被氧化（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪

40、去，顯示出Fe3+的黃色； （4）實驗IV是檢驗B中反應后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，說明Fe3+的氧化性強于SO42-，結(jié)合實驗和，可以得出氧化性：NO3Fe3+SO42的結(jié)論。所以實驗的后續(xù)實驗操作是加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。故答案為加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，氧化性：NO3Fe3+SO42；（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。由于實驗操作加入了過量的硝酸，所以實驗操作III開始時通入的SO2和B

41、中的硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成NO和SO42-，溶液的顏色并無明顯變化，發(fā)生反應的離子方程式是：3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+。裝置中是否有氧氣，對實驗結(jié)論的得出沒有影響。因為實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42，與裝置中是否有氧氣無關(guān)。故答案為將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+。 不同意。a.實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝

42、酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；b.實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42；與裝置中是否有氧氣無關(guān)。20、Ca(OH)2H2O26 H2O =CaO28H2O2H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80 mgL1【答案解析】（1）H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO28H2O，其化學方程式為Ca(OH)2H2O26 H2O =CaO28H2O。由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應制取氧氣；B

43、為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應的化學方程式為2H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO28H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。因為碘遇淀粉變藍，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應過程發(fā)