2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市河西鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市河西鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族參考答案：C略2. 下列敘述正確的是A某醋酸溶液的PH a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰

2、好無(wú)色，則此時(shí)溶液的PHc(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)參考答案：B略14. 如圖表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是()At1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度Bt1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Ct1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) Dt1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略15. 2009年12月7日18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討京都議定書(shū)一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至202

3、0年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色環(huán)保主題，中國(guó)宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的減排目標(biāo)。下列不符合這一主題的是A自備購(gòu)物布袋，不用塑料方便袋B開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴C推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料D給汽車(chē)安裝尾氣處理器參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：.配制FeSO4溶液(1)下列關(guān)

4、于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(kāi)(填字母)。A在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品C將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問(wèn)題：將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:_。在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是:_。.標(biāo)定(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液2

5、0.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)滴定時(shí)選用_(A.石蕊 B酚酞 C不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是_。(3)以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_。 A、滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液） C、滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁 D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)參考答案：. ( 1 ) ABCED( 2 ) 防止Fe2、Fe3水解 將藥品中Fe3還原并防止Fe2被氧化.（1）5Fe28

6、HMnO4=5Fe3Mn24H2O ；0.50( 2 ) C ；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)( 3 ) AD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 哪些常用儀器標(biāo)有溫度和容量？參考答案：容量瓶、滴定管、量筒18. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) = 。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度

7、按由大到小的順序?yàn)?。（4）常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：由圖中信息可知HA為_(kāi)酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25時(shí)KspF

8、e(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2105 molL1）參考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 強(qiáng) 增大 減小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a19. 已知下列反應(yīng)：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱H = （2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) H = -a kJ/molCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)