山西省朔州市2021-2022學年高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25 和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為()A15%B25%C45%D75%2、下列物質(zhì)能使干的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是A氯氣 B新制的氯水 C液氯 D久置的

2、氯水3、下列說法不正確的是（）A蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物B船身上鑲鋅塊能減輕海水對船身的腐蝕，是利用了原電池原理C甲烷燃燒放熱，表明的反應物的總能量大于生成物的總能量D醫(yī)療上血液透析是利用了膠體的滲析4、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的HOC 【解析】(1)鐵為26號元素，原子失去最外層4s能級2個電子，形成Fe2+，據(jù)此書寫核外電子排布式，核外的每個電子的運動狀態(tài)均不同；(2)NH3分子中氮原子含有孤電子對，BF3分子中B元素不含孤電子對，導致其空間構(gòu)型不同；根據(jù)價層電子對

3、互斥理論確定BF3的分子空間構(gòu)型；(3)N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，每個面均為正三角形；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，據(jù)此判斷用途；(4)NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子；(5)氫鍵的存在導致物質(zhì)熔沸點升高；化合物乙中能形成sp3雜化的原子有C、N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此排序。【詳解】(1)鐵原子失去最外層4s能級2個電子，形成Fe2+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6；Ti元素原子核外有22個電子

4、，所以原子中運動狀態(tài)不同的電子共有22種，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6；22；(2)NH3分子中氮原子含有孤電子對，BF3分子中B元素不含孤電子對，BF3中B原子含有3個鍵且不含孤電子對，所以BF3為平面三角形構(gòu)型，NH3中N原子含有3個鍵和1個孤電子對，所以NH3為三角錐構(gòu)型；BF3NH3分子中含有的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵；在BF3NH3中B原子的價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化方式為sp3，故答案為：平面正三角形；三角錐型；共價鍵、配位鍵；sp3；(3)N4分子中N原子形成3個鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化，每個面為正三角形，N-N 鍵的鍵角為60；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以制造火箭推進劑或炸藥，故答案為：60；制造火箭推進劑或炸藥；(4)F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵；(5)氫鍵的存在會導致物質(zhì)熔沸點升高，乙中含有分子間氫鍵、甲不含氫鍵，所以化合物乙熔沸點高于甲；化合物乙中能形成sp3雜化的原子有C、N、O元素，同一周期元素，元素