2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡 作業(yè)

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A上述反應(yīng)B上述反應(yīng)平衡常數(shù)C上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小2某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/020.20040.15060.10下列說法錯(cuò)誤的是A時(shí)，Z的濃度大于B時(shí)，加入，此時(shí)C時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D時(shí)，X的物質(zhì)的量為3在相同條件下研究催化劑I、對(duì)反應(yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化

2、曲線如圖，則A無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B與催化劑相比，使反應(yīng)活化能更低Ca曲線表示使用催化劑時(shí)X的濃度隨t的變化D使用催化劑時(shí)，內(nèi)，4捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A反應(yīng)為；反應(yīng)為B，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C時(shí)刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)生成速率D之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)不再發(fā)生5恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A該反

3、應(yīng)的Ba為隨溫度的變化曲線C向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大6恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為；。反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A隨的減小，反應(yīng)、的速率均降低B體系中C欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定7向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AB氣體的總物質(zhì)的量：Ca點(diǎn)平衡常數(shù)：D反應(yīng)速率

4、：8金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：(1)轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：()直接氯化：()碳氯化：反應(yīng)的為_，_Pa。碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_。對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)在，將、C、以物質(zhì)的量比12.22進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)_。圖中顯示，在平衡時(shí)幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但

5、實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是_。(3)碳氯化是一個(gè)“氣固固”反應(yīng)，有利于“固固”接觸的措施是_。9鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。(1)催化劑可由加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。完成化學(xué)方程式：_。催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，過程的焓變?yōu)開(列式表示)。可用于的催化氧化。設(shè)計(jì)從出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備的路線_(用“”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：()()下列有關(guān)溶液的說法正確的有_。A加入少量硫酸，溶液的pH不變B加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C加入少量溶液，

6、反應(yīng)()的平衡逆向移動(dòng)D加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變25時(shí)，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)時(shí)，設(shè)、與的平衡濃度分別為x、y、，則x、y、z之間的關(guān)系式為_；計(jì)算溶液中的平衡濃度_(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。在稀溶液中，一種物質(zhì)對(duì)光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長()有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A對(duì)應(yīng)的波長()取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大。混合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究對(duì)反應(yīng)()和()平衡的影響，配制濃度相同、不同的稀溶液，測(cè)得其A隨的變化曲線如圖，波長、和中，與的最接近的是_；溶液從a變到b的過程中，的值_(填“增大”“減小”或“不變”)。1

7、0利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：反應(yīng)為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)、的影響；因反應(yīng)在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：(1)以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)焓變_。(2)初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，則圖中表示變化的曲線是_；反應(yīng)平衡常數(shù)_(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時(shí)，時(shí)刻_，B

8、D產(chǎn)率=_(保留兩位有效數(shù)字)。(3)為達(dá)平衡時(shí)與的比值。、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是_(填代號(hào))；與曲線b相比，曲線c達(dá)到所需時(shí)間更長，原因是_。11油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：計(jì)算熱分解反應(yīng)的_。(2)較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)和生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)高溫?zé)岱纸狻Ｏ啾瓤藙谒构に?，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是_，缺點(diǎn)是_。(3)在、反應(yīng)

9、條件下，將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為_，平衡常數(shù)_。(4)在、反應(yīng)條件下，對(duì)于分別為、的混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。越小，平衡轉(zhuǎn)化率_，理由是_。對(duì)應(yīng)圖中曲線_，計(jì)算其在之間，分壓的平均變化率為_。122020年9月在75屆聯(lián)合國大會(huì)上，中國莊嚴(yán)承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。實(shí)現(xiàn)CO2大規(guī)模減排，需要多措并舉，其中碳資源的綜合利用成為重中之重。I.甲醇的制備和利用(1)甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，此反

10、應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)I：_H0反應(yīng)II：Cw/Zn+2H2+CO2=Cu/ZnO+CH3OHH0反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H20反應(yīng)III：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H3a，即溶液pH從a變到b的過程中，溶液中c(H+)減小，所以的值將增大，故答案為：3；增大。10答案：(1)-200(X+Y)(2) a或c 8.310-8 0.08 39%(3) c 由于b和c代表的溫度相同，而壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可忽略，壓強(qiáng)增大反應(yīng)、均是逆向移動(dòng)，增大，故=1.0所需時(shí)間更長解析：(1)依題意，結(jié)合已知信息，可推定在同溫同壓下，以同物質(zhì)的量的

11、BL或BD為初始原料，達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)相同，兩個(gè)平衡完全等效。則以5.010-3mol的BL為原料，達(dá)到平衡時(shí)放出XkJ熱量與同物質(zhì)的量的BD為原料達(dá)到平衡時(shí)吸收YkJ熱量的能量二者能量差值為(X+Y)kJ，則1mol時(shí)二者能量差值為200(X+Y)kJ，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，因此焓變=-200(X+Y)kJmol-1。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)定XY，則達(dá)到平衡時(shí)BD物質(zhì)轉(zhuǎn)化量大于BL物質(zhì)轉(zhuǎn)化量，平衡狀態(tài)BD物質(zhì)的量較小，根據(jù)圖示可知，表示xBL變化的曲線是a或c；該平衡狀態(tài)下BL的分壓是0.483.0103kPa，BD的分壓是0.363.0103kPa，H2的壓強(qiáng)近似等于總壓，故反應(yīng)I平衡常數(shù)Kp= = K

12、pa-2=8.310-8kPa-2；以BL為原料時(shí)，根據(jù)題給反應(yīng)、可知，體系總物質(zhì)的量的增加量正好是BD參與反應(yīng)、的量，也正好是H2O(g)的物質(zhì)的量，設(shè)t1時(shí)BL轉(zhuǎn)化了amol，BD轉(zhuǎn)化了bmol，則體系總物質(zhì)的量為(5.010-3+b)mol，得到、，求得a= 、b=，則t1時(shí)刻=0.08；此時(shí)BD的產(chǎn)率為39%。(3)依題意，反應(yīng)I是正向放熱過程，以BL為初始原料，溫度升高則平衡逆向移動(dòng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間越短，越小，的值越大；相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)增大，BD的比重增大，增大，又可忽略壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，則最大即最小，對(duì)應(yīng)曲線c；由于b和c代表的溫度相同，而壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速

13、率的影響可忽略，壓強(qiáng)增大反應(yīng)、均是逆向移動(dòng)，增大，故=1.0所需時(shí)間更長。11答案：(1)170(2) 副產(chǎn)物氫氣可作燃料 耗能高(3) 50% 4.76(4) 越高 n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高 d 24.9解析：(1)已知：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)H11036kJ/mol4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)H294kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3484kJ/mol根據(jù)蓋斯定律(+)即得到2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的H4（1036+94）kJ

14、/mol+484kJ/mol170 kJ/mol；(2)根據(jù)蓋斯定律(+)可得2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) H(1036+94)kJ/mol=314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2S會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高；(3)假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，根據(jù)三段式可知：平衡時(shí)H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1xx，解得x0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為

15、，所以平衡常數(shù)Kp4.76kPa；(4)由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)1:9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)1:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為24.9kPas1。12答案：(1) Cu/Zn

16、O+H2=Cu/Zn+H2O C(2)CO2+2e-+2H+=HCOOH(3) CH3OCH3(或二甲醚) 到，主要發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)正反應(yīng)放熱，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率下降；到，主要發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高 16解析：(1)由總反應(yīng)減去第二步反應(yīng)即反應(yīng)I得:Cu/ZnO+H2=Cu/Zn+H2O；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，則符合條件的圖像為A、C，反應(yīng)I幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，則反應(yīng)的反應(yīng)速率快,活化能低，符合條件的為圖像C。(2)P極上二氧化碳得電子生成甲酸，電極反應(yīng)為:CO2+2e-+2H+=HCOOH。(3)隨著溫度的升高，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，故CH3OCH3(或二甲醚)平衡體積分?jǐn)?shù)減小，對(duì)應(yīng)曲線X；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)、有關(guān)，且溫度升高，兩個(gè)反應(yīng)平衡移動(dòng)方向不一致，在不同溫度范圍內(nèi)，兩個(gè)反應(yīng)程度不同，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率表現(xiàn)不一致，453K到553K，主要發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)正反應(yīng)放熱，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降，553K到573K，主要發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高；故答案為：CH3OCH3(或二甲醚)；到，主要發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)正反應(yīng)放熱，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率下降；到，主要發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高；由題意知，轉(zhuǎn)化的CO2物質(zhì)的量