2022-2023學(xué)年安徽省安慶市太湖縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市太湖縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（） 純水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù) 25時(shí)，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)Na+和 F的離子半徑 含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù) A B只有 C D 參考答案：答案：B2. pH=2的CH3COOH; pH=

2、2的HCl; pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是 （ ） A水電離的c（H+）：= B將兩溶液等體積混合所得的溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH-）c（H+） C等體積的溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最大 D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：參考答案：C略3. 有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖，其中正確的是（ ）參考答案：A略4. 下列濃度關(guān)系正確的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO

3、)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c參考答案：D解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類(lèi)可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）c（；D項(xiàng)比較簡(jiǎn)單 5. 光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽(tīng)、不腐蝕，制光導(dǎo)纖維的材料是（）A晶體硅B二氧化硅C硅

4、酸鹽D鋁硅合金參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅專(zhuān)題：碳族元素分析：硅常用于半導(dǎo)體材料以及太陽(yáng)能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此分析解答解答：解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目較為簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累6. 下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是ANa+ ICO32 ClO BFe2+ H+ K+ NO3 CBa2+ aSCNCl D Cu2+ Fe2+ Cl NO3參考答案：D略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.

5、5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略8. 某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 （ ）A制備少量氨氣B吸收HClC配制一定濃度硫酸溶液C制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略9. 下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是A. c(S2-)= 0.1 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B. 含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C. 濃度為3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D

6、. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-參考答案：DAS2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BHCO3-的電離促進(jìn)AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CH+、Fe2+、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNH4Fe(SO4)2中的鐵為+3價(jià)，離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。10. 下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)( )A.CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2參考答案：C略11. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)

7、)。下列說(shuō)法正確的是()A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)一定為m參考答案：A略12. 釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)Po和-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 APo和Po互為同位素BPo和Po中子數(shù)差為20CPo和-Po互為同素異形體DPo和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素 參考答案：B13. （2001浙江、江蘇卷）14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯

8、）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖： 則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A.2 B.3 C.4 D.6參考答案：C 略14. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀(guān)察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀(guān)察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀(guān)察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略15. A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)

9、物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法正確的是：()AX元素可能為鋁B反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)CX元素可能是金屬，也可能是非金屬 D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 制備過(guò)氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過(guò)氧化鋇中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）為原料制備過(guò)氧化氫的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）圖中的氣體可能含有的物質(zhì)是COCO2SO2A僅B僅C僅D全部（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：。（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)BaCO3(s)+H2O(l) H = 162kJ?mol12H2S(

10、g)+ Ba(OH)2(aq)Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) H = 191kJ?mol1寫(xiě)出CO2 和Ba(HS)2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。需將溶液A加熱的原因是。（4）氣體可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是。（5）通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。若測(cè)得SO42的濃度為1104mol?L1，則CO32的濃度需大于才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109（6）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極

11、材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如右圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：。 參考答案：（1）D （2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l)BaCO3(s) +2 H2S(g) H = +29kJ?mol1上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO3產(chǎn)率（4）H2SO4（5）2.5103 mol?L1（6）2H+O2+2eH2O2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一

12、種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是 。 I電

13、池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E兩元

14、素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅

15、常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生