2022-2023學(xué)年黑龍江省牡丹江市愛民區(qū)牡丹江一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B壓縮天然氣、液化石油氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料CPM2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體D干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅2、下列表示正確的是()ACO2的電子式：B乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHCCH4的球棍模型：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性B大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)

3、，可以減少SO2、NO2的排放C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D福爾馬林可用作食品的保鮮劑4、已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IBSO42是否含有，不能確定C肯定含有SO32D肯定含有NH4+5、在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)；H0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣

4、體平均相對分子質(zhì)量減小的是 ()A通入N2 B通入NO2 C通入N2O4 D降低溫度6、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉D由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO47、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A50mL12molL1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共

5、23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA8、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是A葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B反應(yīng)中若不通入N2則測得的SO2含量偏低C反應(yīng)中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D若僅將中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響9、測定CuSO4xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如表中所示，己知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是坩堝質(zhì)量坩堝+試樣失水后，坩堝+試樣11.70g20.82g16.50gA晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B未做恒重操作C加熱

6、時有晶體濺出D加熱前晶體未研磨10、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|C因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應(yīng)的水化物11、在含1 mol復(fù)鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3H2O的物質(zhì)的量為A0.8molBl molC0.2molD0.4mol12、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )A生石膏：CaSO4H2OB芒硝：Na2S

7、O47H2OC熟石灰CaOD酒精：CH3OH13、有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同14、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是A氨氣還原氧化銅 B二氧化錳加入過氧化氫溶液中C次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì) D過氧化鈉吸收二氧化碳15、某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）AY 的電極反應(yīng)： Pb2e = Pb2+B鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極

8、移動C電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2D每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成16、下列說法不正確的是ANaHCO3能與堿反應(yīng)，所以可用作焙制糕點的膨松劑B還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p

9、電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是_；寫出D離子的電子排布式_。（2）D和C形成的化合物屬于_晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。aB元素的最高正價為+6 b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有18個電子 d在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)_。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實_。18、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是_（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：DE_；寫

10、出反應(yīng)條件：GH_。（3）寫出BC化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（4）寫出E+FN化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有_種。（6）已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、： 。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號盛放的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2D吸收未反應(yīng)的CO2氣體（3）為了達到實驗?zāi)康模?（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用 作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請說明理由是 。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是 。20、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4

12、Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/-4553易升華沸點/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點為_。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)

13、物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。21、某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應(yīng)如下：2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q0)(1)以mol/(Lmin)為單位，SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的_倍。(2)恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀

14、態(tài)的是_(選填編號)a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化b.混合氣體密度不發(fā)生變化c.容器內(nèi)壓強不再變化d.混合物平均相對分子質(zhì)量不再變化達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(3)請在下式中標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_2SO2(g)+CH4(g)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有_性。(4)該反應(yīng)混合物中有兩種極性分子，分別是_和_；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為_。(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質(zhì)的量為_mol.2022-2023學(xué)年模擬測試卷

15、參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，蛋白質(zhì)含有氮元素，組成元素不同，故A錯誤；B天然氣主要成分為甲烷，液化石油氣主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它們均只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類，燃燒的產(chǎn)物均為二氧化碳和水，屬于清潔燃料，故B正確；C膠體粒子的直徑介于1nm100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑2.510-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯誤；D硅橡膠為有機物，硅膠為硅酸膠體，二者成分都不是二氧化硅，故D錯誤；故選B。點睛：解答此類試題需要熟悉常見物質(zhì)的的組成和結(jié)構(gòu)。本題的易錯點為CD，C中要注意PM2

16、.5的微粒直徑2.510-6m，上限比膠體粒子的直徑大，因此分散在空氣可能形成膠體，也可能形成濁液；D中要知道硅橡膠為有機物。2、D【答案解析】A. CO2的電子式為，故A錯誤；B. 乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，故B錯誤；C. CH4的球棍模型為，故C錯誤；D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。故選D。點睛：結(jié)構(gòu)式中的共價鍵需要一一表示，不能省略。3、D【答案解析】A、維生素C常用作抗氧化劑，說明維生素C可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故A正確；B、礦物燃料中的S、N燃燒時會生成有毒氣體SO2、NOx，所以實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故B正確；C、硅膠具有開放的多孔

17、結(jié)構(gòu)，吸附性強，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。4、C【題目詳解】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，溴水為橙色，則溶液中含SO32-，不含F(xiàn)e2+；

18、A少量溴水先氧化SO32-，不能確定是否含I-，故A錯誤；B若含SO42-，一定含SO32-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，三種陽離子均存在也不能滿足電荷守恒，故B錯誤；C由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正確；D若陰離子只有SO32-，陽離子為Na+、NH4+、K+中的兩種，可滿足電荷守恒，不能確定是否含NH4+，故D錯誤；故答案為C。5、A【答案解析】容器容積不變，通入氮氣，平衡不移動。但由于氮氣的相對分子質(zhì)量小于NO2和N2O4的，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量減??；由于反應(yīng)物和生成物都只有一種，因此不論再加入NO2還是N2O4，都相當(dāng)于是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體平均相

19、對分子質(zhì)量增大；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，答案選A。6、D【題目詳解】A鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，反應(yīng)為2Al2O3(熔融)4Al+3O2，不能電解氯化鋁，故A錯誤；B從海水中提取鎂，是先制備生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，將氫氧化鈣加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電分解，氧化鎂熔點高，電解氧化鎂會消耗更多能量，故B錯誤；C由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸

20、鈣，是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C錯誤；D黃鐵礦的主要成分是FeS2，煅燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故D正確；答案選D。7、C【題目詳解】A50 mL 12 molL-1 濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，但由于隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA，故A選項正確。B10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質(zhì)量為4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1

21、mol，含有0.1mol氧原子；該乙醇溶液中水分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則水的物質(zhì)的量為： ，含有0.3mol氧原子，則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA，故B選項正確。C. 因為CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可見一個陰離子水解生成兩個陰離子，所以1L 1molL-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故C選項錯誤。D23gNO2與N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D選項正確。故答案選C?！敬鸢更c睛】本題需要注意B選項中乙醇水溶液

22、是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘記計算。8、D【答案解析】A項，葡萄酒釀造時通入SO2起到殺菌和增酸的作用，正確；B項，反應(yīng)中若不通入N2，則在反應(yīng)中部分SO2被氧化，氣體A偏小，測得的SO2含量偏低，正確；C項，反應(yīng)中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，正確；D項，將“H2O2溶液”替換為“溴水”，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，為保證SO2完全吸收，溴水要略過量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，測得的SO2含量偏高，對測定結(jié)果有影響，錯誤；答案選D。9、C【答案解析】由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體

23、的質(zhì)量為：20.82g-11.70g=9.12g，結(jié)晶水的質(zhì)量為：20.82g-16.50g=4.32g，則CuSO 4xH2O CuSO4+xH2O， 160+18x 18x9.12g 4.32g解得x=85，測定結(jié)果偏大。A硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故A錯誤；B未做恒重操作，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故B錯誤；C加熱過程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，故C正確；D加熱前晶體未研磨，測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏小，故D錯誤；故選C。10、A【題目詳解】A. 單晶硅是電子工業(yè)中重要

24、的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。11、C【題目詳解】當(dāng)生成l.6 mol BaSO4沉淀時，加入1.6molBa(OH)2，提供了3.2mol氫氧根離子，此時1mol鋁離子消耗了3mol，并生成1mol氫氧化鋁，剩余0.2mol氫氧根和0

25、.2mol銨根離子發(fā)生了反應(yīng)生成0.2molNH3H2O。故選C。12、B【題目詳解】A生石膏化學(xué)式為CaSO42H2O，故A不符合題意；B芒硝化學(xué)式為Na2SO47H2O，故B符合題意；C熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13、A【答案解析】試題分析：A、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，當(dāng)變質(zhì)時Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO, 變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣,故A正確；B、硫化氫具有還原性，被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放

26、出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，當(dāng)濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C不正確；D、氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，硫為弱氧化性與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價不同，故D錯誤考點：考查了元素化合物知識中氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氣體的凈化和干燥、氨的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識14、D【答案解析】A. 氨氣還原氧化銅后生成銅，固體質(zhì)量減小；B. 二氧化錳加入過氧化氫溶液中，二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，其質(zhì)量不變；C. 次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)后，次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，固體質(zhì)量減?。籇. 過氧化鈉吸收二氧化碳后，變成碳酸鈉，固體質(zhì)量減小，D正確，本題選D。15、

27、D【分析】進行凈水，即Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，Al為陽極，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，Y為PbO2，X為Pb，從原電池工作原理、電解的原理、電路中通過的電量相等進行分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)實驗的原理，絮凝凈水，讓Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，即Al失電子，根據(jù)電解原理，Al為陽極，Y為PbO2，則X為Pb，Y電極反應(yīng)為：PbO2SO424H2e=PbSO42H2O，故A錯誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，SO42向負(fù)極移動，即SO42移向X電極，故B錯誤；C、電解過程中實際上發(fā)生兩個反應(yīng)，分別為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2和2H2O2H2O2，故C錯誤；D、消耗103.5gPb，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)

28、的量為mol=1mol，陰極上的電極反應(yīng)式為2H2e=H2，通過電量相等，即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol，故D正確。16、A【答案解析】A、碳酸氫鈉做膨松劑不是因為與堿反應(yīng)，是因為碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A錯誤；B、還原鐵粉具有還原性，易和氧氣反應(yīng)，常用來作食品內(nèi)的吸氧劑，B正確；C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏性，可作粘合劑；硅酸鈉溶液涂刷木材，能滲入縫隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強度，因此可以有效的防火，故C正確；D、鹽析為是指加濃無機鹽溶液降低蛋白質(zhì)的溶解，促進蛋白質(zhì)變成沉淀析出，可逆過程，不影響蛋白質(zhì)的活性，故D正確；答案選A。二、

29、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg 1s22s22p6 離子 2F2+2H2O4HF+O2 bd Na 鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈 【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離

30、子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O4HF+O2；(3)a元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧沒有最高價，故a錯誤；b氮氣或氧氣在常溫、常壓下單質(zhì)都難溶于水，故b正確；c氮氣中含有14個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d燃時鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：NaMg。18、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生

31、成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A通過銀鏡反應(yīng)、與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：。【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化

32、為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時對一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要

33、求。19、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）除去氯化氫氣體 Na2O2 與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 濃NaOH溶液 除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w（3）不需要 因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；（2）根據(jù)實驗的目的來分析每一個裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)加以檢驗；【題目詳解】（1）實驗室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2：CaCO3+2HCl

34、=CaCl2+H2O+CO2；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；從實驗?zāi)康目梢钥闯?，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取

35、出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點132的餾分 78.4 【題目詳解】(1)H2還原無水FeCl3制取FeCl2，另一產(chǎn)物應(yīng)為含H、Cl的物質(zhì)，即為HCl，所以化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl因為FeCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進行干燥處理，即由B裝置制得的H2一定要經(jīng)過C的干燥處理，至于H2中混有的HCl是否處理，問題并不大，因為通過堿石灰處理水蒸氣時，HCl也可被吸收。反應(yīng)后生成的HCl會污染環(huán)境，也需用堿石灰處理，多余的氫氣應(yīng)燒掉，從而得出按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為BACDCE