2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2+)c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進(jìn)行，c(

2、Ba2+)減少，故A錯(cuò)，蒸發(fā)時(shí)升高了溫度，又溶解平衡是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯(cuò)；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故D錯(cuò)，只有C對(duì)。2. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B電池放電后，電池中溶液的pH變大 C電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D電池充電時(shí)，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連參考答案：B略3. 下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A氯化鉀溶于水

3、時(shí)離子鍵未被破壞 B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D范德華力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略4. 含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A. X是還原產(chǎn)物 B. ClF3中氯元素為3價(jià)C. 反應(yīng)生成3mol Cl2 時(shí)轉(zhuǎn)移18 mol電子 D. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑參考答案：C根據(jù)元素守恒，X是O2，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；ClF3中氯元素為+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；氯元素由+3價(jià)降為0價(jià)，反應(yīng)生成3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移18mol電子，故C正確；Co3O4中

4、Co元素化合價(jià)升高、氧元素化合價(jià)降低，所以Co3O4在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)、還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。5. 已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（ ）參考答案：B略6. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B圖B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C圖C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D圖D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)解析：A Cu和

5、濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置而可制取NO，正確； B高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，正確；C產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯(cuò)誤； DCO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過(guò)分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了NO及氮元素形成的化合物的性質(zhì)、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備等實(shí)驗(yàn)裝置，綜合性較強(qiáng)。7. 下列敘述正確的是（） A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體CA族

6、元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：答案：B8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H2參考答案：C略9. 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是：（ ）鈉是最活潑的金屬 為防止鈉被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)將其保存在水中 鈉在空氣中放置表面很快變暗是因?yàn)樯闪薔a2O2 1mol鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子 電解飽和食鹽水

7、可以制得金屬鈉 鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)?yè)錅?，可用CO2滅火A B C D參考答案：A略10. 下列敘述正確的是A在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O24H+ 4e2H2OD電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極參考答案：A C11. 能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是()。A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水參考答案：B略12. 設(shè)NA

8、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A. 5.6 g Fe與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC. K35ClO3與濃H37 Cl反應(yīng)制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD. 6.4 g Cu與40 mL 10 molL-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA參考答案：AA5.6 g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；CK35ClO3與濃H37 Cl反應(yīng)制得的氯

9、氣，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量不是71，則7.1 g氯氣的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數(shù)不為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4gCu不能完全反應(yīng)生成NO2，還有部分生成NO，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)，只

10、指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。13. 將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是A4 s內(nèi)，(B)0.075 mol/(L s)B當(dāng)c(A)c(B)c(C)212 時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略14. 現(xiàn)有幾種物質(zhì)Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4H

11、CO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，而且有無(wú)味氣體產(chǎn)生的是( )A、 B、 C、 D、參考答案：B略15. 有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉.圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6 mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體。（1）A中制備氣體時(shí)

12、，所需藥品是（選填字母序號(hào)）_；（2）B中盛有_溶液，其作用是_；（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式_；（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是_（寫(xiě)化學(xué)式）（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是_；（6）寫(xiě)出制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_。參考答案：（1）ac （2）除去CO2中的HCl （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 （4）NH3（5）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出。（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3 =2NH4Cl+CaCO3知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn) 解析：根據(jù)題

13、給裝置圖是固液不加熱型裝置，而且裝置中帶有分液漏斗，因此該裝置是制取二氧化碳的裝置，根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，可知裝置中盛放的是碳酸鈣和稀鹽酸，即選擇a、c，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氫的作用，E是制取氨氣的裝置，化學(xué)方程式為：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中應(yīng)當(dāng)先通入NH3，因?yàn)榘睔獾娜芙舛却?，通入氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳?xì)怏w，溶液酸性不強(qiáng)，不利于吸收氨氣。可根據(jù)氨氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行證明，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，也能和氯化氫發(fā)生反應(yīng)，因此正確的答案為：將濕

14、潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒(méi)有白煙，則證明沒(méi)有氨氣逸出。根據(jù)題意和原子守恒可知，實(shí)際上該化學(xué)反應(yīng)包括2個(gè)化學(xué)反應(yīng)：H2O + CO2+ 2NH3=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NH4Cl，最后將2個(gè)化學(xué)方程式合并，即得制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為：CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3 CaCO3+ 2NH4Cl。 思路點(diǎn)撥:根據(jù)氣體制備的原理選擇裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇除雜試劑，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。三、綜合題

15、（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶

16、性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Z

17、n2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. I.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫(xiě)出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相