2021-2022學(xué)年山東省日照市五蓮縣叩官中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省日照市五蓮縣叩官中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2009年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上以3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒園明園時(shí)流失的國(guó)寶： 銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器置放時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是（ ） A 它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B 環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們的表面銅綠被酸雨溶解洗去 C 銅的金屬活動(dòng)性比氫小，由此不易被氧化 D

2、它們是由含一定比例的金、銀、錫、鋅的銅合金制成參考答案：D略2. 與100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4離子濃度相同的是A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液參考答案：B略3. 已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說(shuō)法正確的是A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其

3、生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止D.投入1molCO2能得到1mol的CH3OH參考答案：B4. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ANa2CO3CO2 BHClCl2 CH2SO4(濃) SO2 DCuOCu參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略6. 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是 （ ） A. a極是負(fù)極B. 正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e=4OHC. 電子由b通過(guò)燈泡流向aD. 氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：C原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，

4、即由a通過(guò)燈泡流向b，C錯(cuò)誤。7. 當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是 （ ）A膠體 B溶液 C懸濁液 D乳濁液參考答案：A略8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)為（ ）A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1參考答案：D9. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除

5、去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。 A. B. C. D.參考答案：B略10. 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是() A原子數(shù)相等 B密度相等C質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等參考答案：A解析：由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n可得兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶?jī)?nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由也

6、可得不一定相等。11. 現(xiàn)有2molL1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣的質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為 A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g參考答案：C略12. 下列說(shuō)法正確的是ASiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)。C經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C略13. 現(xiàn)有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是( )AK2SO4

7、BBaCl2 CNaOH DHCl參考答案：C略14. 對(duì)可逆反應(yīng)：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示的條件是 （ ）A B CD參考答案：B15. 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1硒（34Se）的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化

8、鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A. B. C. D. 參考答案：B因鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大逐漸升高，故正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故錯(cuò)誤；S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故正確；第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故錯(cuò)誤；鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，則金屬性TlAl，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性NaMgAl

9、，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故正確；故選：B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，解題關(guān)鍵：明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法，易錯(cuò)點(diǎn)，金屬性與非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)比較，不能通過(guò)氫化物水溶液有酸性來(lái)比較二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸C、N

10、aOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：圖中儀器B的名稱(chēng)是_，冷卻水的出口為_(kāi)（填“甲”或“乙”)。D裝置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)

11、的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的_(填選項(xiàng))。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6參考答案：(1)BC (2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 (3) 冷凝管 甲 吸收尾氣 (4)C【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制

12、，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯(cuò)誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸，B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸，C正確；DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無(wú)法除去，D錯(cuò)誤；答案選BC；（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式

13、為Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，即從乙進(jìn)，冷卻水的出口為甲；進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-Br-Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說(shuō)明Br-濃度沒(méi)有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶

14、液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識(shí)點(diǎn)，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵。（4）為解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V120mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2520mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量

15、逐漸減小。當(dāng)V3=620mL時(shí)，沉淀量不再減少。（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ （3）氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量比為多少？參考答案：（1）中和過(guò)量的鹽酸（2分）（2）沉淀量最大時(shí)所用OH的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H的物質(zhì)的量相等，n(OH)1.0molL10.52L0.52mol，故()也為0.52mol，鹽酸的濃度為2.6molL1 （2分）（3）根據(jù)Al（OH）3OHAlO22H2O該反應(yīng)用去的（NaOH）1.0molL1（0.620.52）L0.10mol故Al（OH）3為0.10mol，而Al2O3為0.050mol根據(jù)Al33O

16、HAl（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氫氧化鎂也用去0.20mol NaOH，氫氧化鎂為0.10mol，氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量比為2:1（4分）說(shuō)明：所有合理答案均給分。18. （10分）常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可以滑動(dòng)的 活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的14（如圖）。然后點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗(yàn)，此時(shí)右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。求反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比。參考答案： 4：5 （10分）提示：此題利用同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比求解。設(shè)反應(yīng)前左室中N2為1 mol，則右室中H2、O2共3 mol，右室發(fā)生反應(yīng)：2 H2+ O2 2 H2 O。根據(jù)題意知，反應(yīng)后剩余的氣體為O2