2021-2022學年河北省承德市臺頭山中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年河北省承德市臺頭山中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（ ）參考答案：D2. 下列離子反應方程式，書寫正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸CO32-+ 2H+= H2O +CO2B.向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+= 2Ag+H2C.向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+ 2H+= H2O +CO2D.氫氧化銅溶液中加入硫酸H+ OH-=H2O參考答案：AA.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸的方程式為：CO32+2H+=H2O+CO2，A正確；B

2、.稀鹽酸與銀粉不反應，B錯誤；C.向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶，方程式為CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2，C錯誤；D.氫氧化銅溶液中加入硫酸，氫氧化銅難溶，方程式為：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，D錯誤，答案選A。點睛：明確相關物質的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。3. 摩爾是A物質的數量單位 B.物質的質量單位C.物質的量的單位 D.既是物質的數量單位

3、又是物質的質量參考答案：C略4. 核電荷數小于l8的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為（2n+1)，原子核內質子數為(2n2一1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是A其最高化合價為+3 B可以形成化學式為KXO3的鹽C其氫化物可以用來做噴泉實驗 D其最高價氧化物的水化物是強酸 參考答案：A略5. 如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素，下列關于該有機物的說法中錯誤的是A、分子式是C3H6O2B、不能和NaOH溶液反應C、能發(fā)生酯化反應D、能使紫色石蕊溶液變紅參考答案：B略6. 對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）。A硫元素的質量比

4、為5:4 B分子數之比為5:4C原子總數之比為3:4 D質量之比為1:1參考答案：C略7. 北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述錯誤的是（ ）A分子中的3個碳原子在一條直線上 B在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應C充分燃燒的產物是水和二氧化碳 D丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略8. 下列化合物中既有離子鍵又有極性鍵的是（）AMgBr2 BNaOH CK2O2 DH2O2參考答案：B考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據此分析

5、解答解答：解：A溴化鎂中鎂離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；BNaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在共價鍵，故B正確；C過氧化鉀中鉀離子和過氧根離子之間存在離子鍵、OO原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；D雙氧水分子中HO原子之間存在極性鍵、OO原子之間存在非極性鍵，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子鍵和極性鍵的判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵、非極性鍵、極性鍵概念內涵即可解答，熟悉常見物質中存在的化學鍵，題目難度不大9. 2006年9月28日，中國科學家研制的“人造太陽”成功地進行了一次放電。所謂“人造太陽”是指受控核聚變。從1L海水中提取出來的氘（2

6、1H）受控核聚變成氦（42He）時產生的能量相當于300L汽油燃燒放出的能量。因此這種技術對解決能源問題有著十分廣闊的發(fā)展前景。下列有關說法正確的是 A氘（2 1H）受控核聚變成氦（4 2He）是一種化學變化 B21H和42He互為同位素 C符號21H中的“2”符號42He中“2”意義不同 D11H2和21H2的互為同素異形體參考答案：C略10. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水

7、稀釋至100 mLA B C只有 D只有參考答案：B11. 一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g) ?2NO(g) + O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志的有：單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2；單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1的狀態(tài)；密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參考答案：C【分析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不

8、再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。據此判斷。【詳解】單位時間內生成nmolO2時要消耗2nmolNO2，同時生成nmolNO2，正反應速率不等于逆反應速率，故不能作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志；只要反應發(fā)生就符合單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故不能作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志；當體系達平衡狀態(tài)時，NO2、NO、O2的物質的量濃度比值可能為2:2:1，也可能不是，故不能作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志；反應前后氣體的分子數不相等，故反應過程中氣體的壓強會發(fā)生變化，當混合氣體的總壓強不再改變時，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故可以作為反

9、應達到化學平衡狀態(tài)標志；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，故可以作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志；混合氣體的總質量不變，容器為恒容容器，則混合氣體的密度始終不變，故不能作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志。綜上所述，可以作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志，答案選C?！军c睛】本題考查的是化學平衡狀態(tài)的判斷。根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，分析相關的物理量是否隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。12. 實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c

10、 (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是( )A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL參考答案：B略13. 設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是 A由14g CO和N2組成的混合物中含有的原子數為NA B2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個氫離子C28 g氮氣中含有7 NA個電子D在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應中，每生成32 g氧氣，轉移電子數4 NA參考答

11、案：A略14. 必須加入還原劑才能實現的反應是（）AKMnO4O2 BFe3+Fe2+ CSSO2 DCO32CO2參考答案：B考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：必須加入還原劑才能實現，則反應中物質應表現為氧化性，表現為化合價降低，以此解答該題解答：解：A由高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B鐵得電子作氧化劑，被還原，應加入還原劑才能實現，故B正確；C硫元素失電子作還原劑，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，注意從元素化合價升降的角度判斷氧化還原

12、反應中的相關概念15. 將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2molNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為 A. 3：2 B. 2：3 C2：1 D. l：3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗I:反應產物的定性探究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_；F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_；B裝置中的現象是_。(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是_。(3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完

13、成的實驗操作是_。(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是_。實驗II:反應產物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=_。(6)為測定硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g,則硫酸銅的產率為_。(已知2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O32-

14、+I2=S4O62-+2I-)注:硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O SO2+2OH=SO32+H2O 白色粉末變藍色 (2)D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色 (3)拉起銅絲，關閉K1、K2 (4)將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現 (5)5：4 (6)60%解析：（1）A裝置的試管中銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫屬于酸性氧化物，和NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，離子反應方程式為SO

15、2+2OH-=SO32-+H2O；水具有揮發(fā)性，升高溫度促進其揮發(fā)，所以生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，所以B裝置中的現象是：白色粉末變藍色；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）實驗結束時，拉起銅絲，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是關閉K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；（4）驗證生成的溶液中

16、含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現藍色溶液，將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現藍色溶液證明含有銅離子；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合價由0價變?yōu)?1價、+2價、S元素化合價由+6價變?yōu)?2價，轉移電子數為6，根據轉移電子守恒及原子守恒配平方程式為5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以ab=54；（6）根據2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+I22S2O32-，設制得的溶液中硫酸銅的物質的量濃度為xmol/L，2Cu2+I

17、22S2O32-，2mol2mol0.025xmol （0.30.02）mol2molL2mol=0.025xmol（0.30.02）molx=0.24，則250mL溶液中n（Cu2+）=0.24mol/L0.25L=0.06mol，參加反應的n（Cu）=0.1mol，則硫酸銅的產率=100%=60%。點睛：明確反應原理及基本操作是解本題關鍵，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)性越強，所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍色；濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體；氫氣具有還原性，能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧

18、化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用堿性溶液吸收。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E五種物質都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體。它們按下圖所示的關系相互轉化，已知A為單質。分別寫出有關反應的化學方程式。（1）用化學式來表示下列物質：B： D： E： _ _ （2）寫出以下幾步反應的化學方程式AD：_ _CE：_ _DE：_ _參考答案：（1）B：Na2O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na2CO3(2分)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2(2分)；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2(2分)；

19、2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O(2分)。18. 、化學與人類生活密切相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨的pH小于_。（2）漂白粉的有效成分是_，自來水廠使用漂白粉是利用其_性。（3）鈉與水反應的離子方程式為_。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不一會兒就發(fā)現易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現象，易拉罐又鼓脹起來的原因是_（用化學方程式表示）。II.下列物質：鹽酸Na2SO4晶體 濃硝酸 銅 燒堿 蔗糖 食醋SO2（5）上述物質中可導電的是_，屬于電解質的是_（填序號）。（6）寫出與的反應的化學方程式為_。參考答案：(1

20、)5.6 (2)Ca(ClO)2 強氧化性 (3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 (5) (6)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O解析：、（1）酸雨的pH小于5.6。（2）漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，自來水廠使用漂白粉是利用其強氧化性，可以殺菌消毒。（3）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，導致罐內氣體壓強又增大而重新鼓起，反應的方程式為2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO

21、2+3H2；II.（5）含有自由移動電子或離子的物質可以導電，則上述物質中可導電的是鹽酸、濃硝酸、銅、食醋，在溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是硫酸鈉晶體、燒堿。（6）濃硝酸具有強氧化性，與金屬銅反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。19. 下列物質：氫氧化鈉溶液、銅片、碳酸鈣、蔗糖、熔融的NaCl、SO2氣體、碳酸氫鈉、鹽酸（1）能導電且屬于電解質的是_。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式_。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式_。（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣