如何學(xué)初中化學(xué)元素周期表

1、元素周期表 檢測回憶下表為元素周期表中前三周期的一部分,你能快速的說出表中 素符號嗎？b d e c 學(xué)問剖析1、周期（ 1）周期數(shù)（ 2）周期的分類a 分類短周期長周期周期數(shù)一二三四五六七周期內(nèi)元素種數(shù)288 18183232（ 3）元素種數(shù)之和是周期表中什么數(shù)值？（ 4）從周期表上看,4、5、6、 7 周期表格式一樣,為什么6、7 周期元素種數(shù)多？2、族（ 1）周期表中共個(gè)縱行、個(gè)族,族的分類：個(gè)主族、個(gè)副族、個(gè) 0 族、個(gè)族（ 2）主族族序數(shù)（ 3）族的次序？元素種數(shù)最多的族是哪個(gè)族？（4）除過渡元素,哪一列沒有非金屬？哪一列形成的化合物種類最多？合作探究已知1、同一周期的X 、Y 兩種

2、元素, X 位于 A 族、 Y 為 A 族,它們的原子序數(shù)分別是m 和 n,m 和 n 的關(guān)系有： nm+2 那么 m 和 n 仍可能有什么關(guān)系. 2、觀看元素周期表,分析金屬與非金屬交界處在何周期、何族？遷移拓展才能訓(xùn)練 1：利用元素周期表可以推斷已知元素的性質(zhì),也可以判定未知元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；以下有關(guān)推斷錯(cuò)誤選項(xiàng)（）A依據(jù)元素周期表金屬與非金屬的交界處估計(jì),未發(fā)覺的元素既有金屬 ,也有非金屬B原子序數(shù)為 116 的元素,其原子最外層有 6 個(gè)電子C已知砹（ At ）位于第六周期 A 族,就它可能有以下性質(zhì),單質(zhì)為有色固體,AgAt 難溶于水和稀硝酸,且具有感光性D短周期中, A 、B、

3、C 三種元素原子序數(shù)依次增大,不行能為 17；幾種特別位置總結(jié)B 與 A 和 C 分別相鄰,就最外層電子數(shù)之和規(guī)律研尋（5）（6）（7）（8）（9）依據(jù) Na 與 K、 Cl 與 Br 兩組的原子序數(shù),并分析元素所在周期的元素種數(shù),你能發(fā)覺同主族相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系嗎？鞏固： A、B 兩元素, A 的原子序數(shù)為x, A、 B 所在周期的元素種類分別是m 和 n 假如 A 、B 同在 A 族,當(dāng) B 在 A 的上周期時(shí), B 的原子序數(shù)為 假如 A 、B 同在 A 族,當(dāng) B 在 A 的下周期時(shí), B 的原子序數(shù)為 考點(diǎn)強(qiáng)化才能訓(xùn)練 2：綜合應(yīng)用（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請?jiān)诒碇?/p>

4、用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界；2 He 氦（2）元素 A 是第三周期 A族元素,它原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于4 圖 1 圖 2 中子數(shù)；請?jiān)趫D2 中按氦元素（圖1 的式樣,寫出元素A 的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、質(zhì)量數(shù)和原子結(jié)構(gòu)示意圖；（3）元素 B、 C、D 都是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大；元素B 的族序數(shù)等于周期數(shù)的三倍；C 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半；D 原子是該周期中原子半徑最小的；請用元素符號在上表中標(biāo)出 B、C、D 的位置；并回答 C 與 D 形成的兩種常見化合物中原子是否都滿意 8e-穩(wěn)固結(jié)構(gòu)？（4）E、F 均為短周期元素,它們可形成化合物E3F2 或 E2F3,就 E、

5、F 的原子序數(shù)之差不行能為A 、1 B、3 C、5 D、6 考題歸類 1、元素周期表的整體熟悉；2、由元素周期表的特別結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素及性質(zhì),并依據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變,猜測未知元素及 性質(zhì)；3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的綜合 4、元素周期律的應(yīng)用 5、元素周期表與無機(jī)框圖的綜合學(xué)問自測（ 1）同周期從左向右,金屬性、非金屬性；同主族從上向下,金屬性、非金屬性；（ 2）金屬性強(qiáng)弱的判定：單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越,金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的仍原性越,離子的氧化性越,金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越,金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中,活動性的金屬置換活動性的金屬；組成原電池的極,金屬性強(qiáng)；電解

6、時(shí)陽離子在陰極放電,（ 3）非金屬強(qiáng)弱的判定：（填先、后）放電的離子,對應(yīng)的金屬性強(qiáng)與 H2 化合生成氣態(tài)氫化物越,其氣態(tài)氫化物越,非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越,陰離子的仍原性越,非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越,非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)（鹽中的陰離子被氧化）（ 4）微粒半徑的大小比較 同周期從左向右,原子半徑逐步（稀有氣體除外）,活動性的非金屬置換活動性的非金屬；,同主族從上向下,原子半徑逐步；同元素形成的陰離子半徑其原子半徑；同種元素形成的陽離子半徑其原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加半徑逐步；（ 5）主要化合價(jià)的變化金屬沒有負(fù)價(jià),非金屬最高正價(jià)與負(fù)

7、價(jià)肯定值之和等于 8 最高正化合價(jià)復(fù)習(xí)鞏固1、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是（）A 16 B26 C36 D46 1:3,如兩種元素的原子序數(shù)分2、兩種短周期元素A 和 B 組成的化合物中,原子個(gè)數(shù)最簡整數(shù)比為別為 X 和 Y ,就 X 和 Y 的關(guān)系為（） XY+5 X+Y 8 X+Y 30 XY+8 A B C D3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表 : 元素代號 L M X R T 原子半徑 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +6、 -2 +2 -2 以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）A M 的氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性BX 單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO 3C離子半徑大小：rM3+rT2-DL2+和 X 2-的核外電子數(shù)相等4、如下列圖：已知：甲、乙、丙、丁均為短周期元素的單質(zhì)；在肯定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比 13 反應(yīng),分別生成 X 和 Y ,在產(chǎn)