2021-2022學(xué)年山東省威海市職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省威海市職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH3COO，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.1摩 B.2摩 C.3摩 D.4摩參考答案：C2. 使有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)： 甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚 乙二醇與乙酸反應(yīng)得酯 苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類(lèi)由多到少的順序是（ ）A B C D參考答案：A略3. 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘

2、述正確的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變 C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低 D將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略4. 下列物質(zhì)分子中一定含有鍵的是 AHCl BH2O2 CCH2Cl2 DN2參考答案：D略5. 已知；，下列說(shuō)法中正確的是A. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略6. 有關(guān)氧

3、化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A是否有元素的電子得失或共用電子對(duì)的偏移 B是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合參考答案：A略7. 下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是 （ ）A研制低毒、低殘留農(nóng)藥 B改進(jìn)農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量C禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥 D綜合防治植物病蟲(chóng)，減少農(nóng)藥用量 參考答案：C略8. 下列溶液一定呈中性的是ApH = 7的溶液 BKw = c(H)c(OH) = 1.01014的溶液Cc(H) = c(OH) DpH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液參考答案：C9. 可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt圖

4、像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上所列正確的為A B C D參考答案：A略10. 下列關(guān)于等電子體的說(shuō)法中，正確的是AN2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點(diǎn)、溶解度相差較大BPO43與SO42不屬于等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似CNO2與O3屬于等電子體，故NO2為O2的同素異形體D苯與硼氮苯（路易斯結(jié)構(gòu)式如右上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大鍵參考答案：略11. 參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列 敘述中正確的是 A 正反

5、應(yīng)為放熱反應(yīng) B 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大 C 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略12. 化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志B.乙醇汽油是一種清潔燃料，可以減少有毒有害氣體對(duì)環(huán)境的污染 C.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染D.35%-40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，具有很好的防腐殺菌效果，可用來(lái)浸泡海產(chǎn)品來(lái)起到保鮮效果參考答案：D略13. BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是 AAgNO3

6、BCuSO4 CNa2CO3 DMgSO4參考答案：略14. 下列敘述的方法不正確的是（ ）A. 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D. 用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身參考答案：B略15. 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是( )A燒杯B分液漏斗C溫度計(jì)D鐵架臺(tái)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室向40 mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0 molL1)中加入過(guò)量硫酸銨來(lái)制取摩爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O，其流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用

7、冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？_，并給出你的理由_。(2)若降溫過(guò)程中未見(jiàn)摩爾鹽晶體析出，可以_促使結(jié)晶出現(xiàn)。(3)下圖所示為減壓過(guò)濾裝置，回答有關(guān)問(wèn)題。寫(xiě)出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A_；B_；C_。該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出。_；_(寫(xiě)出兩處即可)(4)過(guò)濾是一種常見(jiàn)的物質(zhì)分離方法，下列實(shí)驗(yàn)方法也可用于物質(zhì)分離的是_。a分液b蒸餾c鹽析d滴定e洗氣f紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1 molL1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)，滴定原理為_(kāi)(用離子反應(yīng)方程式表示)。滴定過(guò)程中可能用到下列哪些儀器？_。(6)滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40

8、mL，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體是58.8 g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)。參考答案：(1)不合理有兩個(gè)原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有硫酸銨雜質(zhì)；會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種)(3)布氏漏斗吸濾瓶安全瓶布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)；安全瓶的長(zhǎng)管和短管連接順序錯(cuò)誤(4)a、b、c、e、f(5)最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色)5Fe28H=5Fe3Mn24H2OA、B(6)75%解析：(1)因?yàn)榧尤脒^(guò)量(NH4)2SO4，若采用蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有(NH4)2SO4雜質(zhì)，且在蒸發(fā)加熱過(guò)程中，會(huì)使晶體失去結(jié)晶水。(2)在過(guò)飽和溶液中加晶種或用玻

9、璃棒摩擦燒杯壁能促使結(jié)晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，安全瓶中的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質(zhì)的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點(diǎn)，KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據(jù)滴定反應(yīng)方程式：5Fe28H=5Fe3Mn24H2O可知40 mL KMnO4應(yīng)與78.4 g摩爾鹽反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)中只得到58.8 g，故本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為100%75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）在25條件下將pH=

10、11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）_ _。A9 B13 C1113之間 D911之間（2）25時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減?。?）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，_ 和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_ _和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。（4）已知氨水的電離度與醋酸

11、的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固) Mg2+2OH- NH4+H2O NH3H2O+H+H+OH- H2O由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固) Mg2+2OH- NH4+OH- NH3H2O由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加

12、入Mg(OH)2懸濁液中，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_（填寫(xiě)編號(hào)）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式_。參考答案：（1）D（2分）（2）C（分）（3）NH3?H2O和NH4+（共2分，均答對(duì)給分）NH4+和H+（共2分，均答對(duì)給分）（4）B（1分） 乙（1分）；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O （2分）18. I已知H2（g）、CO（g

13、）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H分別為285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為 ；放電時(shí)，CO32移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。如右圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。 A極是電源的 極。若甲、乙裝置中的C

14、、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH)=0.1mol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的c(H+) （填“變大”、“變小”或“不變”）。上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H=443.5kJmol-1C3H810CO3220e= 4H2O13CO2 負(fù) （1）正 （2）1：2：2：2 （3）鍍件 AgNO3 變大 （4）14. 56 略19. （10分）(1)下列敘述中，正確的是 （填寫(xiě)序號(hào)）。CH3CHCH