2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市江南區(qū)延安鎮(zhèn)中心學(xué)校 高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市江南區(qū)延安鎮(zhèn)中心學(xué)校 高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A B C D參考答案：C略2. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

2、（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A K一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 參考答案： 答案：AC 解析：本題考查的是離子反應(yīng)。由步驟（1）可知， Cl、CO32、SO42三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH4且可算出有NH40.04mol由步驟（3）可知，同時(shí)有CO32、SO42且可算出SO42有0.01mol，有CO320.02mol，考慮到離子共

3、存問題，可知原溶液中無(wú)Mg2、Ba2，考慮到電荷守恒，可知陽(yáng)離子除了NH4外必定還有K。故答案為AC。 3. 下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用酒精洗滌粘有硫粉的試管 用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體 實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血 用瓷坩堝熔融NaOH 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D參考答案：B試題分析：用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能準(zhǔn)確量取，錯(cuò)誤；由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌粘有硫粉的試管，錯(cuò)誤； 用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體，正確；實(shí)驗(yàn)中不慎將

4、手指劃破，血液是膠體，遇到電解質(zhì)FeCl3溶液會(huì)發(fā)生聚沉，從而起到止血作用，正確；瓷坩堝的成分中含有SiO2，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝熔融NaOH，錯(cuò)誤；由于酸性：H2SO3H2CO3，所以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正確。4. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略5. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞

5、增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 （） AX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是共價(jià)化合物 C其離子半徑大?。?ZYX DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D略6. 在元素周期表中，從左到右共有18列第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列下列說法中正確的是（）A第16列元素都是非金屬元素 B第14列元素形成的化合物都是+4價(jià)穩(wěn)定C第3列元素的種類最多D第7列元素的化合價(jià)有-l價(jià)參考答案：C略7. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫

6、酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012下列判斷中，正確的是A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略8. 為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是ANaClO溶液的消毒原理是使

7、蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(含有鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略9. 將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的2L pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液剛好使Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2、使 Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2 mol.L-1 NaOH 溶液1.2 L；,則樣品中Al2O3的質(zhì)量為 ( )A. 2.04g B. 4.08g C. a/2 D. 20.4g參考答案：A略10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A只滴加氨

8、水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B用萃取分液的方法除去酒精中的水C用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體D根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，只能檢驗(yàn)金屬離子的存在參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別；B酒精和水混溶；C膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)解答：解：A氫氧化鋁不溶于弱堿，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，且不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A錯(cuò)誤；B酒精和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法，故B錯(cuò)誤；C膠體具有丁達(dá)爾效

9、應(yīng)，可用可見光束照射以區(qū)別，故C正確；D焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，可檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大11. 下列說法正確的是A分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液 B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H0C將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉 D電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬參考答案：A略12. 某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行

10、如下反應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B13. 在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:（ ） A83 B61 C31 D13參考答案：D略14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClB遇苯酚顯紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2

11、+C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO- 參考答案：略15. 一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是A在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJB平衡時(shí)v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成

12、NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色NO有干擾，過多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的涉及符合綠色化學(xué)的思想。有興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于 ；（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ，理由是 。 （4）該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4Cl2Br2,操作步驟

13、為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 。參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺；（3）丙 耗酸量最少，無(wú)污染；（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸 C中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變成黃棕色 未處理尾氣略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出試計(jì)算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

14、的體積參考答案：考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為10.21g2.33g=7.88，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)守恒計(jì)算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算；根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：Na

15、2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為10.21g2.33g=7.88，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，c（Na2SO4）=0.1mol/L，c（Na2CO3）=0.4mol/L，答：c（Na2SO4）=0.1mol/L、c（Na2CO3）=0.4mol/L；由碳原子守恒可知n（CO2）

16、=n（Na2CO3）=0.04mol，標(biāo)況下V=nVm=0.04mol22.4L/mol=0.896L，答：氣體體積為0.896L點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的利用，題目難度不大18. (共10分) 室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護(hù)其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽(yáng)極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230 kg dm、體積 100 dm3的水溶液。電解時(shí)使用了1500 A電流，通電10.0 h，陰極的質(zhì)量增加了0.679 kg。陰極和陽(yáng)極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積

17、是在相同條件下測(cè)定的)。(1) 寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2) 此電鍍的電解效率,即沉積出0.679 kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3) 由理論計(jì)算可得陰極和陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4) 陰極和陽(yáng)極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計(jì)算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時(shí)發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分) (1)電解反應(yīng)：CrO3Cr+(3/2)O2 (A) H2OH2+(1/2)O2 (B) 陰極 陽(yáng)極 陰極 陽(yáng)極 (各2分) 反應(yīng)A是主反應(yīng)，反應(yīng)B是副反應(yīng)。 (2) 通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子

18、78.36 mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6100=14.0 (2分) (3) 陽(yáng)極放出的氧氣是A和B兩個(gè)反應(yīng)放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計(jì)算應(yīng)放氧559.6/4=139.9 mol(反應(yīng)A放出的氧氣應(yīng)當(dāng)是氧氣總量的14；反應(yīng)B放出的氧氣占總氧量的86)，放出的氫氣的量應(yīng)是 559.6/20.86=240.63 mol。這樣，陰極和陽(yáng)極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720(2分)(4) 題面的實(shí)驗(yàn)值是1.603。設(shè)反應(yīng)A的電流效率為1(14)，反應(yīng)B的電流效率為2。則可從實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氣體體積比計(jì)算出反應(yīng)B的電流效率是2 56.5。算式是：VH2/VO2=(1/2) 2/(1/4)( 1+2)進(jìn)而算出反應(yīng)A和B總的電流效率是70.5。這就表明，還有29.5的電能消耗在某種尚未估計(jì)到的在外觀上