2021-2022學(xué)年山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處北關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處北關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na強DP和As屬于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱參考答案：C解：A、因元素的非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定，C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，故A錯誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O(shè)2半徑比F的大，故B錯誤；C、因同一主族從上到下，

2、電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，所以Cs失電子能力比Na強，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，P的非金屬性比As強，H3PO4酸性比H3AsO4強，故D錯誤；故選：C2. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是( ) A乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷 B乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱 C蔗糖與稀硫酸共熱；苯和氫氣制環(huán)己烷 D乙醇制乙烯；苯的硝化反應(yīng)參考答案：B略3. 水溶液中能大量共存的一組離子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、N

3、a+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來解答解答：A因Al3+、CO32相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯誤；B因H+、Fe2+、MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D因NH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)即可解答，注意相互促進(jìn)水解的反應(yīng)及氧化還原反

4、應(yīng)為解答的難點，題目難度不大4. 某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是()A. 鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行參考答案：D5. 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是() 選項實驗試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論abcA濃氨水堿石灰FeCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏獽sp(AgC

5、l)Ksp(Ag2S)C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價硫具有還原性D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性參考答案：BA濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意化學(xué)反應(yīng)原理及實驗裝置的作用。選項D是易錯點，注意干燥的氯氣沒有漂白性。6. 以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF 單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點最高單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，

6、氧化性最強的是F2 HF、HCl、HBr、HI還原性最強的是HI單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2 HF、HCl、HBr、HI沸點最高的是HIHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱A只有 B C D參考答案：C略7. 下列說法正確的是 （ ） A鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2O B25時，將20 mL 01molL-1H2SO4溶液和30 mL 015molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11 C將10 mL 01 molL-1KAl（SO4）2溶液和10 mL02 molL-

7、1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2 D濃度均為01 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略8. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，46g NO2中含有氧原子個數(shù)為2NA B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烷中所含CH鍵數(shù)目為6NAC將58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NAD以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當(dāng)生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA參考答案：AC略9. 有M、R

8、兩種主族元素，已知M2離子與R離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是 A若M在第3周期，則R一定在第2周期 BM與R的質(zhì)子數(shù)之和為20 CM2可能比R的離子半徑小 DM與R的原子序數(shù)之差可能等于7參考答案：A10. 在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（）A加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、ClC0.1 mol?L1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、ClD1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3、Cl參考答案：B考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：A加入KSCN溶液顯紅色的溶

9、液含有Fe3+，具有強氧化性；B通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3，極少量的SO32；CCO32與Ba2+反應(yīng)生成沉淀；DHCO3與Al3+發(fā)生互促水解解答：解：A加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強氧化性，具有還原性的I不能大量共存，故A錯誤；B通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3，極少量的SO32，不會生成CaSO3沉淀，可大量共存，故B正確；CCO32與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；DHCO3與Al3+發(fā)生互促水解，不能大量共存，故D錯誤故選B點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化

10、還原反應(yīng)、互促水解等的離子反應(yīng)考查，題目難度不大11. 常溫下，某一元酸溶液中，下列敘述正確的是A該溶液中由水電離出的B該溶液中C該溶液與溶液等體積混合后所得溶液中 D向該溶液中加入一定量的水，溶液中離子的濃度均減小參考答案：C12. 常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 A當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(HA）c(H+) c(A2)c(OH)B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，

11、其溶液中 水的電離程度比純水的大CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略13. 香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H9O4B香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3mol Br2D1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：D略14. 為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AN

12、H3(H2O)濃硫酸洗氣B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：B略15. 下列離子方程式的書寫正確的是ABa(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2+OH- +H+SO42=BaSO4 +H2OBAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+C將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na+CuD等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2+2OH一=Mg(OH)2參考答案：B試題分析：A、Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合離子方程式應(yīng)為：Ba2+2OH- +2H+SO

13、42=BaSO4 +2H2O，錯誤；BAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，正確；C、將Na投入到CuSO4溶液中鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，錯誤； D、等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合離子反應(yīng)為：H+OH一= H2O，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答： （1）B中反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式為：；（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）裝置（）的主要缺點是：。（5）裝置（）的主要缺點是：。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是：。參考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 或16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D（3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（5）產(chǎn)品易受潮解 在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 （其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止

15、尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XXn 。（n = 1，3，5，7；且非金屬性XX）。鹵素互化物大多為強氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：鹵素互化物中，沸點最低的應(yīng)是 （寫分子式，下同）。若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為 。某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35，求n的值?，F(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3

16、)2溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案： ClF（2分） IF7（2分） n = 3 由ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3 + （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF所以有： 103n0 3n70 9n250 n = 3（過程正確，結(jié)果正確3分；過程錯誤，結(jié)果正確1分；過程正確，結(jié)果錯誤1分）解題過程提示設(shè)BrCln有xmol 則 （80+35.5n）x = 23.3 （188+143.5n）x= 77.3兩式相除得 用合分比定理化簡得 18. （7

17、分）將某物質(zhì)R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量的水中，充分?jǐn)嚢瑁瑹o氣體生成，過濾后得到白色沉淀23.3g , 經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入0.2L 2mol/L的鹽酸時溶液恰好呈中性。（1）若R是純凈物，則R的質(zhì)量是多少？（2）若R是混合物，其質(zhì)量為32.4g，則混合物中各成分的質(zhì)量是多少？參考答案：（1）R為氫氧化鋇時，其質(zhì)量為34.2g；R為氧化鋇時，其質(zhì)量為30.6g。（2）R為混合物時，氫氧化鋇的質(zhì)量為17.1g ，氧化鋇的質(zhì)量為15.3g。略19. 臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有2