2023屆新高考一輪復(fù)習(xí)魯科版 第九章 微專題十 用守恒思想破解溶液中粒子濃度關(guān)系 課件（25張）_第1頁
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文檔簡介

微專題十 用守恒思想破解溶液中粒子濃度關(guān)系專題精講(2)不等式關(guān)系思維建模 比較溶液中粒子濃度大小的思維模型典例精析1.單一溶液中粒子濃度的關(guān)系答案：C易錯警示規(guī)避粒子濃度等量關(guān)系中的2個易失分點(diǎn)2.混合溶液(緩沖液)中粒子濃度大小的比較答案：C歸納提升酸堿中和型離子濃度的關(guān)系比較3.中和滴定曲線“五點(diǎn)”離子濃度比較的 H抑制水的電離，B 點(diǎn)無水解也無電離，對水的電離無影響，D 點(diǎn)由于 Na2CO3 的水解而促進(jìn)水的電離，故 A、B、D 三點(diǎn)的溶液中水電離程度依次增大，B 正確；根據(jù)溶液中電荷守恒可答案：D思維建模 中和滴定曲線“五點(diǎn)”離子濃度比較以向10 mL 0.1 molL1 的HA溶液中滴加0.1 molL 1 的NaOH 溶液為例。4.不同溶液中同一離子濃度大小的比較【典例 4】有 4 種混合溶液，分別由等體積 0.1 molL1 的兩種溶液混合而成：NH4Cl 與 CH3COONa(混合溶液呈中性)，NH4Cl 與 HCl，NH4Cl 與 NaCl，NH4Cl 與 NH3H2O(混合)溶液呈堿性)。下列各項排序正確的是(解析：A 項，呈堿性，呈中性，呈弱酸性，呈強(qiáng)酸性，pH：，錯誤；B 項，溶液中H：，錯誤；D 項，NH3H2O：

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