廣東省普寧二中2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列說法正確的是A升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快更明顯B升高溫度能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，n(AB3)有可能不變D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、下列關(guān)于膠體制備及膠體性質(zhì)敘述正確的是A電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電B用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體粒子既可以通過濾紙又可以通過半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它

3、可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（）加成消去水解酯化氧化加聚ABCD4、某溶液含有NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42- 等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )ABCD5、下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是（ ）自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在 實(shí)驗(yàn)室剩余的鈉需要放同原瓶鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅產(chǎn)生金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同燃燒時(shí)放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑ABCD6、下列關(guān)系比較及解析有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)

4、關(guān)系解析AMg原子的第一電離能大于Al原子Mg原子3s能級(jí)全充滿B原子半徑：ClS Cl、S原子電子層數(shù)相同，但Cl原子核電荷數(shù)較S多，對(duì)核外電子吸引能力比S強(qiáng)C沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響D配位體個(gè)數(shù)：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)6Cl2和Co(NH3)5ClCl2分別有6個(gè)和5個(gè)NH3，所以配位體個(gè)數(shù)：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2AABBCCDD7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )A(CH3)2C=CH2的名稱為2-甲

5、基-1-丁烯B丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體C苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)DCH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上8、25 時(shí)，某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說法正確的是( )A對(duì)于該溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)9、下列說法中錯(cuò)誤的是ACO2和SO2都是非極性分子BNH4+和Cu(NH3)42+都存在配位鍵CBe和Al有很多相似的化學(xué)性質(zhì)DH2O和NH3中

6、心原子雜化軌道類型都是sp310、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是AAg2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-CNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-DKMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O11、下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )A雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B純水的pH隨溫度的升高而減小C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH)增大D在純水中加入少量硫

7、酸銨，可抑制水的電離12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：AlMgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：ClCD等體積pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)AABBCCDD13、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷A屬于A酸類

8、 B酯類 C醛類 D醚類14、汽車尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質(zhì)發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A該霧霾中含硝酸銨固體B反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)CNH3是形成該霧霾的催化劑DNH3可能來自過度施用氮肥15、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是( )ACH2=CH2 BCH2=CHCH=CH2CCH2=C(CH3)CH=CH2 DCH2=CHCCH16、氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ）A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B硼原子以sp雜化C氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 D氯化硼分子屬

9、極性分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體

10、積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_。18、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_（用元素符號(hào)表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（4

11、）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是_（用方程式及必要的文字說明）。0.1molL1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_。19、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等

12、有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是_，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。儀器e的名稱是_，其盛裝的試劑名稱是_。儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在4060，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是_加熱，其優(yōu)點(diǎn)是_。(4)儀器c的作用是_。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除

13、去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯_t（保留一位小數(shù)）。20、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后

14、用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_(填序號(hào))。（2）若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_(填序號(hào))。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：_（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應(yīng)如下：I.CO2（g

15、）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H1.(g) (g)+H2(g) H2. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) H3(1)T時(shí)，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，若按投料方式進(jìn)行投料，15 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率( H2)= _；若按投料方式進(jìn)行投料，則開始反應(yīng)速率正(H2) _逆(H2)（填“”“”“n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(OH)c(A)c(H)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，當(dāng)c(Na)=c(A)，則有c(H)=c(OH)，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故

16、錯(cuò)誤。故選C。9、A【解析】分析：A由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；B當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)時(shí)，就是配位鍵；C.根據(jù)對(duì)角線原則分析；D.H2O和NH3中心原子分別為O和N，都為sp3雜化.詳解：A二氧化硫是極性分子，二氧化硫中的鍵角是為119.5，不對(duì)稱，所以是極性分子，故A錯(cuò)誤；BNH3有一對(duì)孤對(duì)電子，而H+沒有電子只有軌道，這樣N提供孤對(duì)電子給H+，就形成了配位鍵，就形成NH4+，因此NH4+中有配位鍵；Cu（NH3）42+中Cu2+和NH3間存在配位鍵，故B正確；C.根據(jù)對(duì)角線原則,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，故C正確；D.

17、H2O中含有2個(gè)鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sP3雜化，NH3中含有3個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sP3雜化，故D正確;答案選A.10、A【解析】A.根據(jù)沉淀溶解平衡分析；B.根據(jù)離子放電順序，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷；C.CO2過量時(shí)產(chǎn)生HCO3-；D.電荷不守恒?！驹斀狻緼.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+S

18、O42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl-OH-，所以陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，溶液中的陽離子H+在陰極放電產(chǎn)生H2，溶液中產(chǎn)生的OH-與NH4+會(huì)結(jié)合形成NH3H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-+2NH3H2O，B錯(cuò)誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C錯(cuò)誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方

19、程式為：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識(shí)。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合離子反應(yīng)與微粒的物質(zhì)的量多少及與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系是正確判斷的關(guān)鍵。11、D【解析】A.NaCl在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B.升溫促進(jìn)純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項(xiàng)B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項(xiàng)C正確；D.硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12、D【解析】A酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，

20、向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液還原，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；BAl與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；DHA放出氫氣多，等pH時(shí)，HA的濃度大，HA為弱酸，則HB酸性比HA強(qiáng)，故D正確；故答案為D。13、B【解析】分析：根據(jù)有機(jī)萃取劑A中含有的官能團(tuán)判斷。詳解：根據(jù)有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有羥基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒

21、有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。14、C【解析】A、依據(jù)流程，反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)是NH3HNO3=NH4NO3，NH4NO3為固體，即該霧霾中含硝酸銨固體，故A說法正確；B、反應(yīng)發(fā)生：N2O5H2O=2HNO3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C、硝酸與NH3反應(yīng)生成NH4NO3固體，NH3是反應(yīng)物，不是催化劑，故C說法錯(cuò)誤；D、銨鹽是氮肥，過度施用氮肥，銨鹽會(huì)釋放出氨氣，故D說法正確；答案選C。15、C【解析】分析：A項(xiàng)，CH2=CH2分子中2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子處于同一平面上；B項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以

22、旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項(xiàng)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化，聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項(xiàng)，CH2=CH-CCH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CCH所有原子可處于同一平面上。詳解：A項(xiàng)，CH2=CH2分子中2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子處于同一平面上；B項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項(xiàng)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為

23、sp3雜化，聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項(xiàng)，CH2=CH-CCH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CCH所有原子可處于同一平面上；所有的原子不可能處于同一平面的是CH2=C（CH3）-CH=CH2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查分子中原子共平面問題，掌握分子中原子共面的技巧是解題的關(guān)鍵。確定分子中共面的原子個(gè)數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線（聯(lián)想乙炔的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個(gè)原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)

24、碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)）；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。16、C【解析】根據(jù)物理性質(zhì)可推測(cè)氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因?yàn)樵谄浞肿又墟I與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結(jié)構(gòu)，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項(xiàng)C正確。答案C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉 或Na2CO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3

25、 c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于168： 78 【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問題分析解答?！驹斀狻浚?）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是

26、一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2+8OH-+O2+2H2O4F

27、e（OH）3。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H+OH-H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4+OH-NH3H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO4

28、2）2n（H+）1+n（Al3+）3+n(NH4+)1，得出n（SO42）3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2844g 782gm（NaHCO3）：m（N

29、a2O2）（844g）：（782g）168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。18、SNOH3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OHSO3-+H+=SO2+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-H+C2O42-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）c（OH-），溶液顯酸性c（K+）c（HC2O4-）c（H+）c（C

30、2O42-）c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)26H2O【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾NOH；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)

31、的離子方程式為HSO3-+H+=SO2+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-H+C2O42-， HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/L KHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2OH+OH-，則c（H+）c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價(jià)，氣體為氨氣，則含有

32、銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，銨根離子為+1價(jià)，的相對(duì)分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個(gè)數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。19、有黃綠色氣體生成 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”） 洗氣瓶 濃硫酸 水浴 受熱均勻，易于控制溫度 冷凝、回流 132.2 16.9 【解析】（1）儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，能把Cl氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的