2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、海帶、紫菜等藻類(lèi)植物中含有豐富的碘元素。下圖是以海帶為原料提取碘單質(zhì)的部分裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙萃取分離混合液中的I2D用裝置丁分離提純I22、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏B可以

2、用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液C進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶D熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行3、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（ ）A用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視會(huì)使所配溶液濃度偏高B用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小D用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+）=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H

3、+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D加入苯酚顯紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN-5、下列說(shuō)法中正確的是A放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B中和反應(yīng)中，每生成1 mol H2O均會(huì)放出57.3 kJ的熱量CNH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加D無(wú)法判斷2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)6、下列儀器稱(chēng)為“干燥管”的是（）ABCD7、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HClDCCl4和KCl8、阿托

4、酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)B阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D阿托酸分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵9、M是一種治療濟(jì)瘡的新型藥物，合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是AX的分子式為C10H16O2BY分子中所有碳原子不可能在同一平面上CY生成M的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)D可用NaHCO3溶液或溴水鑒別X和M10、下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是()A1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 molB將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中

5、充分反應(yīng)，固體增重為10 gC將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO311、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性ClCSi分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4AABBCCDD12、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A滴定終點(diǎn)時(shí)溶液一定顯中性B滴定過(guò)程中，接近滴定終點(diǎn)改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C酸式滴定管可盛裝氧化性試劑D滴定達(dá)到終點(diǎn)后仰視滴定管讀數(shù)，待測(cè)液濃度偏小13、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配

6、制0.4molL-1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B證明酸性：H2SO3H2CO3室溫下，用pH計(jì)測(cè)定SO2飽和溶液和CO2 飽和溶液的pH，比較pH大小C探究維生素C的還原性向黃色FeCl3溶液中滴加足量無(wú)色維生素C濃溶液，觀察顏色變化D制備N(xiāo)aHCO3固體向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入足量NH3，過(guò)濾并洗滌AABBCCDD14、100時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q

7、)0.02 molL1s1Ba、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)v(b)C用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)v(bc)0D其他條件相同，起始時(shí)將0. 2 molL1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s15、下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）ABa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B氧化鋁與硫酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng) D石灰石的分解反應(yīng)16、在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B氧化性

8、比較：S2O82MnO4C該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線(xiàn)如圖所示：（1）A的名稱(chēng)是_，E到F的反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）試劑a是_，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱(chēng)是_。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有苯環(huán)；不含甲基。滿(mǎn)足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有_種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5

9、）利用題中信息寫(xiě)出以乙醛和苯為原料，合成的路線(xiàn)流程圖（其它試劑自選）。_。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線(xiàn)如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。（2）E的分子式為_(kāi)。（3）若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的名稱(chēng)為_(kāi)。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有_種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。19、隔絕

10、空氣加熱至500時(shí)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實(shí)驗(yàn)探究某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn) 甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E 中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn) 中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是 _。(2)B 的作用是_。 實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開(kāi)(填裝置的字母序號(hào))。(4)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(5)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(6)A 中固體完全分解

11、后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體中含有三價(jià)鐵_。(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2 生成，寫(xiě)出A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。20、某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作出如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器，檢查裝置氣密性；加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；將銅絲上提離開(kāi)液面，停止加熱。（1）檢查虛線(xiàn)框內(nèi)裝置氣密性的方法是_。（2）裝置A的名稱(chēng)是_，裝置B的作用是_，裝置D中所盛藥品是_。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_。（5）實(shí)

12、驗(yàn)后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是_；不可直接向裝置A中加水的原因是_。21、Fe2O3俗稱(chēng)氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如下：已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe+3NH4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是_。AFeSO4原料中含有的Ca2+、C

13、u2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中B為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖D振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣E經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層F分液時(shí)，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_。A高純水 B鹽酸 C稀硫酸 D酒精（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說(shuō)明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影

14、響如圖所示，則上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的堿溶液為_(kāi)（填“NaOH”或“NH3H2O”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）操作A為_(kāi)。（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.000g , 樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_(kāi)。 產(chǎn)品中鐵的含量為_(kāi)（假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

15、意）1、A【題目詳解】A. 灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中加熱灼燒成灰，符合題意，A正確；B. 用過(guò)濾的方法分離海帶灰和溶液，則用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 用萃取的方法，富集單質(zhì)碘，則用裝置丙萃取分離混合液中的I2，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 碘和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，則用裝置丁分離提純I2，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。2、A【答案解析】A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏，故A正確；B. 用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液，容易引起溫度計(jì)水銀球破裂，故B錯(cuò)誤；C. 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，造成測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D. 熔化氫氧化鈉固體若在玻璃坩堝中進(jìn)行，則氫氧化鈉

16、與玻璃坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。3、A【答案解析】A. 用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏高，A正確；B. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯(cuò)誤；C. 配制1molL-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋?zhuān)芤旱乃嵝詼p弱，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選A。4、C【題目詳解】A、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中會(huì)將Fe2+氧化，即H+、NO3-、Fe2+不能共存，A不符合題意；B

17、、由水電離的c(H+)=110-14molL-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無(wú)論是在酸性溶液中，還是堿性溶液中，HCO3-都不能大量存在，B不符合題意；C、c(H+)/c(OH-)=1012，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14（常溫下），則c(H+)=0.1molL-1，溶液呈酸性，該組離子可以大量共存，C符合題意；D、加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+可以和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，D不符合題意；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】由水電離的c(H+)=110-14molL-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，比如1molL-1的HCl溶液中，c(H+)=1molL-1，則c

18、(OH-)=110-14molL-1，由于溶液中OH-全部來(lái)自于水的電離，故由水電離的c(H+)=110-14molL-1，又比如1molL-1的NaOH溶液中，H+全部來(lái)自于水的電離，則溶液中由水電離的c(H+)=110-14molL-1。5、C【題目詳解】A. 放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O放出57.3 kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NH4C1固

19、體與Ba(OH)2 8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；D 因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。6、B【答案解析】A為硬質(zhì)玻璃管，B為干燥管，C為洗氣瓶，D為漏斗，答案選B。7、B【答案解析】試題分析：根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。A、SiO2是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，SO

20、2是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故A錯(cuò)誤；B、CO2和H2都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵的關(guān)系的判斷8、D【答案解析】A、阿托酸中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B、阿托酸中含有苯環(huán)，能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、阿托酸可使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯，C正確；D、苯環(huán)上沒(méi)有碳碳雙鍵，阿托酸分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)晴】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

21、為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。9、D【題目詳解】A.X的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C10H16O2，故A正確；B.Y中具有甲基，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B正確；C.Y生成M可以觀察到Y(jié)中氯原子被代替，所以反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故 C正確；D.X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳雙鍵，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以碳酸氫鈉能鑒別X和M，但是X和M都和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使

22、溴水褪色，不能用溴水鑒別X和M，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。10、D【答案解析】試題分析：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方

23、程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意在過(guò)氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應(yīng)的先后順序。11、D【分析】A用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫

24、酸鋇沉淀【題目詳解】A用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯(cuò)誤；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無(wú)氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過(guò)濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯(cuò)誤；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO22H2O3Ba(NO3)2=3BaSO42NO4HNO3，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。12、C【題目詳解】A. 用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑指示反應(yīng)終點(diǎn)的變色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定顯中性，故A

25、錯(cuò)誤；B. 滴定過(guò)程中，使用滴定管緩慢滴加溶液，無(wú)需改用膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；C. 酸式滴定管全為玻璃構(gòu)造，可盛裝氧化性試劑，故C正確；D. 滴定管0刻度在上面，仰視時(shí)讀數(shù)偏大，所以導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【題目詳解】A稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B由于室溫下，SO2飽和溶液和CO2 飽和溶液二者的物質(zhì)的量濃度不同，故通過(guò)比較pH大小的方法無(wú)法得出其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C向黃色FeCl3溶液中滴加足量無(wú)色維生素C濃溶液，若溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明生成了Fe2+，說(shuō)明維生素C具有還原性，C正確； D由于CO2在水

26、中的溶解度很小，而在堿性溶液中的溶解度增大，NH3則極易溶于水，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過(guò)濾并洗滌，制得NaHCO3，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6 mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g) M(g)開(kāi)始（mol/L）1.6 0轉(zhuǎn)化（mol/L） 1.2 0.6 60s（mol/L）0.4 0.6【題目詳解】A. 根據(jù)分析，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)=0.02 molL1s1，故A正確；B. Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

27、Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)v(b)，故B正確；C. ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3 mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3 mol/L2=0.6mol/L，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s, v(ab)=0.015 molL1s1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)v(bc)0，故C正確；D. 其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0. 2 molL1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平

28、衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、C【答案解析】原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)，題中只有C為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故選C。16、C【答案解析】A、在酸性條件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明原溶液中含有Mn2，故A說(shuō)法正確；B、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)S2O82為氧化劑，MnO4為氧化產(chǎn)物，因此S2O82的氧化性強(qiáng)于MnO4，故B說(shuō)法正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把

29、Cl氧化成Cl2，因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化產(chǎn)物是MnO4，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1(72)mol=0.5mol，故D說(shuō)法正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯 氧化反應(yīng) 鐵粉、液溴 醛基、溴原子 7種 【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【題目詳解】(1) A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F 是氧化反應(yīng)；(2) 在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明存在醛基，含有苯環(huán)；不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同

30、的分異構(gòu)，- CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個(gè)碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5) 根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線(xiàn)流程圖。18、羥基、醚鍵、醛基 C9H9NO4 甲醛 氧化反應(yīng) nHOOCCH2OH HOOCCH2O+(n-1)H2O。 +4H2+HCl+2H2O 19 【答案解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2

31、與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱(chēng)為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K ：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng): nHOOCCH2OH HO OCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過(guò)程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為： +4H2 +HCl +2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)

32、取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)

33、睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。本題中最后一問(wèn)的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)完整。19、分解產(chǎn)物中有SO2沒(méi)有SO3 吸收SO2防止污染空氣 ACBD C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色 D中溶液變紅色 取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含三價(jià)鐵2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O； 【分析】實(shí)驗(yàn)I甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E中

34、沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，可說(shuō)明生成硫氧化物為二氧化硫，沒(méi)有生成三氧化硫，堿石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過(guò)裝置C中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過(guò)裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過(guò)裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說(shuō)明生成氣體中含氨氣?！绢}目詳解】（1）E中含HCl的BaCl2溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)硫酸鋇沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中無(wú)三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F(xiàn)中溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，故：分解產(chǎn)物中有

35、SO2沒(méi)有SO3；（2）連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后裝置B是：吸收SO2防止污染空氣；（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過(guò)裝置C中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過(guò)裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過(guò)裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說(shuō)明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD；（4）利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明水蒸氣生成，證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；（5）證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞

36、變紅色，證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：D中溶液變紅色；（6）要證明殘留固體中含三價(jià)鐵，可利用Fe3+與SCN-作用溶液呈紅色。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則殘留固體中含三價(jià)鐵；（7）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產(chǎn)生，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O。20、關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變

37、 三頸燒瓶； 防倒吸 堿石灰 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 打開(kāi)旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣 混合時(shí)放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色 水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺 【分析】（1）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱(chēng)是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮?dú)?，使體系

38、中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色；銅元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【題目詳解】(1)對(duì)于簡(jiǎn)易裝置的氣密性檢查時(shí)，一般對(duì)瓶?jī)?nèi)氣體加熱，然后看有無(wú)氣泡冒出或冷卻后看導(dǎo)管口是否形成一段水柱，所以要關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；故答案為：關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；(2)儀器A的名稱(chēng)是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣處理，而二氧化硫是酸性氣體，所