高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、Word 高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 進(jìn)入高中后，許多新生有這樣的心理落差，比自己成果優(yōu)秀的大有人在，很少有人留意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。下面我為大家?guī)?lái)（高一化學(xué)）必修一重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)（總結(jié)），盼望大家喜愛(ài)! 高一化學(xué)必修一重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 合金： 合金的特點(diǎn) 1.硅元素： 2、二氧化硅 (SiO2) 3、硅酸 (H2SiO3) 4、硅酸鹽氧化性、還原性氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe還原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(四)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)鑒別（方法）Fe2+Fe3+直接觀色：淡綠色，黃色與KSCN：不顯

2、紅色，血紅色與OH-作用：白色灰綠紅褐色紅褐色沉淀兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。自然 存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透亮 的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此

3、有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，

4、催化劑的載體。硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶， 其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 高一化學(xué)必修一必備學(xué)問(wèn)點(diǎn) 一、常見(jiàn)物質(zhì)的分別、提純和鑒別 1、常用的物理方法依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分別。 混合物的物理分別方法 方法適用范圍主要儀器留意點(diǎn)實(shí)例 i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是依

5、據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分別NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸餾：蒸餾是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分別，叫分餾。 操作時(shí)要留意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 加熱溫度不能超過(guò)

6、混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 iii、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分別開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過(guò)程中要留意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指掌握活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液

7、體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和（其它）受熱不升華的物質(zhì)分別開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分別I2和SiO2的混合物。 2、化學(xué)方法分別和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分別可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再依據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆謩e方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分別。 用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要留意： 不引入新的雜質(zhì); 不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量 試驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除

8、凈，需要加入過(guò)量的分別試劑，在多步分別過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。 對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分別和提純： (1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的除去雜質(zhì)(6)離子交換法 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法 序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法 1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體 2CO2H2SCuSO4溶液洗氣 3COCO2NaOH溶液洗氣 4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體 5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣 6H2SHCI飽和的NaHS洗氣 7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣 8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

9、 9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣 10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過(guò)濾 11MnO2C加熱灼燒 12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過(guò)濾 13AI2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾 14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾 15AI2O3SiO2鹽酸氨水過(guò)濾 16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾 18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法 19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法 20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過(guò)濾 22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法 23

10、CuOFe(磁鐵)吸附 24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析 25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾 26I2晶體NaCI加熱升華 27NaCI晶體NH4CL加熱分解 28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶。 高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn) 有機(jī)物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性：種類(lèi)多大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易分解，易燃燒熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”) 甲烷 烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)潔的烴) 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，

11、俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四周體(鍵角：109度28分) 3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?) 甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四周體結(jié)構(gòu)) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物) 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低 同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 乙烯 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志之一) 2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120 4、化學(xué)性質(zhì)： (1)氧化反應(yīng)：C2H4