2021-2022學(xué)年安徽省安慶市毛安中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省安慶市毛安中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是 A聚乙烯 B尼龍 C棉花 D滌綸參考答案：C略2. 有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是： 物質(zhì)的量之比為21； 物質(zhì)的量之比為31； 質(zhì)量之比為21；質(zhì)量之比為41A、 B、 C、 D、只有參考答案：C略3. 某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下圖 下列說(shuō)法正確的是 A. 它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

2、B. 其單體是CH2=CH2和HCOOCH3 C. 其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3 D. 其單體是CH2=CHCOOCH3參考答案：D4. 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1參考答案：B略5. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是（ ）ANa2S BNaOH CNa2O2 DBaCl2 參考答案：C略6. 某烴的衍生物2.9g與足量銀氨溶液反應(yīng)析出銀10.8g，則有機(jī)物為【 】 AHCHO BCH3CHO CC

3、H3CH2CHO DCH3CH2CH2CHO 參考答案：C略7. 常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A由水電離產(chǎn)生的C(H+)=l10-10molL-1：Na+、Ba2+、 B含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、 C含有大量的溶液：、Fe2+、H+ D能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：、Mg2+參考答案：B8. 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是xyA溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B壓強(qiáng)A的百分含量C再通入AB的轉(zhuǎn)化率D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C

4、略9. 1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是( ) AC5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O4參考答案：D略10. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+BaSO4B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：A漏掉了鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；B澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，不能保留化學(xué)

5、式；C離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式解答：解：A二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO42+Ba2+Mg2+2OH=Mg（OH）2+BaSO4，故A錯(cuò)誤；B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：OH+H+H2O，故B錯(cuò)誤；C銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷

6、，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查11. 一種適用于柑橘、蘋(píng)果等作物的低毒殺螨劑“溴螨酯”，殺螨譜廣、持續(xù)期長(zhǎng)，對(duì)蜜蜂 及作物均較安全，其結(jié)構(gòu)為BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子中至少只有4個(gè)原子位于同一平面上B既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng) C不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D1 mol溴螨酯可與4 mol NaOH溶液反應(yīng)參考答案：B略12. 已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此，1，2二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)能形成類(lèi)似上述兩種空間異構(gòu)體的是（ ）A.1-丁烯

7、B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯參考答案：D13. 用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H22e+2OH2H2OC放電時(shí)，OH移向鎳電極D充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：開(kāi)關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開(kāi)關(guān)連接充電器時(shí)，鎳電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O；A、充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子

8、的氧化反應(yīng)；B、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、該電池充電時(shí)，碳電極與電源的負(fù)極相連解答：解：開(kāi)關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開(kāi)關(guān)連接充電器時(shí)，鎳電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，A、放電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH2e2H2O，故B正確；C、放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H移向碳電極，故C錯(cuò)

9、誤；D該電池充電時(shí)，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個(gè)電極相連，為易錯(cuò)點(diǎn)14. 空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 B實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染 D加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表參考答案：D15. 堿性電池具有容量大

10、、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子B. 電池負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e=Zn（OH）2C. 電池工作時(shí)，電流由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是_(填序號(hào))A用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g食鹽 B用量筒量取12.36ml鹽酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液D用200ml容

11、量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。 （2）用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。（3）下列操作會(huì)引起測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是_A若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 C滴定到終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù) D滴定時(shí)，反應(yīng)容器振蕩太激烈，有少量液體濺出用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是_A溶液呈中性

12、，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，可選用石蕊作指示劑 C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑參考答案： AC 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次加入最后一滴鹽酸，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３职敕昼姴蛔傾BC D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫下某強(qiáng)酸溶液pHa，強(qiáng)堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合pH7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。參考答案：V(堿)100V(酸)18. 在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反：2A(g)B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容

13、器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為？ 參考答案：略19. 現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問(wèn)題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫(xiě)下列空白：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCu（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，求b的取值范圍。（3）當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。參考答案：(1) 溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+、Fe3+殘留固體成分Cu(2) 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)