2021-2022學(xué)年湖北省武漢市蔡甸區(qū)張灣街中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省武漢市蔡甸區(qū)張灣街中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：其中正確的是：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A B C D參考答案：C試題分析：Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根

2、離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進(jìn)行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋?，答案選C。2. 若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（ ）A該氖原子的相對原子質(zhì)量12a/bBW g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(a) molC1 mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） DW g該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是10W/a 參考答案：B略3. 已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法

3、中正確的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略4. 下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是A. 堿性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2C. 鹽：NH4NO3 KA1(SO4)2 KHSO4D. 堿：燒堿 純堿 堿石灰參考答案：CANa2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；BSiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成

4、鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；CNH4NO3 、KA1(SO4)2 和KHSO4均為鹽，故C正確；D燒堿是NaOH屬堿，純堿是碳酸鈉屬鹽，而堿石灰是混合物，故D錯(cuò)誤；答案為C。5. 下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A. H2SSO2 B. Fe2Fe C. CO32CO2 D. 2HH2參考答案：A試題分析：A在H2SSO2中S元素的化合價(jià)升高，失去電子，所以H2S作還原劑，需加入的物質(zhì)作氧化劑，正確；B在Fe2Fe中Fe元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以Fe2+作氧化劑，加入的物質(zhì)作還原劑，錯(cuò)誤；C在CO32-CO2中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D在2HH2中H

5、元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以H+作氧化劑，加入的物質(zhì)作還原劑，錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】元素化合價(jià)升高與降低是氧化還原反應(yīng)的特征，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，表現(xiàn)還原性；元素化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，等于反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高或降低的總數(shù)?？筛鶕?jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式。6. 離子方程式：RO3n+F2+mOHRO4+aF+H2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（）A+4 B+5 C+6 D+7參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)F

6、原子守恒，a=2，氫原子守恒，m=2，根據(jù)電荷守恒，-n-m=-1-a則n=-1則在RO3n中，元素R的化合價(jià)是+5價(jià)，選B。7. 久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A. 顏色相同 B. 都能使有色布條褪色C. pH相同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：D【分析】氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色?！驹斀狻緼.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應(yīng)的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解

7、2HClO2HCl+O2，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分解反應(yīng)以及平衡移動(dòng)的結(jié)果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯

8、水的pH小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選D。8. 某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A. 215 B. 113 C. 31 D. 41參考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO和ClO3，剩余部分被還原成Cl，假設(shè)生成ClO的物質(zhì)的量為1mol，則ClO3物質(zhì)的量為3mol，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1135=n(C

9、l)1，解n(Cl)=16mol，被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mol，被氧化的Cl原子物質(zhì)的量為4mol，比值為16：4=4：1，故選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題不能運(yùn)用反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)榕淦接卸喾N形式，且相對比較麻煩，因此氧化還原反應(yīng)計(jì)算，一般采用得失電子數(shù)目守恒，進(jìn)行計(jì)算，即氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)原子物質(zhì)的量化合價(jià)變化值=還原劑物質(zhì)的量變價(jià)原子物質(zhì)的量化合價(jià)變化值。9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確 的是（ ）A2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4 LC18g水中含有的電子數(shù)為10NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N

10、參考答案：B略10. 下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是（）A氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)B干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂白參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】A氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬氧化為高價(jià)化合物；B根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水；D氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸【解答】解：A氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬氧化為高價(jià)化合物，和大多數(shù)金屬化合，故A正確；B因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯

11、酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正確；C因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，故C正確；D氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣有毒，故D錯(cuò)誤；故選D11. 關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小C氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)參考答案：BD略12. 新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn)飲用天然礦泉水中，將“溴酸鹽(BrO3)”這種潛在致癌物質(zhì)做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水

12、在開采過程中會(huì)含有少量溴化物(Br)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A該過程中溴化物(Br)得到電子B該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3)是還原劑C該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化D該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略13. 32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得11.2L（標(biāo)況下）H2，該醇是 ：325 C37 D49參考答案：A14. 下列各對原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是 A9和11 B6和1 C11和1 D12和17參考答案：B略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )A.

13、混合物：空氣、礦泉水、水銀B. 堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC. 鹽：硝酸鈉、氯化銨、純堿D. 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH參考答案：C【分析】A、混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B、堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?！驹斀狻緼、水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B、Cu2(OH)2CO3電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽

14、類，故C正確；D、CH3CH2OH是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于醇類，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求同答下列問題:（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是_。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液（4）研究小組

15、發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是_。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)i:另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。實(shí)驗(yàn)ii:用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁?！皩?shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_。氣體X可以是_(填序號)。a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):_。參考答

16、案：(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O (2)品紅溶液 取少量褪色后的溶液于試管中加熱 (3)d (4)BaSO4 (5)除去BaCl2溶液中的O2 ac 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl）試題分析：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白 作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱

17、后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象， 即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁

18、氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少

19、?（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。參考答案：解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol 答：2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別為0.3 mol 和0.1 mol 。解：2.3 g A中所含氧原子： n(O)=（0.05 mol2 +0.05 mol + 0.15 mol）0.125 mol2 = 0.05 mol n(C)n(H)n(O) =0.1 mol0.3 mol0.05 mol = 261則A 的最簡式為 C2H6O 根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則