江蘇省蘇州市2021~2022學(xué)年高三化學(xué)考前模擬卷

1、 蘇省蘇州市20212022學(xué)年高三化學(xué)考前模擬卷注意事項(xiàng)：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時(shí)間75分鐘。2將選擇題的答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12 O16S 32 Cl35.5Cr52Mn55Fe56 Cu 64一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1工業(yè)可通過Al2O3+N2+3Ceq o(,sup5(高溫)2AlN+3CO制得高溫陶瓷材料AlN。下列說法正確的是A傳統(tǒng)陶瓷主要成分是硅酸鹽BAlN是分子晶體CN2發(fā)生氧化反應(yīng)D反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)2反應(yīng)Cl2Na2SO

2、3H2O=Na2SO42HCl可用于污水脫氯。下列說法正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：20 17ClBH2O分子中含極性共價(jià)鍵CNa的結(jié)構(gòu)示意圖：DHCl的電子式：Heq o(Cl,sup11(),sdo4()3侯氏制堿法原理為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取氨氣 B制NaHCO3C分離NaHCO3D制Na2CO3閱讀下列材料，完成46題：SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工業(yè)制硫酸時(shí)，接觸室中主要反應(yīng)為：2SO2(g)O2(g) = 2SO3(g) H=196.6 kJmol-1。SO2、N

3、Ox也是大氣主要污染物，NOx可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO2可通過堿液吸收去除。4下列關(guān)于SO2、SO3、NH3、NHeq oal(sup11(+),sdo4(4)說法中正確的是ASO2水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)BNHeq oal(sup11(+),sdo4(4)中含有配位鍵CSO3中硫原子軌道雜化類型為sp3DNH3為非極性分子5在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是ANO(g)HNO3(aq)BSO2(g)H2SO4(aq)CSO2NH4HSO3(aq)DNOx N2(g)6對于反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A該反應(yīng)H0 S0B

4、2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含鍵能總和比2 mol SO3(g)所含鍵能小C反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D該反應(yīng)中每生成22.4 L SO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于26.0210237鹵族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列說法正確的是A電負(fù)性：FClBrIB鍵能：HFHBr C失電子能力：ClBrID鍵的極性：ClIBrI8用低品銅礦（主要含CuS、FeO）制備Cu2O的一種工藝流程如下：下列說法正確的是A“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Seq oal(2)MnO24H+ Mn2+S2H2OB“酸浸”所得溶液中的陽離子主要有H+、Mn2

5、+、Cu2+和Fe2+C1個(gè)Cu2O晶胞（如題8圖）中含4個(gè)氧原子D水合肼濃度過大，Cu2O產(chǎn)率下降，可能的原因是Cu2O進(jìn)一步被還原成單質(zhì)銅9科學(xué)家發(fā)明了如題9圖所示的新型ZnCO2水介質(zhì)電池，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等。下列說法正確的是A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e4OHZn(OH)eq oal(sup11(2),sdo4(4)B放電時(shí)，1 mol CO2完全轉(zhuǎn)化為HCOOH，理論上轉(zhuǎn)移4 mol電子C充電時(shí)，正極溶液中OH濃度升高 D充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)eq oal(sup11(2),sdo4(4)eq o(,sup5(通電)2ZnO

6、24OH2H2O10在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如題10圖所示。下列說法不正確的是A若用HCOOD催化釋氫，反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB第一步轉(zhuǎn)化N與H間形成配位鍵C若用HCOOK溶液代替HCOOH釋氫的速率加快D若用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中H2的純度會(huì)降低11紫花前胡醇(結(jié)構(gòu)簡式如題11圖所示)可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。下列的說法正確的是A1 mol紫花前胡醇最多能與2 mol NaOH反應(yīng)B分子中含2個(gè)手性碳原子C紫花前胡醇不能發(fā)生消去反應(yīng)D紫花前胡醇不能使酸性KMnO4溶液褪色12室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

7、所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測得0.1molL1CH3COONa溶液pH約為9，0.1molL1NaNO2溶液pH約為8 HNO2電離出H+的能力比CH3COOH強(qiáng)B向濃度均為0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4)C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有強(qiáng)氧化性D鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀鹵代烴已變質(zhì)13硫酸工業(yè)尾氣（主要含SO2、N2和O2），用Na2SO3溶液吸收可轉(zhuǎn)化為NaHSO3。當(dāng)c(HSOeq oal(,3)c

8、(SOeq oal(2,3)10時(shí)，吸收能力下降，需要加熱再生為Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)10-1.9，Ka2(H2SO3)10-7.2。下列說法不正確的是ANa2SO3溶液中存在：c(OH) c(H+) + c(HSOeq oal(,3) +2c(H2SO3)BNa2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：SOeq oal(2,3)SO2H2O2HSOeq oal(,3)C當(dāng)c(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)10時(shí)，此時(shí)吸收液的pH6.2D與原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力幾乎不變14CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO

9、2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H41.2 kJmol1反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H122.5 kJmol1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如題14圖所示。（CH3OCH3的選擇性100）下列說法不正確的是ACO的選擇性隨溫度的升高逐漸增大B反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H204.9 kJmol1C在240320范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量先增大后減小D反應(yīng)一

10、段時(shí)間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)），增大壓強(qiáng)可能將CH3OCH3的選擇性提升到B點(diǎn)二、非選擇題：共4題，共58分。15(14分)以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物）和硫鐵礦（主要成分FeS2）為原料，兩礦聯(lián)合浸取可制備大顆粒的電池用Mn3O4。(1)浸?。簩④涘i礦與硫鐵礦粉碎混合，用硫酸浸取。研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時(shí)，F(xiàn)eS2和MnO2顆粒構(gòu)成兩個(gè)原電池反應(yīng)，其原理如題15圖1所示（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。若FeS2原電池中生成單質(zhì)S，其電池總反應(yīng)的離子方程式為 。隨硫鐵礦的增加，錳的浸出率降低，可能的原因是 。(2)除鈣鎂：向已除去Fe、Al

11、、Si元素的MnSO4溶液中（pH約為5）加入NH4F溶液，將Ca2、Mg2轉(zhuǎn)化為氟化物沉淀。則eq o(sdo4(c(Ca2+),sup11(c(Mg2+) 。已知Ksp(MgF2)51011，Ksp(CaF2)5109(3)氧化：將“沉淀”步驟所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固體濾出，洗凈，加水打成漿，漿液邊加熱邊持續(xù)通空氣，制得Mn3O4。寫出由Mn(OH)2反應(yīng)得到Mn3O4的化學(xué)方程式 。沉淀加熱通空氣過程中溶液pH隨時(shí)間變化如題15圖2所示，其中pH先基本不變后迅速下降的原因是 。所得產(chǎn)物中錳元素含量隨通入空氣時(shí)間的變化如題15圖3所示，當(dāng)通空氣時(shí)間超8小時(shí)，產(chǎn)物中

12、錳元素含量減小的原因是 。16(14分)天然產(chǎn)物F具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成：(1)化合物C中含有的含氧官能團(tuán)名稱為 。(2)EF的反應(yīng)類型為 。(3)DE中有一種副產(chǎn)品（分子式C14H14O3）生成，該副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。a能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 17(15分)氯化鎳(NiCl26H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實(shí)驗(yàn)室以

13、單質(zhì)Ni為原料制取氯化鎳的實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2；Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2，完全沉淀pH為9.2。NiCl2易水解，從溶液中獲取NiCl26H2O須控制pH2。(1)在三頸燒瓶中（裝置見題17圖1）加入一定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應(yīng)結(jié)束，過濾，制得NiSO4溶液。向A裝置中通入空氣的作用除攪拌外還有 。若鎳粉過量，判斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是 。(2)將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)得到NiCO3Ni(OH)2沉淀，過濾，洗滌。沉淀反應(yīng)的離子方程式為 。檢驗(yàn)NiCO3Ni(OH)2沉淀已經(jīng)洗滌完全的方法是 。(3)所

14、得NiCO3Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3。請補(bǔ)充完整由NiCO3Ni(OH)2固體制備NiCl26H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向NiCO3Ni(OH)2固體中加入鹽酸，攪拌， 。NiCl2溶解度曲線如題172所示。實(shí)驗(yàn)中須選用的儀器和試劑：pH計(jì)、鹽酸、NiCO318(15分)廢氣中的H2S可用電解、Fe2(SO4)3吸收和活性炭吸附氧化等多種方法脫除。(1)電解法脫除：將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題18圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22eS (n1)S + S2Seq oal(2,n)寫出陰極的電極反應(yīng)方程式 。電解后陽極區(qū)溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式為 。(2)Fe2(SO4)3吸收脫除：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，其反應(yīng)后的溶液可在硫桿菌作用下實(shí)現(xiàn)吸收液的再生。用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S的原理經(jīng)歷以下三步：第一步：H2S(g)H2S(aq)第二步：H2SHHS第三步：HS2Fe3+S2Fe2+H+一定條件下，不同F(xiàn)e3+濃度溶液及該溶液起始pH與脫硫率的關(guān)系如題18圖2所示。當(dāng)Fe3+濃度大于10 gL-1時(shí)，隨著Fe3+濃度增大，脫硫率逐漸降低。其原因是 。反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生的反應(yīng)為：4FeS