2021-2022學年廣東省肇慶市高要第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省肇慶市高要第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化需要吸收能量的是 A2s22p52s22p6 B2s22p22s12p3 C1s22s22p63s11s22s22p6 D2px22py22pz12px22py12pz2參考答案：BC2. 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應后硝酸被還原只產(chǎn)生標準狀況下4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體，在反應后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，生成沉淀的質量為8.51g。下列

2、說法不正確的是（ ）A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:3B. 得到8.51g沉淀時，加入NaOH溶液的體積為230mLC. NO2和N2O4的混合氣體中NO2的體積分數(shù)是93%D. 該反應消耗HNO3的物質的量為0.23mol參考答案：D【詳解】A、銅鎂合金溶于硝酸時，硝酸得到電子變?yōu)镹O2和N2O4的混合氣體，得到的電子數(shù)與金屬失去的電子數(shù)目相等，當向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀結合的OH-的物質的量與電子轉移數(shù)目相等。反應后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)=0.23mol,假設在4.6g銅鎂合金中含有的Mg、Cu的物質的量分別是x、y，則根據(jù)電子守恒可得2x+2

3、y=0.23mol;根據(jù)質量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以該合金中銅與鎂的物質的量之比是23，選項A正確；B、由選項A可知，當金屬離子全部沉淀時，生成沉淀的質量為8.51g， n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，選項B正確；C、標準狀況下4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體，NO2和N2O4的混合氣體中NO2的體積分數(shù)是93%，選項C正確；D、反應后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反應中起氧化劑的作用，最后反應生成NO2和N2O4的混合氣體，

4、根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的總物質的量為0.46mol，選項D不正確。答案選D。3. 向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是 A. OH B. CO32 C. HCO3 D. Cl參考答案：C略4. 已知含某主族元素R的離子RO3n-能發(fā)生如下反應：RO3n- + 6H+ + 3S2-=3S+ R- +3H2O則R原子最外層電子數(shù)為（ ）A.5 B.6 C.7 D.4 參考答案：C略5. 下列各組物質中，不管以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是A乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B乙烷和乙烯C乙醇和1丙醇(CH3CH2CH

5、2OH) D乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)參考答案：A略6. 下列敘述正確的是 A、1molNaOH的摩爾質量為40g B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的體積為22.4L D、0.5molCO2約含有3.011023個CO2分子參考答案：D略7. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3參考答案：D8. 鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g

6、，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂參考答案：C略9. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是（）甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B最外層電子數(shù)：甲乙C金屬性：甲丙D氫氧化物堿性：丙丁戊參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】A同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；B同一周期中，原子序數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多；C同一主族元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強；D金屬性越強，氫氧化物的堿性越強【解答】解：A丙、丁、戊位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，所以三者的原子半

7、徑大小為：丙丁戊，故A正確；B甲和乙位于同一周期，原子序數(shù)甲乙，最外層電子數(shù)：甲乙，故B錯誤；C甲和丙位于同一主族，甲的原子序數(shù)小于丙，則金屬性：甲丙，故C正確；D金屬性：丙丁戊，則最高價氫氧化物的堿性：丙丁戊，故D正確；故選B10. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A21 B12 C31 D13參考答案：B略11. 取等物質的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A3mol/L的鹽酸溶液 B濃硝酸 C8mol/L的氫氧化鈉溶液 D18.4mol/L的硫酸溶液參考答案：A12. 下列關于原子的幾種描述中，不

8、正確的是A.與具有相同的中子數(shù) B.與具有相同的電子數(shù)C.與具有相同的質量數(shù) D.與具有相同的質子數(shù)參考答案：C略13. 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明 Cl2的氧化性強于 I2B新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2 有漂白性C向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 ClD向氯水中加入 NaHCO 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+參考答案：B【考點】氯氣的化學性質【分析】氯氣氧化碘離子為碘單質，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，溶液中存在平衡Cl2+

9、H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故A正確；B新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，不能說明 Cl2有漂白性，故B錯誤；C溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl，故C正確；D溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末

10、，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故選B14. 分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是 A中Mg作負極，中Fe作負極B中Mg作正極，電極反應式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應式為2H2e=H2參考答案：B15. 用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是 A銅硝酸銅B銅硫酸銅硝酸銅C銅氯化銅硝酸銅D銅氧化銅硝酸銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。（1）實驗一:探究溫度和濃度對反應速率的影響實驗原理及方案

11、:在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。實驗序號0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/C出現(xiàn)藍色的時間/s55V105540255V23525則V1=_mL、V2=_mL。（2）實驗二:探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗步驟:i向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加56滴0.1 molL Fe

12、Cl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振蕩;iii向乙中滴加試劑X。請回答下列問題:將反應的離子方程式補充完整。_I-+_Fe3+= _I2+_Fe2+步驟iii中，試劑X是_步驟ii和iii中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是_。參考答案：(1)40 10 (2) 2 2 1 2 KSCN溶液; ii中下層溶液紫紅色，iii中加入KSCN后顯紅色【分析】(1)探究溫度和濃度對速率影響時，應考慮在同等條件下研究溫度或濃度對速率的影響，即濃度相同時探究溫度，溫度相同時探究濃度；(2)探究

13、KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，實際就是證明反應后的混合液里既有I2生成，但Fe3+沒有完全反應還有剩余；KI和FeCl3反應的離子方程式中I-發(fā)生氧化反應生成I2，且每生成1個I2，轉移2e-，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子反應方程式；Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液；因反應物中KI明顯過量，則能說明反應有一定限度，就需要證明有I2生成，同時有Fe3+存在?！驹斀狻?1)和溫度不同，應該時探究溫度對速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；和溫度相同，應該時探究濃

14、度對速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)結合電子守恒，每生成1個I2轉移2e-時，也生成2個Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；利用KSCN溶液檢驗反應后的溶液里存在Fe3+；當ii中觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應存在一定限度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）（）開發(fā)新型替代燃料成為各國關注的重要

15、科研項目，中國現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈（主要成分纖維素）生產(chǎn)燃料乙醇的國家。已知在25條件下，2.3g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出68.34kJ的熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式： 。（）乙醇的催化氧化反應在有機合成工業(yè)有著廣泛的用途。某同學用如下圖所示的方法進行乙醇的催化氧化實驗：向試管中加入34mL無水乙醇，浸入50左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次（1）在上述實驗過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是 。（2）銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是 ；請寫出相應的兩個化學方程式、 。參考答案：（）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1366

16、.8kJmol-1（2分）（）（1）增大銅絲與乙醇的接觸面積，加快反應速率（1分） （2）銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變?yōu)楹谏?，插入乙醇中時由黑色變?yōu)榧t色（2分）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（每個方程式2分）18. (6分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：此反應的化學方程式中ab = 。t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為： 。下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號） 。A、反應中M與N的物質的量之比為1：1B、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化C、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D、單位時間內每消耗amolN，同時生成bmolME、混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化 F、N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變 參考答案： 2：1（2分） 1/(t2-t1)V molL-1 min-1（2分） CEF（2分）19. （1）實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。向下列膠體中加入電解質，其聚