2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古巴林右旗大板三中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是( )A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)2、下列敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅C“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素3、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括

3、號內(nèi)物質(zhì))錯誤的是( )AFeCl2是否變質(zhì)(KSCN)BNa2SO3是否變質(zhì)(BaCl2)CKI是否變質(zhì)(淀粉溶液)D乙醛是否被氧化(pH試紙)4、下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C非極性分子中一定含有非極性鍵D元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強5、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列說法正確的是A可發(fā)生反應(yīng)：H2S+ 2ClO=S2+ 2HClOBCH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC同物質(zhì)

4、的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH6、下列說法正確的是A氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快7、下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ）A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C金屬原子在化學(xué)變化

5、中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1：28、下列屬于弱電解質(zhì)的是A氨水 B麥芽糖 C干冰 D碳酸9、某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是 （ ）ACH4BC3H8CC4H10DC6H1410、常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH8，土壤中的c(OH) 最接近于A110-5 mol/L B110-6 mol/L C110-8 mol/L D110-9 mol/L11、下列說法正確的是（ ）A纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為B化合物是苯的同系物C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,3,3三甲基丁烷D1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消

6、耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol12、元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的A紅外光譜 B質(zhì)譜 C原子光譜 D核磁共振譜13、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClO-C將鐵粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ Fe3+ + H2D鈉加入到水中：2Na + 2H2O 2 Na+ + 2OH- + H214、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一B鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物C用含有鐵粉的透氣小袋與食品一

7、起密封包裝來防止食品氧化D化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火15、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 molL1稀鹽酸：OHCO3H=CO22H2OC硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：HSOBa2OH=BaSO4H2OD向100 mL 0.12 molL1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2=HCOBaCO3H2O16、同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內(nèi)

8、分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設(shè)燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)不散逸,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ()A無法比較B223C33 2D111二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCNRCOOHRCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）下列說法正確的是_。A物質(zhì)A中最多有5個原子在同一平面內(nèi) BD生成E的反應(yīng)為取代反應(yīng)C物質(zhì)G和銀氨溶液能發(fā)生反應(yīng) D物質(zhì)Y的分子式為C15H18O3（3）B為單氯代烴，由B

9、生成C的化學(xué)方程式為_。（4）寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。具有完全相同的官能團，且不含“OCC”；核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為332。（5）以苯甲醇、乙醛為原料制備F，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_和_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_；由CD的反應(yīng)類型是_。(3)寫出BC的反應(yīng)方程式_。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)

10、境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物 的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：_19、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3、SO42、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終

11、變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?：_。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因_。(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是_(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)

12、綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3Fe3+SO42。請從微粒變化的角度解釋_。20、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價F

13、e又被還原為+2價Fe乙溶液中的SCN-被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論21、I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是_；（填化學(xué)式）電解質(zhì)溶液Y是_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；（2）用兩個鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_在電池工作時，正極附近溶液的PH_，（填

14、,增大、減小或不變）II、用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。銅電極為_（填“陽極”和“陰極”）寫出銅電極的電極反應(yīng)式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A第9列屬于族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；B氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；C第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯誤；D第11、12列為B、B族，屬于ds區(qū)，第10列屬于族，故D錯誤；故選A。2、B【解析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石

15、英的主要成分二氧化硅反應(yīng)，故錯誤；B.太陽能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯誤。故選B。3、B【解析】A.氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)，故A正確；B.亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，所以不能用氯化鋇溶液檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，可以采用先加鹽酸、再加入氯化鋇溶液的方法檢驗，故B錯誤；C.碘化鉀易被氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘化鉀和淀粉溶液不反應(yīng)，所以可

16、以用淀粉檢驗碘化鉀是否變質(zhì)，故C正確；D.乙醛易被氧化為乙酸，乙酸遇到pH試紙變?yōu)榧t色，乙醛遇到pH試紙不變色，所以可以用pH試紙檢驗乙醛是否被氧化，故D正確。故選B。4、A【解析】A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH，不是含有氫原子的個數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學(xué)鍵是極性共價鍵，故C錯誤；D、非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N非金屬性強，但N2不活潑，故D錯誤。答案選A。5、D【解析】A、次

17、氯酸具有強氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2S，故B錯誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH H2S HClO HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-HS- ClO-S2-，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯誤； D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH H2S HClO HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COO

18、H，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。6、C【解析】A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%90%，A項錯誤；B項，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C

19、?！军c睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關(guān)鍵。7、D【解析】A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A錯誤；B、金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是自由電子定向移動而產(chǎn)生電流的結(jié)果，B錯誤；C、金屬原子在化學(xué)變化中失去電子越容易，其還原性越強，C錯誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點和體心，則原子個數(shù)為1+81/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點和面心，原子個數(shù)為81/8

20、+61/2=4，原子的個數(shù)之比為2：4=1：2，D正確。答案選D。8、D【解析】分析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽和水,據(jù)此分析。詳解：氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤；麥芽糖在溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電是非電解質(zhì),B錯誤；干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質(zhì),C錯誤；碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質(zhì),D正確；正確選項D。點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。9、A【解析

21、】分析：先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。詳解：ACH4只有一種結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物有1種，A正確； B丙烷只有一種結(jié)構(gòu)（CH3CH2CH3），丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，B錯誤；CC4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，C錯誤；D己烷有5種同分異構(gòu)體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2C

22、H3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。10、B【解析】pH8時氫離子濃度約是108mol/L，則土壤中的c(OH)約是10-1410-8mol/L=10-6mol/L。答案選B。11、A【解析】分析：A根據(jù)纖維素的

23、分子通式為(C6H10O5)n，結(jié)構(gòu)單元中含有3個羥基分析判斷；B根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；C依據(jù)烷烴的命名方法分析判斷；D能與NaOH反應(yīng)的有-COOH、酚羥基和酯基等分析判斷。詳解：A纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結(jié)構(gòu)單元中含有3個羥基，因此纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確； B分子中含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故C錯誤；D能與NaOH反應(yīng)的有-COOH、酚羥基和酯基，則1mol與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗3molNaOH，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機化合物命名、苯的同系物、有機物的性質(zhì)等。本題的易錯項為D，要注

24、意酯基水解后的羥基是否為酚羥基。12、C【解析】試題分析：A紅外光譜可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息，故A錯誤；B質(zhì)譜用電場和磁場將運動的離子按它們的質(zhì)荷比分離后進行檢測的方法，常用確定實驗式，故B錯誤；C原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結(jié)構(gòu)，故C正確；D核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數(shù)目，故D錯誤；故選C。考點：結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究與現(xiàn)代物理學(xué)特別是量子力學(xué)、光學(xué)的發(fā)展息息相關(guān)，常見物理檢測手段是從事化學(xué)結(jié)構(gòu)研究的必備工具。13、D【解析】A鋁能和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，實質(zhì)是：2H2

25、O+2Al+2OH-2AlO2-+3H2，故A錯誤；B氯氣與H2O反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B錯誤；C鐵與硫酸反應(yīng)生成二價鐵：Fe+2H+Fe2+H2，故C錯誤；D鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D正確；故選D。14、D【解析】試題分析：A導(dǎo)致“霧霾天氣“的原因有多種，化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一，A正確；B鋁或氧化鋁均既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物，B正確；C鐵具有還原性，因此用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食

26、品氧化，C正確；D化學(xué)藥品著火，不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑，D錯誤，答案選D?？键c：考查化學(xué)與生活的判斷15、A【解析】分析：A碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B鹽酸先與氫氧根離子反應(yīng)，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應(yīng)；C硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1；D100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO2，產(chǎn)物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。詳解：A向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，離子方程式

27、為Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2O，A正確；B向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.2molL-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應(yīng)、碳酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3+H2O，B錯誤；C硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C錯誤；D向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2，離子方程式：Ba2+6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3+H2O，D錯誤；

28、答案選A。點睛：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，題目難度較大，注意反應(yīng)的順序，尤其是某一種反應(yīng)物過量時的后續(xù)反應(yīng)。16、D【解析】在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c(NH3)=nmolVL=nVmol/

29、L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的23，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL=nVmol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故選D。點睛：解答本題的關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系，注意氨氣溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶質(zhì)仍為氨氣。氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程

30、式可知形成硝酸溶液體積等于NO2體積的23。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHCCH2COOC2H5 A、C CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3 【解析】B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClCCH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2CCH，C在酸性條件下水解生成HCCCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HCCCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式可知F含有

31、苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡式知FG發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，結(jié)合題目分析解答；(5)由信息可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息的反應(yīng)生成，再與氫氣加成即可生成F?！驹斀狻緽為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClCCH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2CCH，C在酸性條件下水解生成HCCCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HCCCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，再結(jié)

32、構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡式知FG發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y；(1)由分析知D的結(jié)構(gòu)簡式為CHCCH2COOC2H5；(2)A.物質(zhì)A為CHCCH3，其中三個碳原子和一個氫原子在一條直線上，且甲基上最多有1個氫原子與直線在一個平面內(nèi)，則最多有5個原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B. D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E，故B錯誤；C.物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基，能和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D.物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H20O3，故D錯誤；故答案為AC；(3)B為單氯代烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCCH，由B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C的化學(xué)

33、方程式為CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl；(4)D為HCCCH2COOCH2CH3，X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團，說明含有碳碳三鍵和酯基，且不含“OCC”；X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2，其結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3，共4種；(5)由信息可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息的反應(yīng)生成，再與氫氣加成即可生成F，具體合成路線為：。18、羧基 羰基 取代反應(yīng) 【解析】（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團有羧基和羰基

34、。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由CD是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，BC是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，CD，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； Fe

35、3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液； Ba2+ SO42-= BaSO4； 3Fe2+4H+ NO3-= 3Fe3+NO+2H2O； 2NO+ O2= 2NO2； 實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3

36、-Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3-Fe3+SO42-。 【解析】通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計實驗。【詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4；（4）硝酸具有強氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成S