分析化學試題庫與答案

1、可編輯版帳碼101409第一章緒論（2學時）【本章重點】1.分析化學的任務與作用2.分析方法的分類【本章難點】1.分析方法的分類一、填空題1.分析方法按任務可分為、等大三類。2.分析方法按對象可分為、等兩大類。3.分析方法按測定原理可分為、等兩大類。4分析方法按量可分為、等兩大類。5.化學分析方法主要包括、等兩大類。6.重量分析方法包括、等三種。7.儀器分析法主要包括、等三種。8在進行定性分析時，化學分析法主要包括、等兩種方法。9.干法分析主要包括、等兩種。10.濕法分析常用于和的鑒定反應。11.定性分析的反應條件主要包括、等五個。12.定性反應的類型主要有、等三種。

2、13.空白實驗主要用于檢查。14.對照實驗主要用于檢查。15.分別分析法是指。16.系統(tǒng)分析法是指。二、選擇題1按任務分類的分析方法為A無機分析與有機分析B定性分析、定量分析和結構分析C常量分析與微量分析D化學分析與儀器分析E.定性分析和結構分析2.在半微量分析中對固體物質稱樣量范圍的要求是A1.11gB0.010.1gC.0.0010.01gD0.000010.0001gE.0.11.0gWord完美格式可編輯版3酸堿滴定法是屬于A重量分析B電化學分析C.滴定分析D.光學分析E.結構分析4鑒定物質的化學組成是屬于A.定性分析B.定量分析C.結構分析D.化學分析E.常量分析5在定性化學分析中一

3、般采用A儀器分析B化學分析C.常量分析D.半微量分析E.微量分析6.濕法分析直接檢出的是A元素B.離子C化合物D.分子E.原子7.在離心管中進行的分析一般屬于A常量分析怯B半微量分析法C.微量分析法D超微量分析法E.以上都不是8.定性反應產(chǎn)生的外觀現(xiàn)象有A.溶液顏色的改變B.產(chǎn)生氣體C.沉淀的生成D.溶液分層E.以上都是9下述除哪條外都是定性分析的主要條件A.溶液的酸度B.反應離子的濃度C溶液的溫度D.試樣的摩爾質量E.以上都不是10.下列哪種方法不能除去干擾離子A.加入配位劑Word完美格式可編輯版B.加入沉淀刑C.控制溶液的pH值D.振搖或加熱E.以上都是11.用SnCl2鑒定試樣中Hg2

4、+，現(xiàn)象不明顯，懷疑試劑失效，應用什么方法來檢查A空白試驗B對照試驗C初步試驗D空白實驗和對照照試驗都需做E.以上都可以12.在含Ca2+利Pb2+的溶液中，鑒定Ca2+，需先除去Pb2+，應加入A.K2Cr04B.H2SO4C.H2SD.HNO3E.CH3COOH13.對陽離子試液進行顏色觀察時，試液為藍色，則下列哪種離子不必鑒定A.Co2+，B.CU2+C.Fe3+D.Fe2+E.Mn2+14.陽離子分組鑒定前應先分別鑒定NH4+，其主要原因是A.NH4+分別鑒定方法簡單B.在分組反應中常會引入NH4+，而在鑒定中NH4+又易漏掉。C.配制試液的純化水中可能含有NH4+D.以上A、C兩項E

5、.以上A、B兩項15.定性反應中對照試驗是用下列哪種物質代替試液A.純化水B.HCI溶液C.有機溶劑D.已知離子溶液E.NaOH溶液16.定性分析中常做空白試驗，其目的是A.檢查試劑是否失效B.檢查儀器是否于凈C.檢查選擇的溶劑是否合適D.檢查純化水和試劑中是否含有被鑒定離子E.以上A、C兩項17.最低濃度和檢出限量與反應靈敏度的關系為A.最低濃度和檢出限量越大，反應的靈敏度越高B.最低濃度越大，檢出限量越小，反應的靈敏度越高C.最低濃度越小，檢出限量越大反應的靈敏度越高Word完美格式可編輯版D.最低濃度和檢出限量越小，反應的靈敏度越高E.以上都不對18.用NH4SCN鑒定Co2+若有Fe3

6、+存在，可加入下列哪種試劑消除干擾A.HCIB.NH4FC.KNO3D.NaSE.以上都不可以19.在選用定性分析反應時應選擇A靈敏度最高的B選擇性最高的C不必考慮靈敏度和選擇性只要有特殊現(xiàn)象就行D反應的靈敏度滿足要求的條件下，采用選擇性高的反應E.以上B、C兩項20.在陰離子混合液中加人鹽酸有氣體產(chǎn)生，加入澄清的石灰水變混濁，此溶液中一定有ASO42-BCO32-CN03-、D.S2-E.以上B、D兩項21.某酸性溶液既可使KMn04溶液褪色，又可使I2淀粉溶液褪色，則酸性溶液中存在的陰離子是A.C1-(濃度小)B.C032-C.S2-D.SO42-E.N03-三、多選題22下列分析方法按對

7、象分類的是A.結構分析B化學分析C無機分析D.有機分析E.以上B、D兩項23下列分析方法為經(jīng)典分析法的是A.光學分析B.重量分析C.滴定分析D.色譜分析Word完美格式可編輯版E.結構分析24下列屬于光譜分析的是A.色潛法B電位法C紅外分光光度法D核磁共振波譜法E.以上A、D兩項25按待測組份含量分類的方法是A.常量組份分析B.微量組份分析C.痕量組份分析D.常量分析E.以上B、C兩項26儀器分析法的特點是：A.準確B靈敏C快速D.適合于常量分析E.以上都不是27.在酸性溶液中既能使KMnO4溶液褪色，又能使l2淀粉溶液褪色的陰離子是AS2-B.NO2-CI-D.S2O32-E.Cl-28.稀

8、HNO3溶液中其鋇鹽溶于水而銀鹽難溶于水的陰離子是ACl-BBr-CI-DPO43E.CO32-四、問答題1.作為鑒定反應應具備哪些外部特征?2.定性分析反應進行的主要條件有哪些?3.陽離子的初步試驗主要進行哪幾項?4.什么是空白試驗、對照試驗?它們在定性分析中具有何意義?5.什么是最低濃度、檢出限量?其大小說明鑒定反應的什么性質?6.何謂分別分析、系統(tǒng)分析?7.在進行陰離子混合物分析時，已檢出有Pb2+，這時可不必鑒定哪幾種陰離子？8.用NH4SCN鑒定Co2+時，若有Fe3+存在，可采用什么方法消除干擾?9.用NH4SCN鑒定試樣中Fe3+，得到很淡的紅色難以判斷是試樣中含有Fe3+,還是

9、純水中引入的Fe3+，應如何處理?Word完美格式可編輯版10.陰離子分析時，向試液中加酸，有氣體逸出，可不必鑒別什么離子?11.取放稱量物或加減砝碼、環(huán)碼時，為什么必須休止天平?12.分析天平的計量性能包括哪些?什么是天平的靈敏度?它與分度值的關系如何，13.影響天平靈敏度的因素有哪些？電光天平的靈敏度一般應在什么范圍?14.為了保護瑪瑙刀口，操作中應注意哪幾點?第二章誤差與分析數(shù)據(jù)處理（6學時）【本章重點】1.系統(tǒng)誤差、偶然誤差的產(chǎn)生原因和表示方法2.提高分析結果準確度的方法3.可疑測量值的取舍4.對分析結果進行顯著性差別檢驗一、名詞解釋1絕對誤差2.相對誤差3.絕對偏差4.平均偏差5.相

10、對平均偏差6.標準偏差7.樣本標準偏差8.相對標準偏差9.有效數(shù)字10.置信區(qū)間二、單選題1.下列哪種情況可引起系統(tǒng)誤差A.天平零點突然有變動B加錯試劑C.看錯砝碼讀數(shù)D滴定終點和計量點不吻合E.以上都不能2.由于天平不等臂造成的誤差屬于A.方法誤差B試劑誤差C儀器誤差D過失誤差E.系統(tǒng)誤差3.滴定管的讀數(shù)誤差為0.02ml，若滴定時用去滴定液20.00ml，則相對誤差為A0.1B0.01Word完美格式可編輯版Cl.0D.0.001E.2.04.空白試驗能減小A.偶然誤差B儀器誤差C.方法誤差D試劑誤差E.系統(tǒng)誤差5減小偶然誤差的方法A.對照試驗B.空白試驗C校準儀器D.多次測定取平均值E.

11、A和B6.在標定NaOH溶液濃度時，某同學的四次測定結果分別為0.1023molL,0.1024molL，0.1022molL、0.1023molL,而實際結果應為0.1048molL，該學生的滴定結果A.準確度較好，但精密度較差B.準確度較好，精密度也好C.準確度較差，但精密度較好D準系統(tǒng)誤差小。偶然誤差大E.準確度較差，且精密度也較差7.偶然誤差產(chǎn)生的原因不包括A溫度的變化B.濕度的變化C.氣壓的變化D.實驗方法不當E.以上A和D都對8.下列哪種誤差屬于操作誤差A.加錯試劑B，溶液濺失C.操作人看錯砝碼棉值D操作者對終點顏色的變化辨別不夠敏銳E.以上A和B都對9.精密度表示方法不包括A.絕

12、對偏差B.相對誤差C.平均偏差D相對平均偏差E.以上A和D兩項10.下列是四位有效數(shù)字的是A1.005B，2.1000Word完美格式可編輯版C1.00D1.1050E.25.0011.用萬分之一分析天平進行稱量時.結果應記錄到以克為單位小數(shù)點后幾位A.一位B.二位C三位D四位E.五位12.一次成功的實驗結果應是A精密度差，準確度高B.精密度高，準確度差C.精密度高，準確度高D.精密度差,準確度差E.以上都不是13.下列屬于對照實驗的是A.標準液+試劑的試驗B.樣品液+試劑的試驗C.純化水十試劑的試驗D只用試劑的試驗E.以上都不是14對定量分析結果的相對平均偏差的要求通常是ARd2B.Rd0.

13、02CRd0.2%D,Rd0.2E.Rd0.0215在用HCI滴定液滴定NaOH溶液時，記錄消耗HCl溶液的體積正確的是A.24.100mlB.24.1mlC.24.1000mlD.24.10mlE.以上都不對16用兩種方法分析某試樣中Na2CO3，的含量，得到兩組分析數(shù)據(jù)，欲判斷兩種方法之間是否存在顯著性差異，應改用下列方法中的哪一種?A.u檢驗法B.F檢驗法加t檢驗法C.F檢驗法D.t檢驗法E.以上都不對17有一組平行測定所得的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應采用A.t檢驗法B.G檢驗法C.F檢驗法Word完美格式可編輯版D.u檢驗法E.F檢驗法加t檢驗法18.下列有關置信區(qū)間的定義正

14、確的是A.以其實值為中心的某一區(qū)間包括測定定結果的平均值的幾率B在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括總體平均值的范圍C.實值落在某一可靠區(qū)間的幾率D.在一定置信度時，以真實值為中心的可靠范圍E.以上都不對19.某同學用Q檢驗法判斷可疑值的取舍時，分以下五步進行，其中錯誤的為A將測量數(shù)據(jù)按大小數(shù)據(jù)排列，算出測量值的極差B計算出可疑值最鄰近值之差C.計算舍棄商Q記D.Q表Q記，舍去可疑值E.以上都不對20.某試樣中C1-含量平均值的置信區(qū)間為36.450.10%（置信度為90%）對此結果應理解為A.在90的置信度下，試樣中Cl-的含量在36.35%36.55%范圍內(nèi)B.總體平均值u落在此區(qū)

15、間的概率為10%C若再作次測定，落在此區(qū)間的概率為90D在此區(qū)間內(nèi)的測量值不存在誤差E.以上都不是21.醋酸的pKa=4.74，則其有效數(shù)字位數(shù)為A.一位B.二位C.三位D.四位E.以上都不對22.關于準確度與精密度關系的四種表述中正確的是1.精密度是保證準確度的必要條件2.高的精密度一定能保證高的準確度3.精密度差，所測結果不可靠，再衡量準確度沒有意義4.只要準確度高，不必考慮精密度5.以上都不對A.1,3B.2,4C.1,4Word完美格式可編輯版D.2,3E.1,523.某石灰石試樣含CaO約30,用重量法測定其含量時,Fe3+將共沉淀。設Fe3+共沉淀的量為溶液中Fe3+含量的1,則試

16、樣中Fe2O3的質量分數(shù)應不超過下列何數(shù)值時,所產(chǎn)生的誤差才能0.1A.3B.1C.0.1D.0.03E.0.324.醋酸的pKa=4.74,則Ka值為A.210-5B.1.810-5C.2.010-5D.1.8210-5E.110-525.在下列情況下，引起系統(tǒng)誤差的是A.沉淀不完全B.滴定時滴定管漏溶液C.砝碼被腐蝕D.測定時室外下大雨E.以上都不對26.由于指示劑選擇不當造成的誤差屬于A.偶然誤差B.儀器誤差C.操作誤差D.方法誤差E.以上都不是27.若分析天平的稱量誤差為0.1mg，用減重法稱取試樣0.1000g，則稱量的相對誤差為A.0.20%B.0.10%C.0.2%Word完美格

17、式可編輯版D.0.1%E.0.01%28.空白試驗能減小A.偶然誤差B.儀器誤差C.方法誤差D.試劑誤差E.以上都不對29.減小偶然誤差的方法A.回收試驗B.多次測定取平均值C.空白試驗D.對照試驗E.以上都不是30.在標定NaOH溶液濃度時，某同學的四次測定結果分別為0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol/L，而實際結果為0.1048mol/L，該同學的測定結果A.準確度較好，但精密度較差B.準確度較好，精密度也好C.準確度較差，但精密度較好D.準確度較差，精密度也較差E.以上都不是31.精密度表示方法不包括A.絕對偏差B.相對誤差C.相對平均偏差D.標準偏差E.以上A

18、和B都不是32.下列敘述中，錯誤的是A.偶然誤差的分布規(guī)律呈正態(tài)分布B.儀器分析準確度高于常量分析C.誤差和偏差概念不同，但實際工作中難以區(qū)分D.分析化學從方法原理可分為化學分析法和儀器分析法E.以上都不是33.2.0L溶液表示為毫升，正確的表示方法是A.2000mlB.2000.0mlC.2.0103mlD.20102mlE.以上都不對34.對定量分析結果的相對平均偏差的要求，通常是A.Rd0.2%B.Rd0.02%Word完美格式可編輯版C.Rd0.2%D.Rd0.02%E.以上都不對35.用兩種方法分析某試樣中NaOH的含量，得到兩組分析數(shù)據(jù)，欲判斷兩種方法之間是否存在顯著性差異，應該選

19、擇下列哪種方法A.t檢驗法B.F檢驗法和t檢驗法C.F檢驗法D.Q檢驗法E.以上B和C都可以36.下列有關置信區(qū)間的定義，正確的是A.以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結果的平均值的概率B.在一定置信度時，以測量值的平均值為中心包括總體平均值的范圍C.真值落在某一可靠區(qū)間的概率D.以測量值的平均值為中心的區(qū)間范圍E.以上都不正確37.某同學用Q檢驗法判斷可疑值的取舍，是分以下幾步進行，其中錯誤的是A.將測量數(shù)據(jù)按大小順序排列B.計算出可疑值與鄰近值之差C.計算舍棄商Q計D.查表得Q表，Q表Q計舍棄可疑值E.以上都是錯誤的38.某試樣中Cl含量平均值的置信區(qū)間為36.45%10%(置信度為90%)，

20、對此結果應理解為A.在90%的置信度下，試樣Cl的含量在36.35%36.55%B.總體平均值落在此區(qū)間的概率為10%C.在此區(qū)間內(nèi)的測量值不存在誤差D.在90%的把握試樣中Cl的含量為36.35%E.以上都不對39.溶用有效數(shù)字規(guī)則對下式進行計算結果為51.3818.7090.012002A.245.80B.2102mlC.2.5102D.2.458102E.以上都不對40.有一瓶化學試劑的標簽為紅色，其英文字母縮寫為A.G.RB.A.RC.Word完美格式可編輯版C.PD.L.RE.以上都不對41.從標準正態(tài)分布概率表可知，標準偏差在2之內(nèi)的測定結果占全部分析結果的A.68.3%B.86.

21、3%C.95.55%D.99.7%E.以上都不對42.分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，以下不符合的是A.數(shù)值固定不變B.數(shù)值隨機可變C.大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大D.數(shù)值相等的正、負誤差出現(xiàn)的概率均等E.以上都不符合43.按Q檢驗法(n=4時，Q0.90=0.76)舍棄可疑值，下列數(shù)據(jù)中有可疑值并應予以舍棄的是A.4.03、4.04、4.05、4.13B.97.50%、98.50%、99.00%、99.50%C.0.1002、0.1010、0.1018、0.1020D.0.2204、0.2206、0.2212、0.2216E.以上數(shù)據(jù)都應予以舍棄44.用25ml移液管移出的溶

22、液體積應記錄為A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000mlE.2.510ml45.分析天平常用的砝碼面值組合為A.5、5、2、2制B.5、3、2、1制C.5、4、3、1制D5、2、2、l制E.5、4、2、l制46.用半機械加碼電光天平稱得空稱量瓶重為120783g，指數(shù)盤外圍的瀆數(shù)為A.0gB7mgC8mgD3mgE.2mg47.用電光天平平稱某樣品重為4.5827g，光幕上的讀數(shù)為A5mgB.5.8mgC.2mgD.2.7mgWord完美格式可編輯版E.以上都不對48.通常要求分析太平的示值變動性誤差不大干、A.10個分度B.1個分度C.0.1個分度D.0.01個分度E

23、.以上都不對49.TG-328B型天平的靈敏度為A.10小格毫克B.1小格毫克C.0.1小格毫克D.1小格/10毫克E.以上都不對50.TG328B型天平的分度值為A.0.1毫克/格B.l0毫克格C.10小格毫克D.1小格毫克E.以上都不對51.用萬分之一天平稱量一物品，下列數(shù)據(jù)記錄正確的是A18032gB1803235gC.1803230gD180324gE.以上都不對52.用電光天平稱量某樣品時，用了2g和5g的砝碼各一個，指數(shù)盤上的讀數(shù)是560mg，光幕標尺上的讀數(shù)是o4rug，則此樣品的質量為A756004gB70456gC75604gD75640gE.以上都不是53.分析天平的精度級

24、別的劃分是按A.能稱量的最小質量B.最大載荷量C.名義分度值D.名義分度值與最大載荷之比E.能稱量的最小質量和最大載荷量54.分析天平的靈敏度應為增加lmg質量使光幕上微分標尺移動A.l0小格B、1格C100小格D0.1小格E.0.01小格Word完美格式可編輯版55.用直接法稱取某樣品質量時，若稱量前微分標尺的零點停在光幕標線左邊，并相差2小格。在此狀態(tài)下稱得該樣品的質量為152772g，則該樣品的真實質量為A15.2772gB.15.2770gC.15.27748D.152752gE.以上都不對56.定量分析中稱取多份樣品或基準物質時常采用A.直接稱量法B遞減稱量法C固定質量稱量法DA和B

25、均可E.以上都不對57.當天平開啟時，不能觸動天平，其原因是A.避免震動天平B避免天平粱擺動C.避免瑪瑙刀口磨損D避免天平重心偏移E.以上都不是58.下列部件中可用于調(diào)節(jié)天平零點的是A.重心調(diào)節(jié)螺絲B平衡調(diào)節(jié)螺絲C升降樞紐D水平儀E.以上都不對59.天平重心調(diào)節(jié)螺絲與天平靈敏度及穩(wěn)定性的正確關系是A.螺絲向上移動，靈敏度增大，穩(wěn)定性增大B螺處向上移動，靈敏度增大，穩(wěn)定性減小C螺紳向下移動靈敏度堿小，穩(wěn)定性減小D.螺絲向下移動，靈敏度增大，穩(wěn)定性增大E.以上都不是60.欲稱取13gNa2SO45H2O試劑配制溶液，應選用A.半機械電光天平B.全機械電光天平C.微量天平D.托盤天平E.以上都不對三

26、、多選題61.系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因包括A.過失誤差B.方法誤差C.試劑誤差D.操作誤差Word完美格式可編輯版E.儀器誤差62.空白試驗可減小A.試劑造成的誤差B.實驗方法不當造成的誤差C.儀器不潔凈造成的誤差D.操作不正規(guī)造成的誤差E.記錄有誤造成的誤差63.提高分析結果準確度的主要方法A.選擇適當?shù)姆治龇椒˙.增加平行測定次數(shù)C.增加有效數(shù)字的位數(shù)D.消除系統(tǒng)誤差E.減小測量誤差64.準確度和精密度之間的關系是A.準確度與精密度無關B.精密度好準確度就定高C.精密度高是保證準確度高的前提D.消除系統(tǒng)誤差之后，精密度好，準確度才高E.消除偶然誤差之后，精密度好，準確度才高65.下列屬于四位有效

27、數(shù)字的數(shù)據(jù)是A0.100B.0.5000CpH=11.10D1.010E.1.0X10266.決定測量數(shù)據(jù)中可疑值的取舍常用的方法有A.F檢驗法B.Q檢驗法C.G-檢驗法D.t檢驗法E.正態(tài)分布曲線法67.在進行定量分析的數(shù)據(jù)處理時，常用的檢驗顯著性差異的方法有A.Q檢驗法BF檢驗法C.t檢驗法D，G檢驗法E.u法68.將下列數(shù)據(jù)修約成四位有效數(shù)字，符合有效數(shù)字修約規(guī)則的是A3.1454-3.145B3.14563.146C3.14553.146D.3.14651-3.146E3.14653.146Word完美格式可編輯版69.偶然誤差的規(guī)律性有A.對測定結果的影響固定B.絕對值相等的正負誤差

28、出現(xiàn)的概率相等C.小誤差出現(xiàn)的概率小，大誤差出現(xiàn)的概率大D.小誤差出現(xiàn)的概率大，大誤差出現(xiàn)的概率小E.特別大的誤差出現(xiàn)的概率極小70.下列屬于減小系統(tǒng)誤差的方法是A。空白實驗B.對照試驗C.校準儀器D.回收試驗E.增加測定的次數(shù)71.下列敘述正確的有A.移液管、容量瓶使用時未經(jīng)校正引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差B.偶然誤差是定量分析中的主要誤差來源，它影響分析結果的準確度C.t值不僅與置信度有關，還與自由度有關D.用已知溶液代替樣品溶液，在同樣的條件下進行測定為對照試驗E.t值僅與置信度有關，而與自由度無關72.重心調(diào)節(jié)螺絲可以調(diào)節(jié)天平的A.零點.B.水平位置C靈敏度D穩(wěn)定性E.不等臂性73.使用半機

29、械加碼電光天平時，下列操作不正確的是A.天平左盤放稱量物，右盤放砝碼B.固體樣品可以直接放在天平盤上C取放稱量物或加減砝碼時，關閉升降樞紐D光幕標尺向右移動，加砝碼E讀數(shù)時，升降樞紐全部打開74.使用分析天平稱量時，正確的操作是A.加減砝碼或稱量物時，應將天平休止B.稱量的質量不能超過天平的最大載荷C.試加砝碼的順序是先大后小D.稱量前必須凋零點E.每次試加砝碼后，都可以將升降樞紐全部打開75.在稱量過程中若吊耳脫落，造成此現(xiàn)象的原因可能是A.啟動或休止天平時動作太重或太快B.取放稱量物或加減砝碼時未休止天平C.天平位置不水平D.盤托過高E.天平粱擺動較快76.下列稱量中哪些不用調(diào)零點A稱量空

30、稱量瓶的質量時Word完美格式可編輯版B.稱量樣品的稱量瓶的質量C.從一裝有樣品的稱量瓶中稱出一份質量約為m的樣品，D.從一裝有樣品的稱量瓶中稱出多份質量約為m的樣品E.稱取一份指定質量為m的樣品77.下列分析天平的性能要求正確的是A.穩(wěn)定性好B靈敏度要高C靈敏度適當D等臂E.零點、停點變動性小78.用稱量瓶作為稱量容器時，適合用遞減稱量法稱量物質的是A在空氣中穩(wěn)定的試樣B.在空氣中不穩(wěn)定的試樣C多份試樣D.易吸濕的試樣E.易揮發(fā)物79.天平的計量性能主要有A.靈敏性B.示值變動性C.精密度D穩(wěn)定性E.正確性80.下列操作正確的是A為稱量方便，打開天平的前門B用軟毛刷輕輕清掃天平盤和天平箱C.

31、冷物品直接放進天平稱量D.熱物品冷卻至室溫后再稱量E稱量完后切斷電源三、問答題1.誤差的種類及消除的方法是什么?2.下列數(shù)據(jù)包括幾位有效數(shù)字?1.0520.02340.0033010.0308.7l0-31.0210-140.020.500.00033.將下列數(shù)據(jù)處理成四位有效數(shù)字?28.74526.63510.06540.3865502.3451X10328.459.98644.某分析天平的稱量誤差為：0.1mg，如果稱取試樣重0.05g，相對誤差又是多少如果稱樣1g，相對誤差又是多少，這些數(shù)值說明了什么問題?5.滴定管的讀數(shù)誤差為0.02ml，如果滴定時消耗標準溶液2.50ml，相對誤差是

32、多少？如消耗25.00ml，相對誤差又是多少?這些數(shù)值說明了什么問題?6將下列數(shù)據(jù)修約成四位有效數(shù)字。(1)53.6424(2)0.788657.根據(jù)有效數(shù)字保留規(guī)則，計算下列結果。（1）7.9926十0.99675.02（2）0.03255.10360.06139.8Word完美格式可編輯版第三章滴定分析法概論（4學時）【本章重點】1.滴定分析法的主要方法和滴定方式2.滴定液濃度的表示、配制及標定方法3.滴定分析的有關計算一、單選題1.化學計量點是指A.滴定液和被測物質質量完全相等的那一點B.指示劑發(fā)生顏色變化的轉折點C.滴定液與被測組份按化學反應式反應完全時的那點D.滴入滴定液20.00m

33、l時E.以上都不對2.用直接法配制滴定液，應選用的量器是A.燒杯B.量筒C.錐形瓶D.量瓶E.以上都不是3.滴定分析法是屬于A.微量分析B.常量分析C.半微量分析D.痕量分析E.定性分析4.滴定分析的相對誤差一般情況下在A.0.02以下B.0.2以下C.0.3以下D.0.2一0.3之間E.0.1以下5.TT/A表示的意義是A.1ml滴定液相當于被測物質的質量B.1m1滴定液中所含溶質的質量C.1L滴定液相當于被測物質的質量D.1L滴定液所含溶質的質量E.以上都不對6.用基準物質Na2CO3,標定HCl溶液時，HCl與Na2CO3反應的換算因數(shù)a/t為A.1Word完美格式可編輯版B.1/2C.

34、1/3D.1/5E.2/57.常用的50ml滴定管其最小刻度為A.0.01mlB.0.1mlC.0.02mlD.0.2mlE.0.001ml8.在滴定管上讀取消耗滴定液的體積，下列記錄正確的是A.20.1mlB.20.10mlC.20mlD.20.100mlE.以上都不對9.下列玻璃儀器能用直火加熱的是A.滴定管B.量瓶C.錐形瓶D.移液管E.冷凝管10.用0.1000molLHCll溶液滴定25.00mlNaOH溶液，終點時消耗20.00ml，則NaOH溶液的濃度為A.0.1000molLB.0.1250mol/L。C.0.08000molLD0.8000molLE.以上都不對11.TNaO

35、H/HCl=0.003646gml,cNaOH為(MHCl3646gmol)A.0.1000molLB.0.003646molL.C.0.004000molLD.0.0001molLE.0.002molL12.在滴定分析中，化學計量點與滴定終點之間的關系是A.兩者含義相同B.兩者必須吻合C.兩者互不相干D兩者越接近，滴定誤差愈小E.以上都不對13.已知準確濃度的試劑溶液稱為A.分析純試劑B.標定溶液Word完美格式可編輯版C.滴定液D.基準試劑E.待測液14.如果基準物質H2C2O4H2O保存不當，部分風化，用它來標定NaOH溶液的濃度時A.結果偏高B.結果偏低C.準確D無法確定E.以上A和B

36、都可以出現(xiàn)15在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量純化水，使用前A.必須在電爐上加熱除去水B.不必進行任何處理C.必須用少量待盛裝溶液蕩洗23次D.用洗液浸泡處理E.以上都不對16下列情況需用相對校準法校準的儀器有A.滴定管與錐形瓶起使用B.移液管量瓶配套使用C.移液管與碘量瓶起使用D滴定管與碘量瓶一起使用E.以上都不是17.下列物質可用于標定HCl溶液的是A.H2C2O4B.ZnOC.As2O3,D.Na2CO3E.以上都不是l8.鹽酸溶液中含溶質HCl3.646g，該溶液的物質的量濃度為A0.1000molLB1.000molLC0.3646gmLD.0.003646g/mlE.以上都不

37、對19.25時水的密度P0.9961gml，若由滴定管放出19.82g水，問放出水的實際體積應為A19.82mlB.19.90mlC.20.00mlD.19mlE.20.21ml20.用THCl/NaOH0.004000gmlHCI溶液滴定NaOH終點時消耗HCl20.00ml試樣中含NaOH的質量為A.0.8000gB.0.08000gWord完美格式可編輯版C.0.004000gD.0.008000gE.以上都不對21.下滴定分析法是下列哪種分析方法中的一種A.化學分析法B.重量分析法C.儀器分析法D.中和分析法E.以上都不是22.滴定分析法主要用于A.儀器分析B.常量分析C.定性分析D重

38、量分析E.定量分析23.對于滴定分析法，下列敘述錯誤的是A.以化學反應為基礎的分析方法B.是藥物分析中常用的一種含量測定方法C.所有化學反應都可以用于滴定分析D.要有合適的方法指示滴定終點E.以上都不對24.測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置換滴定方式D.間接滴定方式E.以上都不對25.下列哪項不是基準物質必須具備的條件A.物質具有足夠的純度B.物質的組成與化學式完全符合C.物質的性質穩(wěn)定D.物質易溶水E.以上都不是26.下列可以作為基準物質的是A.NaOHB.HClC.H2SO4

39、D.Na2CO3E.H2CO327.下列試劑中能直接用來配制滴定液的是A.HClB.NaOHC.KMnO4Word完美格式可編輯版D.K2Cr2O7E.H2CO328.下列不能用直接配制法配制的滴定液的是A.K2Cr2O7B.NaClC.HClD.AgNO3E.H2CO329.用基準物質配制滴定液的方法稱為A.多次稱量配制法B.移液管配制法C.直接配制法D.間接配制法E.以上都不對30.如果沒有基準物質，只能用何種方法配制滴定液A.多次稱量配制法B.容量瓶配制法C.直接配制法D.間接配制法E.以上都不對31.將4g氫氧化鈉溶于水中，配制成為1升溶液，其物質的量為A.1molB.4gC.0.1m

40、olD.0.1mol/LE.0.01g32.將4g氫氧化鈉溶于水中，配制成為1升溶液，其溶液濃度為A.1mol/LB.4mol/LC.0.1molD.0.1mol/LE.以上都不對33.用基準物質配制滴定液，用于測量溶液體積的容器是A.容量瓶B.量杯C.量筒D.滴定管E.以上都不是34.將0.2500gNa2CO3基準物溶于適量水中后，用0.2mol/L的HCl滴定至終點，大約消耗此HCl溶液的體積是A.18mlB.20mlC.24mlD.26mlWord完美格式可編輯版E.30ml35.已知TK2Cr2O7/Fe=0.005000g/ml，如果測定含鐵供試品時消耗K2Cr2O7滴定液20.6

41、0ml，被測供試品中鐵的質量約為A.0.01gB.0.1gC.0.2gD.0.3gE.0.02g二、多選題1.滴定反應要具有A.確定的計量關系B.反應速度較快C.無沉淀生成D.反應進行完全E.明顯的可覺察的外觀變化2.對于滴定反應2A+TC+3D，當?shù)竭_化學計量點時，其計量關系為A.nA=2nTB.cAVAcTVTC.nT12nADmA二2cTVTMAl0-2E.nA=2nT3.下列屬于基準物質所應具備的條件是A.與化學式相符的物質組成B.不應含有結晶水C純度應達99.9以上D.在通常條件下相當穩(wěn)定E.最好具有較大的摩爾質量4.酸式滴定管可盛裝什么溶液A.酸性B.堿性C.中性D.氧化性E.還原

42、性5.不能用堿式滴定管盛裝的溶液AKMnO4B.KOHC.NaOHD.Na2SO4EI26用基準物質標定滴定液可采用A.比較法B.多次稱量法Word完美格式可編輯版C.移液管法D.減重法E.量瓶法7.滴定液的配制方法有A.移液管法B.直接法C.比較法D.間接法E.基準物質法8標定滴定液的方法有A置換法B.基準物質標定法；C.直接法：D.間接法E滴定液比較法9下列儀器用純化水洗滌干凈后，必須用待裝液洗滌的是A.移液管B.錐形瓶C.量瓶D.碘量瓶E.滴定管10.滴定分析法的滴定方式有A.直接滴定法B.間接滴定法C.置換滴定法D.返滴定法E.非水滴定法11.對于滴定反應r+aA，P下列是其換算因數(shù)的

43、為AtaB.atC.T/AD.ATETP，12.下列物質可作為基準物質的是ANaCI(CP)B.NaCI(AR)C.NaCI(G.R)D.NaOHEHCl13.用于滴定分析法的化學反應必須符合的基本條件是A.反應物應易溶于水B.反應過程中應加催化劑C.反應必須按化學反應式定量地完成Word完美格式可編輯版D.反應速率必須要快E.必須有簡便可靠的指示終點的方法確定終點14.按化學反應類型分類，滴定分析法包括A.酸堿滴定法B.沉淀滴定法C.配位滴定法D.氧化還原滴定法E.永停滴定法15.基準物質必須具備的條件的有A.物質具有足夠的純度B.物質的組成與化學式完全符合C.物質的性質穩(wěn)定D.物質易溶于水

44、E.物質的摩爾質量要盡可能大16.滴定液的標定方法有A.容量瓶標定法B.基準物質標定法C.滴定管標定法D.間接標定法E.比較標定法17.滴定液配制的方法有A.多次稱量配制法B.移液管配制法C.直接配制法D.間接配制法E.量筒配制法三、計算題1.以密度為1.19，質量分散為0.36的濃HCI溶液配制0.2mol/LHCl溶液1000ml,需取濃HCl多少毫升？（17ml）2.需要加多少毫升水到1L0.2000mol/L溶液里，才能使浠釋后的HCl溶液對CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g/L.（122.0ml）（3.用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物質標定NaOH溶液，在分析天平上準確稱取0

45、.5251g鄰苯二甲酸氫鉀，用NaOH溶液滴定，用去25.0ml，求NaOH溶液物質的量濃度。0.1029mol/L）4.準確稱取分析純試劑K2CO3和Na2CO3各0.5000g。置于同一燒杯中，以少量水溶解后加入18.00ml1.070mol/LHCl溶液與其反應，問反應后的溶液呈酸性還是堿性或是中性？5.已知鹽酸標準溶液的滴定度THCI=0.004374gmI。試汁算：()相當于NaOH的滴定度。（0.004800gmI）(2)相當于CaO的滴定度。（0.003365gmI）6.欲使滴定時消耗0.2mol/LHC1溶液2025rnl，問應稱取分析純的試劑Na2CO3多少克？（0.210.

46、27g）Word完美格式可編輯版7用0.2000molLHCl滴定0.4146g不純的K2CO3,完全中和時；需用HCl21.10ml問樣品中的含量百分比為多少?（70.33%）8.稱取分析純試劑K2Cr2O414.7090g，配成500.0ml溶液，試計算：(1)溶液的物質的量濃度；（0.1000mol/L）（0.04791gmI）(2)K2Cr2O7溶液對Fe2O3和Fe3O4的滴定度。（0.04631gmI）9.稱取NaCI試樣20000g，用水溶解，在250ml量瓶中稀釋至刻度。移取試液25.00ml，用0.1000molL。AgNO3溶液33.00ml滴定至終點，試計算試樣中NaCI

47、的含量百分比。(96.43%)10.稱取氯化鈉試樣0.1250g，用(0.1011mol/L)AgNO3滴定液滴定，終點時消耗20.00ml，計算試樣中NaCl的含量。1ml(0.1000mol/L)AgNO3滴定液相當于0.005844gNaCl.(94.53%)四、問答題1.化學計量點與滴定終點有何區(qū)別？2.滴定分析的主要分析方法及滴定方式有哪些?3.標定滴定液的方法有幾種?各有何優(yōu)缺點?第四章酸堿滴定法（6學時）【本章重點】：1.各種類型的酸堿滴定的pH變化規(guī)律和選用指示劑的依據(jù)2.弱酸、弱堿溶液準確滴定的原則3.酸堿滴定液的配制和標定方法4.酸堿滴定法測定各種酸和堿的原理和指示劑的正確

48、選擇5.溶劑的性質6.非水滴定的相關計算一、單選題1.強堿滴定弱酸時，只有在下列哪種情況下，可以直接滴定Ac=0.1m01L。B.Ka=10-7C.cKa10-8D.Ka10-8E.cKa10-82.NaOH滴定HAc時，應選用下列哪種指示劑A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.百里酚酞E.以上A和C都可以3.對于酸堿指示劑，下列哪種說法是不恰當?shù)腁.指示劑本身是一種弱酸Word完美格式可編輯版B.指示劑本身是一種弱堿C.指示劑的顏色變化與溶液的pH有關D.指示劑的變色與其KHIn有關E.以上說法都不恰當4.用HCI滴定Na2CO3接近終點時，需要煮沸溶液，其目的A驅趕O2B.為了加快反應速度C.因

49、為指示劑在熱的溶液中易變色D.因為Na2CO3中有少量微量溶性雜質E.驅趕CO25.下列酸哪種能用NaOH滴定液直接滴定A.HCOOHKa=1.7710-4BH3BO3(Ka7.310-10)CHAc(Ka1.7610-5)D(Ka6.4610-5)E.以上都不能用6.有一未知溶液加甲基紅指示劑顯黃色，加酚酞指示劑無色該未知溶液的pH約為A6.2B.6.28.0C.8.0D.8.010.0E.4.57.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有兩個滴定突躍的酸為A.H2C2O4(Ka1=6510-2B乳酸(Ka1.410-4)Ka2=6.110-5)C鄰苯二甲酸(Ka1=1.310-3D順丁烯二酸(K

50、a1=1.4210-2Ka2=3.910-6)Ka2=8.5710-7)E.以上都不是8.用HCl滴定硼砂可選用的指示劑是A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.百里酚酞E.以上四種都可9.標定NaOH滴定液時常用最佳的基準物質是A.無水Na2C03B.鄰苯二甲酸氫鉀C.草酸鈉D.苯甲酸E.HCl10.用無水Na2CO3標定HCl濃度時，未經(jīng)在270300C烘烤，其標定的濃度A.偏高Word完美格式可編輯版B.偏低C.無法確定D.無影響E.以上都不對11下列關于指示劑的論述錯的A.指劑的變色范圍越窄越好B.指示劑的用量應適當；C.只能用混合指示劑D.指示劑的變色范圍應恰好在突躍范圍內(nèi)E.以上都是錯誤的

51、12.用間接滴定法測定下列何種物質的含量A.藥用氫氧化鈉B.食品添加劑硼酸C.銨鹽中氨的含量D.以上B和CE.以上A和C13.酸堿滴定中需要用溶液潤洗的器皿是A.錐形瓶B.移液管C.滴定管D.以上B和CE.燒杯l4.用NaOH（0.1000molL）測定苯甲酸0.2500g，需NaOH滴定液多少毫升?A19.98mlB20.50mlC21.50mlD.30.20mlE.20.0ml15.下列屬于兩性溶劑的是A.乙二胺B.乙醇C.丁胺D.乙酸E.乙醛16.下列屬于惰性溶劑的是A.乙二胺B.乙醇C.苯D.乙酸E.乙醛17.下列屬于堿性溶劑的是A.乙二胺B.乙醇Word完美格式可編輯版C.苯D.乙酸

52、E.乙醛18.下列屬于酸性溶劑是A.乙二胺B.乙醇C苯D.乙酸E.乙醛19.能作高氯酸、硫酸、鹽酸、硝酸區(qū)分性溶劑的是A乙二胺B乙醇C苯D.冰醋酸E.丙酮20.能作高氯酸、硫酸、鹽酸、硝酸均化溶劑的是A甲酸B.乙醉C苯D.水E.乙醛21.下列物質若作溶劑，其中使滴定突躍范圍改變最大的是A乙醇(Ksp=7.9X10-20)B.冰酣酸(Ksp=36X10-15)C.甲酸(Ksp=6X10-7)D.乙睛(Ksp=310-27)E.以上都不對22.在非水溶液酸堿滴定中既能增強樣品的溶解性又能增大滴定突躍的溶劑是A.混合溶劑B.兩性溶劑C.惰性溶劑D.質子性溶劑E.非質子性溶劑23醋酸在下列哪種溶劑中的

53、酸度最強(為溶劑的介電常數(shù))A乙醇(=24.0)B.甲醇(=31.5)C甲酸（=58.5）D.水(=785)E.以上都不是24.若要測定B不同強度混合酸的總量應利用A.均化效應B鹽效應C.區(qū)分效應D同離子效應E.以上都不對Word完美格式可編輯版25.若要測定混合酸中各組份的含量應選擇下列哪種方法A.均化效應B鹽效應C.區(qū)分效應D.同離子效應E.以上都不是26除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是A.加熱B.加干燥劑C蒸餾D.加入醋酐E.以上都可以27.用高氯酸滴定吡啶，若用含少量水的冰醋酸為溶劑，請用質子理論分析，水是作為A.兩性雜質B.堿性雜質C.酸性雜質D惰性雜質E.極性雜質28.配制高氯酸

54、滴定液時，醋酐的加入量不能過多，其原因是A.增強高氯酸的酸性.B.除去高氯酸中的水C.增大滴定突躍D.避免發(fā)生乙?；磻狤.以上都不是29.用非水溶液酸堿滴定法測定乳酸鈉，應選用的溶劑為A.乙二胺B.乙醉C.苯D.冰醋酸E.丙酮30下列酸在冰醋酸中酸性最強的是A.高氯酸B.次氯酸C.硫酸D.鹽酸E.以上都不是31在下列哪種溶劑中苯甲酸、醋酸、硝酸的酸性相似A.乙二胺B.乙醇C.苯D.鹽酸E.碳酸32.高氯酸冰醋酸滴定液在測定樣品時和標定時的溫度若有差別，則應重新標定或將濃度重新新校正，其原因為Word完美格式可編輯版A.高氯酸具有揮發(fā)性B.冰醋酸具有揮發(fā)性C.樣品具有揮發(fā)性：D.冰醋酸的體膨脹

55、系數(shù)較大E.以上都不對33.用鄰苯二甲酸氫鉀作為標定高氯酸的基準物，根據(jù)非水滴定的特點，在標定前估算鄰苯二甲酸氫鉀的稱量范圍，是以消耗高氯酸的體積多少作為依據(jù)A.2025mIB.1025mlC.810m1D.5l0mlE.1015ml34.巳知某二酸其（K1/K2）103，若用非水滴定分別測定各級酸的含量，應選用的溶劑是A乙醇B.甲基異丁酮C.液氨D.水E.乙醛35.滴定弱酸應滿足的滴定條件是A.c=0.1mol/LB.Ka=10-7C.cKa10-8D.cKa10-8E.Ka10-836.NaOH滴定HAc時，應選用下列哪種指示劑A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.百里酚藍E.以上A和C都可以3

56、7.對于酸堿指示劑下列哪種說法是不恰當?shù)腁.指示劑本身是一種弱酸B.指示劑本身是一種弱堿C.指示劑的顏色變化與溶液的pH有關D.指示劑的變色與其KHIn有關E.以上都不恰當38.某弱酸型指示劑在pH為4.5的溶液中剛好呈現(xiàn)酸式色藍色，在pH為6.5的溶液中又剛好呈現(xiàn)堿式色黃色，其指示劑變色點的pH為A.6.5B5.5C.4,5D.7.0E.8.0Word完美格式可編輯版39.用HCl滴定液滴定Na2CO3溶液至近終點時，需要煮沸溶液，其目的是A.驅趕O2B.為了加快反應速度C.驅趕CO2D.因為在熱溶液中Na2CO3才能夠溶解E.以上都不對40.下列哪一種酸不能用NaOH滴定液直接滴定A.HC

57、OOH(Ka=1.7710-4)B.H3BO3(Ka=7.310-10)C.H2C4H4O4(Ka1=6.410-5,Ka2=2.710-6)D.(Ka=6.4610-5)E.以上A和C都可以41.有一未知溶液加甲基紅指示劑顯黃色，加酚酞指示劑無色，該未知溶液的pH約為A.6.2B.6.28.0C.4.46.2D.8.010.0E.4.58.042.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有兩個滴定突躍的酸為A.H2C2O4(Ka1=6.510-2,Ka2=6.110-5)B.鄰苯二甲酸(Ka1=1.310-3,Ka2=3.910-6)C.水楊酸(Ka1=1.0710-3,Ka2=410-14)D.順

58、丁烯二酸(Ka1=1.4210-2,Ka2=8.5710-7)E.以上都不對43.用HCl滴定硼砂溶液，其計量點時的pH=5.0，若要使終點誤差最小，應選用的指示劑是A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.百里酚酞E.以上A和D都可以44.用已知濃度的NaOH滴定液滴定相同濃度的不同弱酸時，若弱酸的Ka越大，則A.消耗NaOH滴定液越多B.滴定突躍越大C.消耗NaOH滴定液越少D.滴定突躍越小E.以上都不對45.標定NaOH滴定液最佳選用的基準物質A.無水Na2CO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.硼砂D.草酸鈉Word完美格式可編輯版E.以上A和C都可以46.用Na2CO3標定HCl濃度時，未在270300的

59、溫度下加熱，其對標定結果的影響是使?jié)舛華.偏高B.偏低C.出現(xiàn)負誤差D.無影響E.無法確定47.下列關于指示劑的論述錯誤的是A.指示劑的變色范圍越窄越好B.指示劑的用量應適當C.只能用混合指示劑D.指示劑的變色范圍應恰好在突躍范圍內(nèi)E.以上都是錯誤的48.測定下列何種物質的含量選用間接滴定法A.無水碳酸鈉B.藥用氫氧化鈉C.食品添加劑硼酸D.氨水E.HCl49.滴定分析中需要用待裝溶液潤洗的量器是A.錐形瓶B.容量瓶C.滴定管D.量筒E.以上A和B都可以50.用NaOH(0.1000mol/L)測定苯甲酸0.2500g，需NaOH滴定液多少毫升？(M=122g/mol)A.19.98mlB.2

60、0.50mlC.21.50mlD.30.20mlE.20.0ml51.用雙指示劑法測定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物，若用鹽酸滴定液滴定至酚酞變色時消耗鹽酸滴定液的體積為V1ml，滴定至甲基橙變色時消耗鹽酸滴定液的體積為V2ml，已知V1=V2，試判斷物質的組成A.NaOHB.Na2CO3C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO3E.NaOH+NaHCO352.能作高氯酸、硫酸、鹽酸、硝酸區(qū)分性溶劑的是A.乙二胺B.乙醇Word完美格式可編輯版C.水D.冰醋酸E.以上B和C都可以53.能作高氯酸、硫酸、鹽酸、硝酸起均化性效應的溶劑的是A.水B.乙醇C.