高中化學選修三第三章離子晶體

1、高中化學選修三第三章離子晶體第1頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四回顧：三種晶體類型與性質的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結合而成具有空間網狀結構的晶體分子間以范德華力相結合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價鍵范德華力金屬鍵構成微粒原子分子金屬陽離子和自由電子物理性質熔沸點很高很低差別較大硬度很大很小差別較大導電性無（硅為半導體）無導體實例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅 Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等第2頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四晶體氯化鈉干冰金剛石熔 點（）801-56.23550材料：思考： 為

2、什么氯化鈉的性質與干冰、金剛石的不同？第3頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：一、離子晶體第4頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞1鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或反之。2每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：3與Na+等距離且最近的Na+ 有：12個第5頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四-Cl- Na+NaCl的晶體結構

3、模型4與Na+等距離且最近的Cl有：6個 （配位數(shù)）第6頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)第7頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四（2）氯化銫型晶胞1銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。2每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：3與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個 (配位數(shù))1個第8頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四-Cs+-Cl-CsCl晶體及晶胞結構示意圖第9頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四(3)CaF2型晶胞2Ca2+的

4、配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+和8個F84第10頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四(4)ZnS型晶胞2陽離子的配位數(shù)： 陰離子的配位數(shù)：1一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子44第11頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四科學探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688第12頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四科學探究：你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據表35、表36分析影響離子晶體中離子配

5、位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.20.40.40.70.71.0空間構型ZnSNaClCsCl第13頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四6、決定離子晶體結構的因素（1）幾何因素 晶體中正負離子的半徑比（2）電荷因素 晶體中正負離子的電荷比（3）鍵性因素 離子鍵的純粹因素第14頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四 7、離子晶體的特點：（1）無單個分子存在；NaCl不表示分子式。（2）熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點升高。（3）一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。（4）固態(tài)不導電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。第1

6、5頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四二、晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的 能量。2、晶格能的大小的影響因素 仔細閱讀課本P80表38及下表，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關？氟化物晶格能/kJmol-1NaF923MgF22957AlF35492第16頁，共18頁，2022年，5月20日，8點37分，星期四3、晶格能對離子晶體性質的影響: 晶格能越大 （1）形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強）（2）熔點越高；（3）硬度越大。晶格能的大小: 離子電荷越大 ，陰、陽離子半徑越小 ，即陰、陽離子間的距離越小 ，則晶格能越大 。簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子