2019-2020學年度哈爾濱市第九中學第二學期高一期末考試高中化學

1、20192020學年度哈爾濱市第九中學第二學期高一期末考試高中化學20192020學年度哈爾濱市第九中學第二學期高一期末考試高中化學7/720192020學年度哈爾濱市第九中學第二學期高一期末考試高中化學20192020學年度哈爾濱市第九中學第二學期高一期末考試高中化學化學試卷時辰：90分鐘總分值：100分1請將你的姓名、班級、考號填寫在答題紙的指定地址上；2將第一卷的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第II卷的答案寫在答題紙上。3可能用到的相對原子質(zhì)量：1，C12，N14，O16，F(xiàn)e56，Cu64，Zn65卷共60分以下30小題，每題只有一個正確選項，每題2分。1以下化合物中既含有離子鍵又含有非

2、極性共價鍵的化合物是ACaBr2BMgN2CNaO2DCH3CHOH3222乙烷中混有少量的乙烯，欲除去乙烯可采用的試劑是ANaOH溶液B蒸餾水C溴水DNa2CO3溶液3以下變化過程需要吸取能量的是A2H2+O2=2HOBCaO+HO=CaOH222CCl+ClCl2DH2H+H4原電池總反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，該原電池的組成正確的選項是ABCD正極CuFeCuC負極FeCuCCu電解質(zhì)溶液CuSO4CuSO4FeCl3FeCl35以下比較關(guān)系與排列序次不正確的選項是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B熔沸點：HFHClHBrHIC還原性：SiH

3、4NH3H2OHFD半徑：Al3Mg2NaF6實驗室用一正確的儀器來分不測定一個氫分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值可能有A3種B4種C5種D6種7以下化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是ALiIBNaBrCCaCl2DCsF8以下分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ACF2Cl2BPCl5CHClDBF39將鎂和鋁兩金屬塊用導線連接后插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，察覺鎂片上有氣泡產(chǎn)生，以下表達正確的選項是上述裝置組成原電池，鎂的金屬性比鋁強是負極。B上述裝置組成原電池，鋁是負極是因為鋁的金屬性比鎂強。C上述裝置不組成原電池，鋁只與氫氧化鈉溶液斬釘截鐵發(fā)生置換反應。D負極的電極反應式為：A

4、l+4OH-3e-=AlO2-+2H2O10以下表達中，正確的選項是兩種微粒，假設核外電子排布完好相同，那么其化學性質(zhì)必然相同B兩原子，假如核外電子排布相同，那么必然屬于同種元素C凡單原子形成的離子，必然擁有稀有氣體元素原子的核外電子排布D陰離子的核外電子排布必然與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同11以下對元素的表達，確信是主族元素的是最高價氧化物對應的水化物是酸的元素B原子電子層結(jié)構(gòu)中次外層為8個電子的元素C最高正化合價為7價的元素D原子電子層結(jié)構(gòu)中最外層為5個電子的元素12以下物質(zhì)中屬于有機物的是乙醇食鹽石墨甲烷蔗糖水一氧化碳碳酸鈣乙酸ABCD13能講明非金屬甲的非金屬性比非金屬

5、乙的非金屬性強的表達正確的選項是在氧化還原反應中，甲得電子比乙得電子多B甲的最高價氧化物對應水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應水化物酸性強C甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強D向甲的鈉鹽和乙的鈉鹽混雜溶液中通入氯氣，甲的離子先反應14以下關(guān)于化學反應速率、化學反應限度的講法中錯誤的選項是其他條件不變時，高升溫度，化學反應速率加快B其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快C化學反應達到必然限度即平穩(wěn)狀態(tài)時，正反應的速率與逆反應的速率相等D化學反應達到必然限度即平穩(wěn)狀態(tài)時，反應物的濃度與生成物的濃度相等15以下講法正確的選項是離子化合物中必然含有離子鍵B含有共價鍵的化合物必然是

6、共價化合物C非金屬元素形成的物質(zhì)中必然只含有共價鍵D兩種非金屬元素組成的化合物中必然只有極性鍵16要使反應：2Ag2Bg+Eg正反應為吸熱反應的反應速率降低，應采用的措施必然是A減壓B增大A的濃度C催化劑D升溫17以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項是2。AMgClMg：Cl：22H2BHSH：S：。2。H。CCHHC?DN的結(jié)構(gòu)式3：2。H18以下講法錯誤的選項是化學性質(zhì)相似的有機物是同系物分子組成相差一個或n個CH2原子團的有機物是同系物假設烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必然是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差不，但化學性質(zhì)必然相似AB只有C只有D只有19在必然溫度下的定容容器中

7、，當以下物理量不再發(fā)生變化時，不能夠講明可逆反應Ag+2BgCg+Dg正反應為放熱反應已達到平穩(wěn)狀態(tài)的是A混雜氣體的壓強B混雜氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D反應放出的熱量20欲制取較貞潔的CH2ClCH2Cl即1，2二氯乙烷，可采用的方法是A乙烯與Cl2加成B乙烯與HCl加成C乙烷與Cl2按12的體積比在光照條件下反應D乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應21正丁烷的二氯代物同分異構(gòu)體有幾種A5B6C7D822以下各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置切合的是231mol某烴完好燃燒后，能生成二氧化碳112L標準狀況下，此烴在必然條件下能

8、與氫氣加成，最多能耗資兩倍于其體積的氫氣，那么此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為ACHCH=CH2BCHCH=CHCH=CH233CCH3CH=CHCH2CH3D24有A、B、C、D四種同周期元素，元素E與C不相同周期。A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D的最高價氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中原子半徑最大的，那么它們的原子序數(shù)由小到大的序次是AE、C、D、B、ABB、A、D、C、ECE、B、A、D、CDA、B、C、D、E25以下各圖中，表示反應是吸熱反應的圖象是26磷的同素異形體有白磷和紅磷等單質(zhì)，紅磷在間隔空氣、連續(xù)加熱條件下吸取能量轉(zhuǎn)變成白磷。假設等質(zhì)量的

9、紅磷和白磷完好燃燒時放出的熱量分不為Q1和Q2、固體產(chǎn)物質(zhì)量分不為m1和m2，以下講法錯誤的選項是AQ1Q2B紅磷不如白磷堅固C紅磷擁有的能量比白磷低D產(chǎn)物質(zhì)量m和m相同1227對A2g+3B2g2AB3g反應來講，以下反應速率的表示，最快的是-1-1-1-1AvA2=0.4molLminBvB2=0.6molLmin-1-1D無法判斷CvAB3=0.5molLmin28設NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B14g乙烯和丙烯的混雜物中總原子數(shù)為3NA個C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D5.6g鐵與足量的

10、稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個29把2.5molA和2.5molB混雜通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生以下反應：3Ag+BgxCg+2Dg，容器里的壓強漸漸降低，經(jīng)5s后保持不變。-1-1。那么以下的講法中正確的選項是在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1molLsA達平穩(wěn)時，A的物質(zhì)的量濃度2.0mol/LB達平穩(wěn)時，B的轉(zhuǎn)變率20%-1-1C此5s內(nèi)D的平均反應速率為0.2molLminDx330必然溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時辰變化的曲線如以以下圖所示：以下描述正確的選項是-1-1A反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158molLsB反應開始到10s

11、，X的物質(zhì)的量濃度減少了-10.79molLC反應開始到10s，Y的轉(zhuǎn)變率為79.0%D反應的化學方程式為：Xg+YgZg卷共40分313分實驗室制乙烯的化學方程式為：，濃硫酸的作用為：。322分10g重水中含有其中子。同物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O三種水的質(zhì)量比為。334分有以下各組微粒或物質(zhì)：A1214BCH3CH2CH2CH3和6C和6CCD和1_組兩種微?；橥凰?；2_組兩種物質(zhì)屬于同系物；3_組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；4_組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)。344分1請寫出氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時正極的電極反應式：；2請寫出甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時負極的電極反應式

12、：。359分A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的序次依次遞加。A元素原子形成的離子確實是一個質(zhì)子；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為ABC423；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍?；卮鹨韵伦稍冾}：1請寫出元素符號：B、C、D、E；2寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式；3化合物X的名稱為：；4由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為BC712的化合物的化學式；5由A、B、C、E四種元素按原子個數(shù)比為5131組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時發(fā)生反應的離子方程式為。364分將銅片和鋅片用導線連接后同時插入200mL硫酸銅溶液中，相當長時辰后將銅片和鋅片取出、烘干、稱量，質(zhì)量比反應前少0.1g。那么1此過程中有個電子經(jīng)過了導線；2原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。3710分恒溫下，將amolN2與bmolH2的混雜氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2g+3H2g2NH3g；反應達平穩(wěn)時，混雜氣體的體積為716.8L標準狀況下，其中NH3的含量為25%體積分數(shù)。那么：1假設反應進行到