2021-2022學(xué)年江蘇省宿遷市鐘吾中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省宿遷市鐘吾中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是 ( )A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)不再需要實驗參考答案：D略2. 下列熱化學(xué)方程式中H的絕對值表示可燃物燃燒熱的是A. CO(g)+ O2(g) =CO2(g) H=

2、283.0 kJ?mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJ?mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) =2H2O(l) H=571.6kJ?mol-1D. C(s)+O2(g) =CO(g) H=110.5kJ?mol-1參考答案：A略3. 已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3CH2CH2CH3、，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有A l種 B 2種 C 3種 D 4種參考答案：D4. 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性

3、的依據(jù)是A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)參考答案：C略5. 2011年是國際化學(xué)年，我國的主題是“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染B利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源C采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D常在包裝袋內(nèi)放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)參考答案：C略6. （2015?姜堰市）下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理加以說明的是（）A鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無

4、明顯現(xiàn)象B氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純C硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質(zhì)D氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色參考答案：A考點：濃硫酸的性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純和除雜 分析：A鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均鈍化；B氯化銨加熱分解、碘加熱升華；C硫酸亞鐵具有強的還原性，能夠被氧氣氧化，水玻璃主要成分硅酸鈉水溶液，能夠吸收空氣中二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；D氯水有強氧化性，二氧化硫能與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)解答：解：A鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均鈍化，無明顯現(xiàn)象，故A正確；B氯化銨加熱分解，屬于化學(xué)變化，碘加熱升華屬于物理變化，二者原理不同，

5、故B錯誤；C硫酸亞鐵具有強的還原性，能夠被氧氣氧化，水玻璃主要成分硅酸鈉水溶液，能夠吸收空氣中二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，二者原理不同，故C錯誤；D氯水有強氧化性，能將品紅氧化成無色物質(zhì)，二氧化硫能與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，故D錯誤；故選：A點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同7. 當用堿滴定酸時，下列操作中可能使測定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是（ ）A滴定后讀取標準液體積時仰視 B錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥C堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗D滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數(shù)參考答案：D略8. 氫原子的電子云圖中的小黑點

6、表示的意義是A、一個小黑點表示一個電子 B、黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C、表示電子運動的軌跡 D、電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少參考答案：D9. (雙選)將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）A用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L1?s1B用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L1?s1C2 s 時物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70%D2 s 時物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol?L1參考答案：A

7、D考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L1，v（C）=0.3mol?L1?s1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析A、B；生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol、B為0.6mol，以此分析C、D解答：解：A經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L1，v（C）=0.3mol?L1?s1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L1?s1，故A正確；B由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，用物質(zhì)B表

8、示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol?L1?s1，故B錯誤；C生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為100%=30%，故C錯誤；D生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的B為0.6mol，2s時物質(zhì)B的濃度為=0.7mol/L，故D正確；故選AD點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，涉及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、濃度的計算，注意生成C時轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大10. 下列分散系中存在的粒子種類不正確的是選項分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl、ClO、H+、OHB明礬溶液K+、Fe3+、SO42、H2O 、H+、OHC碳

9、酸鈉溶液Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O 、H+、OHD氯化鈉與溴化鉀混合溶液K+、Na+、Cl、Br、H2O 、H+、OH參考答案：B試題分析：A氯水中存在氯氣分子和水分子，另外還需考慮氯氣與水的反應(yīng)及水的電離，故A正確；B明礬溶液里存在Al3+及水解產(chǎn)物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B錯誤；C碳酸鈉溶液里存在碳酸根離子的水解及水的電離，故C正確；D氯化鈉和溴化鉀混合后不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但存在水的電離，故D正確；答案為A。11. 下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A工業(yè)上制氨氣的反應(yīng) B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 DBa(OH)28H2O與NH4C

10、l反應(yīng)參考答案：D略12. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， b與c形成化合物的電子式為 下列比較中正確的是A原子半徑：acdb B電負性abdcC原子序數(shù)：dacb D最高價含氧酸的酸性cda參考答案：略13. 下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：C裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C略14. 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔

11、化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是A硝酸鈉和金剛石 B晶體硅和水晶C冰和干冰 D苯和酒精參考答案：B15. 對下列各組離子的敘述正確的是AH+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存BMg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存CFe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色DNa+，NO3-、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 （1）某研究小組設(shè)計了

12、制備Na2S2O35H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。 I打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。 IIC中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。III過濾C中的混合液。IV將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式是 。II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是 ?！巴Ｖ笴 中的反應(yīng)”的操作是 。III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式） 溶液，其作用是 。 （2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62

13、-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL1000100010001000消耗I2標準溶液的體積/mL1999199817132003 判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留1位小數(shù)） 。參考答案：（16分） （1） Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 打開K2，關(guān)閉K1 漏斗、玻璃棒、燒杯 NaOH 在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 （2） 加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變 902略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一未知化合物經(jīng)分析含有組成成分為53.3%的C，11.1%的H和35.6%的O，應(yīng)用杜馬法發(fā)現(xiàn)175 mL這種化合物的蒸氣在101 kPa和100 時質(zhì)量為0.513 g,求此化合物的近似相對分子質(zhì)量及分子式。參考答案：90.0 C4H10O2解析：由pV=nRT=RT得：M=90.0 gmol-1N(C)=4N(H)=10N(O)=218. （10分）兩種飽和