廣東省年高中化學(xué) 專題四 溶液與膠體課件 新人教

1、2021/8/8 星期日1考綱原文5年考題2013年2014年2015年2016年2017年1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。T13溶解度、飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)T8溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)T6溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)T24飽和溶液T25(1)溶解度T63(1)飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)T22溶解度、飽和溶液2021/8/8 星期日2考綱原文5年考題2013年2014年2015年2016年2017年3.了解配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。T60配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器T36配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤

2、差分析4.了解膠體是一種常見的分散系。T23分散系T21分散系T29(1)分散系T30膠體性質(zhì)2021/8/8 星期日3考情分析從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻，知識(shí)覆蓋面較廣。單項(xiàng)選擇題、單項(xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：溶解度、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、膠體性質(zhì)等。注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。2021/8/8 星期日4考點(diǎn)1溶液1溶液(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。(2)特征：均一性、穩(wěn)定性。(3)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液

3、體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。2021/8/8 星期日52021/8/8 星期日6溫馨提示(1)“飽和”與“不飽和”是相對(duì)的，隨溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量和溫度的變化而變化。(2)某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。2021/8/8 星期日7解析乙醇能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物；乙酸乙酯和乙酸都是有機(jī)物，能夠相互溶解形成均一、穩(wěn)定的混合物。BD2021/8/8 星期日8ABC2021/8/8 星期日9解析由于溶液A底部含有少量蔗糖晶體，所以一定是飽和溶液。溶劑的質(zhì)量不變，升溫后晶體消失，說明隨溫度升高晶體溶解的量增多，溶液B不一定是飽和溶液。溶液A、B相比,

4、溶劑質(zhì)量不變，相同溶劑中溶解晶體的質(zhì)量增多，故溶液B中溶質(zhì)質(zhì)量增加。特別提醒在一定溫度下，判斷溶液是否飽和的方法是觀察該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，若有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。2021/8/8 星期日10考點(diǎn)2溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2021/8/8 星期日11A2021/8/8 星期日122021/8/8 星期日13【解析】由圖像中曲線斜率可知，KNO3的溶解度受溫度影響最大。A2021/8/8 星期日14【解析】向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 、KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量均會(huì)增大，只有溶劑的質(zhì)量不變。C2021/8/

5、8 星期日15一、溶解度1固體物質(zhì)的溶解度(1)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。(2)固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系(3)影響固體物質(zhì)的溶解度的因素：溫度。溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度/g102021/8/8 星期日162氣體物質(zhì)的溶解度(1)定義：壓強(qiáng)為1.01105 Pa和一定溫度下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。(2)影響因素： 壓強(qiáng)、溫度。2021/8/8 星期日17二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2021/8/8 星期日18溫馨提示(1)固體物質(zhì)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)物質(zhì)的溶解

6、度隨溫度的升高而變化不大。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。(2)氣體物質(zhì)壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大。溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小。2021/8/8 星期日19解析溶解度受溫度的影響。溫度不變，溶解度也不變。 特別提醒影響固體物質(zhì)溶解度的外在因素主要是溫度。D2021/8/8 星期日20AD2021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22考點(diǎn)3配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法2021/8/8 星期日232021/8/8 星期日242021/8/8 星期日251.儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2配制步驟以配制500 mL 0.1

7、 mol/L Na2CO3溶液為例：2021/8/8 星期日263溶液稀釋的計(jì)算公式c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。2021/8/8 星期日27能引起誤差的一些操作因變量c/molL1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)稱量時(shí)間過長向容量瓶注液時(shí)少量濺出未洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)，水多用滴管吸出定容搖勻后液面下降再加水定容時(shí)仰視刻度線偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏低2021/8/8 星期日28能引起誤差的一些操作因變量c/molL1mV砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹未冷卻至室溫就注入容量瓶定容定容時(shí)俯視刻度線稱量前小燒杯內(nèi)有水定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降偏大偏小偏小偏高不變2021/

8、8/8 星期日29溫馨提示容量瓶的使用(容量瓶應(yīng)注明使用溫度、體積V、刻度線)：(1)選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；(2)使用前必須檢查容量瓶是否漏水；(3)不能在容量瓶內(nèi)直接溶解；(4)溶解完的溶液要冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；(5)定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度線相切為止。2021/8/8 星期日302021/8/8 星期日312021/8/8 星期日32 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是()A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾

9、水到接近刻度線23 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線A2021/8/8 星期日33解析容量瓶不能用待配液潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高。一般的容量瓶是在20 的溫度下標(biāo)定的，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會(huì)熱脹冷縮，所量體積就會(huì)不準(zhǔn)確，導(dǎo)致所配制的溶液濃度不準(zhǔn)確。濃溶液稀釋或固體溶解都應(yīng)在燒杯中操作。2021/8/8 星期日34考點(diǎn)4分散系C2021/8/8 星期日35【解析】分散質(zhì)粒子直徑大小是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大小在

10、1100 nm之間，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm。霧屬于分散系中的膠體。A2021/8/8 星期日36【解析】A、B、D為溶液，溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C2021/8/8 星期日371分散系一種(或幾種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系由分散質(zhì)和分散劑組成。分散系中被分散的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，粒子分散在其中的物質(zhì)叫做分散劑。2021/8/8 星期日382溶液、膠體和濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑分散質(zhì)粒子實(shí)例外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙100 nm分子或離子許多分子集合體或高分子分子集合體酒精、氯化鈉溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠石灰乳、油水均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能能不能2021/8/8 星期日39溫馨提示膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳等。丁達(dá)爾效應(yīng)：膠體的分散質(zhì)微粒能對(duì)光線散射，所以一束光透過膠體，可形成一條光亮的通路。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。分散系溶液膠體濁液能否透過半透膜鑒別規(guī)律總結(jié)能不能不能無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層溶液、膠體和懸(乳)濁液之間，最本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，從