2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市建湖縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市建湖縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將Al條插入6 molL-1鹽酸中，反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是A. 圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜B. 圖1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高C. 圖1中影響t2t3速率變化的主要因素是c(Cl-)D. 圖2可以表示該反應(yīng)過程的能量變化參考答案：C【分析】圖1反應(yīng)速率與表面積大小、溫度、濃度有關(guān)，t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)

2、，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)。圖2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；【詳解】A、圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應(yīng)時沒有氫氣產(chǎn)生，故A正確；B、圖1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，故B正確；C、t2后隨反應(yīng)進行，2Al+6H=2Al3+3H2，氫離子濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯誤；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故D正確；故選C。2. 下列溶液中Cl濃度最大的是A10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B10m

3、L0.1mol/L的AlCl3溶液C20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D20mL0.4mol/L的HCl溶液參考答案：AA. FeCl3溶液中c(Cl)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，則c(Cl)=0.6mol/L；同理可得， B中 c(Cl)=0.3mol/L；C中 c(Cl)=0.4mol/L；D中c(Cl)=0.4mol/L，A中氯離子濃度最大，故答案為A。3. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A. 分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B. 分子中C、H個數(shù)比為1：2C. 該有機物的相對分子質(zhì)量

4、為14 D. 該分子中肯定不含氧元素參考答案：B試題分析：有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水，說明有機物中的碳和氫原子個數(shù)比為1:2，不能確定是否有氧元素，選B。4. 20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為A100g/mol B108g/mol C55g/mol D96g/mol參考答案：B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成0.2mol E的質(zhì)量為（20+148.83.6）g=21.6g,所以其摩爾質(zhì)量為21.6g/0.2mol=108g/mol,B項正確。5. 下面對日本福島核電站泄漏的放射性碘

5、131、銫137說法正確的是A碘131的中子數(shù)為78 B碘131質(zhì)量數(shù)為53 C碘與銫互稱同位素 D銫137的放射性是化學(xué)性質(zhì)參考答案：A6. 決定化學(xué)反應(yīng)的速率的根本因素是 （ ）A.溫度和壓強 B.反應(yīng)物和濃度 C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑參考答案：C7. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是 ANa2O2和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)CMg 在O2中燃燒 DAl和鹽酸的反應(yīng)參考答案：B8. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A. 過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)

6、中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題B. 在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C. 在過程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2D. 過程的提純是物理過程參考答案：A【詳解】A過程中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氫溴酸和硫酸都是強酸，對設(shè)備腐蝕嚴重，A項正確；B根據(jù)題給的信息 ，MgCl26H2O受熱后會變成Mg(OH)Cl和HCl，進一步灼燒得到氧化鎂，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；C沒有指明氯氣所處的溫度和壓強，氣體摩爾體積體積Vm=22.4L/mol不能使用（如為標(biāo)準(zhǔn)狀況則該說法正確），C項錯誤；D過程除去可溶性雜質(zhì)需要加

7、入沉淀劑，是化學(xué)過程，D項錯誤；所以答案選擇A項。9. 布爾津縣夏天蚊子特別多，被蚊子叮咬后人會感覺痛癢，這是由于蚊子分泌出的酸性物質(zhì)有刺激作用，該酸性物質(zhì)的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍色 B甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:16C甲酸由1個碳原子、2個氫原子和2氧原子構(gòu)成 D可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)來涂抹患處參考答案：B略10. 有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.2%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/LC溶質(zhì)

8、和溶劑的物質(zhì)的量之比約為121.1D硫酸根離子的質(zhì)量是230.4 g參考答案：AD略11. 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A. 一定條件下，溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低參考答案：DA. 溴的非金屬性強于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A正確；B. 堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強，故氟原子得電子的能力最強，B正確；C

9、. 鉀的金屬于比鈉強，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，D不正確。本題選D。12. 實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，正確的是（）A碳酸鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中B氫氟酸盛裝在玻璃瓶中C金屬鈉保存在煤油中D硝酸銀固體存放在細口瓶中參考答案：C【考點】化學(xué)試劑的存放【分析】A強堿性溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；B氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶；C鈉的密度大于煤油，金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣；D硝酸銀見光易分解，固體藥品應(yīng)廣口瓶保存【解答】解：A碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，二氧化硅能和碳

10、酸鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故A錯誤； B氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶，應(yīng)保存在塑料瓶中，故B錯誤；C金屬鈉非常活潑，且密度比較小，與水、氧氣等反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中，故C正確；D硝酸銀見光易分解，故用棕色試劑廣口瓶保存，故D錯誤；故選C13. 在下列各說法中，正確的是()AH0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略14. 在短周期元素中，原子

11、最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A一定是金屬元素B可能是稀有氣體元素C一定不是非金屬元素D原子容易失去電子的元素參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；86：原子核外電子排布【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外層電子數(shù)為1，Be、Mg及稀有氣體He的最外層有2個電子，以此來解答【解答】解：解：短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；最外層有2個的元素有第二主族元素（堿土金屬元素）、稀有氣體元素中的He元素，H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，故選B15. 下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法正確的是A

12、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程B煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程C天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_ A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很強的氧化性C新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸 次氯酸D將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀 (2)儀器a的名稱

13、為_，裝置B中飽和食鹽水的作用是_。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為_，裝置E中的實驗現(xiàn)象為_(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是_。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_mol。參考答案：(1)AD (2)圓底燒瓶 除去Cl2中的HCl氣體 (3)MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O (4)紅色布條不褪色 紅色布條褪色 (5)在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置 (6)2.24 0.2【分析】（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性

14、質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算?！驹斀狻浚?）A氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；BCl中氯元素的化合價是1價，處于最低價態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強的氧化性，B錯誤；C新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C錯誤；D新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)

15、儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實驗現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實驗現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾

16、氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g87g/mol0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol22.4L/mol2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。 參考答案：、18. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中

17、甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式： 乙丙的離子方程式_； 丙甲的化學(xué)方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是_ （填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_。參考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O19. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）