高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見解讀

1、高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見解讀第1頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四一、課程標(biāo)準(zhǔn)中本專題的內(nèi)容解讀第2頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動(dòng)與建議高中化學(xué)通過(guò)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其化合物的主要性質(zhì)；認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的作用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。能通過(guò)查閱資料和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)討論：向大氣中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施，自然界

2、氮循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的作用。以酸雨的防治為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。 科學(xué) 列舉空氣中污染物的主要來(lái)源、防治方法和空氣質(zhì)量指數(shù)的主要內(nèi)容。 收集、收看當(dāng)?shù)鼗蛉珖?guó)重要城市的空氣質(zhì)量報(bào)告；調(diào)查當(dāng)?shù)氐闹饕諝馕廴疚锛捌湓斐傻挠绊憽?第3頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四 1課程標(biāo)準(zhǔn)為什么要將物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)放在“常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用”同一主題中？元素化合物元素觀物質(zhì)分類觀氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)原理單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫化物鹽類指導(dǎo)思想第4頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四2. 課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容特點(diǎn)蘇教版化學(xué)1專題2、專題3：工業(yè)制法物

3、質(zhì)性質(zhì)STS聯(lián)系專題4：社會(huì)問(wèn)題物質(zhì)性質(zhì)生產(chǎn)生活中應(yīng)用 課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)，而是從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值。 從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì) 第5頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四3.課程標(biāo)準(zhǔn)與原教學(xué)大綱的不同不再分“律前元素”和“律后元素”；不再“跑族”；從“生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”；“從自然走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用”；從單一的物質(zhì)中心模式到多樣化的學(xué)習(xí)

4、模式；強(qiáng)調(diào)“元素觀”、“分類觀”、“轉(zhuǎn)化觀”第6頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四二、本專題知識(shí)體系解讀第7頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四社會(huì)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用硫酸型酸雨氮氧化物污染二氧化硫硫酸硫酸鹽氮氧化物硝酸氨銨鹽生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用本專題教材編寫思路第8頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四本專題核心知識(shí)元素化合物知識(shí)從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)從礦物到基礎(chǔ)材料硫、氮與可持續(xù)發(fā)展背景元素具體物質(zhì)氯、鈉鋁、鐵、銅硅硫、氮硫、二氧化硫、三氧化硫、亞硫酸、濃硫酸、硫酸鹽氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮、氨、銨鹽、硝酸本專題切入點(diǎn)：空氣資源的利用與環(huán)

5、境保護(hù)第9頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四三套必修教材中關(guān)于硫、氮元素及化合物內(nèi)容的處理第10頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四“二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用”知識(shí)體系二氧化硫酸性氧化的通性（物質(zhì)類別的角度）中間價(jià)態(tài)（氧化還原的角度）特殊性（漂白性、毒性）對(duì)環(huán)境的污染酸雨硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治物理性質(zhì)水中溶解性等第11頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四“硫酸的制備和性質(zhì)”知識(shí)體系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用第12頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月2

6、0日，8點(diǎn)24分，星期四“硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化”知識(shí)體系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化第13頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四“氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化”知識(shí)體系雷電（自然固氮）NONO2HNO3空氣中N2化工、汽車尾氣雷雨發(fā)莊稼光化學(xué)煙霧第14頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四“氮肥的生產(chǎn)和使用”知識(shí)體系空氣中N2NH3溶解性NH4+弱堿性氯化銨的熱分解銨鹽與堿反應(yīng)空氣合成氨的意義銨態(tài)氮肥使用性質(zhì)探究銨態(tài)氮肥第15頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星

7、期四“硝酸”知識(shí)體系NH3NONO2HNO3物理性質(zhì)不穩(wěn)定性、強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性（濃、稀硝酸與銅反應(yīng)，濃硝酸與炭反應(yīng)，鈍化）硝酸工業(yè)制法硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用第16頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四三、關(guān)于教學(xué)指導(dǎo)意見的說(shuō)明本專題深廣度的把握第17頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四1.單質(zhì)硫沒有專門成節(jié)學(xué)習(xí)，而是分散在本單元中 硫元素在自然界中的存在形態(tài)，單質(zhì)硫的顏色狀態(tài)、硫與金屬（主要是汞）和非金屬（主要是氧氣）反應(yīng)屬于基本要求，從硫的非金屬性和硫元素的化合價(jià)認(rèn)識(shí)單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)。硫與其他金屬（如Na、Fe、Cu）的反應(yīng)，硫與其他非金屬（如H2）反應(yīng)不是基本

8、要求，可以作為發(fā)展性要求。硫與堿溶液反應(yīng)不作要求。第18頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四2“二氧化硫性質(zhì)與作用”與原人教版內(nèi)容相近酸性氧化物的通性：從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，知道二氧化硫與水、堿性氧化物（如CaO）和堿如Ca(OH)2等反應(yīng)。還原性和氧化性：從硫元素化合價(jià)認(rèn)識(shí)二氧化硫的氧化性和還原性，其中還原性僅限于SO2（或H2SO3）與過(guò)氧化氫、氯水或溴水的反應(yīng)；與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)不是基本要求。氧化性只要求學(xué)生知道這是中間價(jià)態(tài)的特點(diǎn)，不要例舉某些反應(yīng)（如與硫化氫的反應(yīng)）。“拓展視野”欄目中“燃煤煙氣脫硫”方法可以作為學(xué)生的課外讀物來(lái)處理，不是基本

9、要求?！罢{(diào)查研究”欄目中內(nèi)容可以作為研究性學(xué)習(xí)的課題。第19頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四3硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備重點(diǎn)是讓學(xué)生形成不同價(jià)態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化，知道理論上的化學(xué)反應(yīng)與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)的不同，而不是工業(yè)問(wèn)題的本身。硫酸制備的流程圖可以看成是一個(gè)背景材料，目的是：不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化S（FeS2）SO2SO3H2SO4； 理論上的化學(xué)反應(yīng)與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不同這樣的事實(shí)?；疽笫侨齻€(gè)主要設(shè)備中所對(duì)應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)原理。發(fā)展性要求還可以討論流程中的“凈化”、“熱交換器”、“儲(chǔ)酸槽”等問(wèn)題?；瘜W(xué)與技術(shù)模塊中詳細(xì)學(xué)習(xí)。硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)方程式不要求學(xué)生掌

10、握配平方法，但要求知道鐵、硫元素的價(jià)態(tài)，以及負(fù)一價(jià)的硫被氧化的事實(shí)。第20頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四 4硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 發(fā)展要求“形成硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò) ”應(yīng)該屬于基本要求。二氧化硫、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制備只要求知道反應(yīng)原理，具體實(shí)驗(yàn)不作要求。H2S S的轉(zhuǎn)化，只要求硫化氫溶液與氯水反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而硫化氫與充足或不充足氧氣的燃燒反應(yīng)及其計(jì)算不作要求?！罢{(diào)查研究”欄目中的內(nèi)容可以作為研究性學(xué)習(xí)的課題。第21頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四 5氮氧化物的產(chǎn)生與轉(zhuǎn)化教材中沒有專門設(shè)置“氮?dú)狻币还?jié)內(nèi)容，但“有關(guān)氮?dú)獾男再|(zhì)和應(yīng)用”

11、應(yīng)屬于基本要求。NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化不作要求。NOx、O2溶于水的計(jì)算只要求簡(jiǎn)單計(jì)算，涉及范圍、函數(shù)的計(jì)算不作要求。教材中圖4-12 氮?dú)馀c氧氣放電實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不理想，且需要較長(zhǎng)時(shí)間，有條件的學(xué)校盡可能作演示實(shí)驗(yàn)，沒有條件的學(xué)?？梢圆シ配浵?。第22頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四6氮肥的生產(chǎn)和使用N2和O2的反應(yīng)需“放電”的條件，N2和H2的反應(yīng)需要“高溫、高壓、催化劑”的條件，說(shuō)明氮?dú)獾姆€(wěn)定的事實(shí)，但不宜用氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)來(lái)解釋。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法重點(diǎn)掌握反應(yīng)原理。在做實(shí)驗(yàn)2的同時(shí)簡(jiǎn)要介紹氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（發(fā)生裝置、收集方法、驗(yàn)滿等）。第23頁(yè)，共44頁(yè)，2022年

12、，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四7硝酸的性質(zhì)硝酸氧化性的重點(diǎn)是濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)，以及濃硝酸與炭的反應(yīng)，活潑金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)規(guī)律不作要求。不易過(guò)多拓展銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)較復(fù)雜的定量計(jì)算。硝酸工業(yè)制法的教學(xué)要求與硫酸工業(yè)制法的要求相同。發(fā)展要求形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。全面、系統(tǒng)地了解元素化學(xué)化合物知識(shí)，形成元素化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 第24頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四第25頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四四、本專題教學(xué)問(wèn)題探討第26頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四（1）突出元素化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系

13、，建立新的知識(shí)體系。硫、氮元素的學(xué)習(xí)以往是放在元素周期律之后，現(xiàn)在放在元素周期律之前。教學(xué)時(shí)按元素，不按族進(jìn)行介紹。要學(xué)會(huì)用元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，分析和解決問(wèn)題元素化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)由單一的物質(zhì)中心學(xué)習(xí)模式轉(zhuǎn)為兩種學(xué)習(xí)模式兼有，突出通過(guò)物質(zhì)類別相互反應(yīng)認(rèn)識(shí)通性，在元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系中認(rèn)識(shí)氧化性和還原性的學(xué)習(xí)模式第27頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四（2）將“裸露”的知識(shí)“包裝”起來(lái)。將元素化合物知識(shí)置于真實(shí)的情境中，強(qiáng)調(diào)化學(xué)在生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的重大作用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)和能力，養(yǎng)成學(xué)生關(guān)心社會(huì)和生活實(shí)際的積極態(tài)度，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新精

14、神和實(shí)踐能力；有利于學(xué)生從更加開闊的視野、更加綜合的視角、更加深刻地理解科學(xué)的價(jià)值。第28頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四（3）以實(shí)驗(yàn)探究為基礎(chǔ)采用實(shí)驗(yàn)探究法使是本專題較為適宜的教學(xué)方法。研究物質(zhì)性質(zhì)的方法主要有實(shí)驗(yàn)、比較、分類、觀察，這是課標(biāo)規(guī)定的。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究時(shí)要注意：明確實(shí)驗(yàn)探究的目的，理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理；學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)；體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，實(shí)現(xiàn)過(guò)程與方法這一維度的教學(xué)目標(biāo)。第29頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四 （3）如何看待實(shí)驗(yàn)室制法蘇教版化學(xué)1p.94 寫出下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉

15、與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)，制備少量的硫化氫（H2S）氣體。蘇教版化學(xué)p.99【實(shí)驗(yàn)2】將少量氯化銨晶體與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，在酒精燈火焰尚微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。第30頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四不同版本教材對(duì)實(shí)驗(yàn)室制法的比較蘇教版化學(xué)1(p.40)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)室裝置在“化學(xué)史話”欄目中出現(xiàn)。新課程人教版化學(xué)1實(shí)驗(yàn)室制氨氣的實(shí)驗(yàn)有具體的要求，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法卻沒有要求。新課程魯科版化學(xué)1在實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制少量氨氣，用向下排空氣法收集并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否

16、收集滿。原初中自然中實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣現(xiàn)初中科學(xué)中用在MnO2中滴加雙氧水制氧氣。氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法只要求反應(yīng)原理，沒有具體的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)要求。第31頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四對(duì)實(shí)驗(yàn)室制法的看法課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)。關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制法新課標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)為沒有太多的實(shí)際意義，因此已經(jīng)不是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。只有能大量獲取的物質(zhì)才有實(shí)際價(jià)值（如從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)、從礦物到基礎(chǔ)材料、利用空氣資源等合成硫酸、氨氣、硝酸等）。實(shí)驗(yàn)室制法只要求知道反應(yīng)

17、原理，要求學(xué)生能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和氣體密度、溶解性等選擇合適的發(fā)生裝置、收集方法即可。第32頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四（4）加強(qiáng)對(duì)習(xí)題的研究，擺脫教輔資料的牽制例1（蘇教版化學(xué)1 p.95） 二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，生成亞硫酸氫鈉；當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，生成硫酸鈉。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式某硫酸廠每天排放1.0104 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？第33頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，

18、8點(diǎn)24分，星期四 教輔資料上常見下列習(xí)題，這種習(xí)題難度過(guò)大，且主要難在數(shù)學(xué)處理上，不作要求。 在煙道氣脫硫制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)煙道氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且n(SO2)/n(NaOH) = x，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO4)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系。第34頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四38.4 mg 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用

19、完后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ） A. 1.010-3mol B. 1.610-3mol C. 2.210-3mol D. 2.410-3mol 說(shuō)明：收集到的22.4L氣體只看成是NO、NO2的混合氣體，但實(shí)際上還含有N2O4等氣體，因此沒有實(shí)際意義。這樣的題目讓學(xué)生少做。14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 說(shuō)明：難度過(guò)大，可以不做。第35頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分

20、別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（ ） A. V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V2 （少做或暫時(shí)不作這樣的題目，或者到高三復(fù)習(xí)期間做）將VmL NO和NO2的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到a mL無(wú)色氣體A，將此無(wú)色氣體A與等體積O2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5mL無(wú)色氣體B。試回答: A氣體是_、B氣體是_。 A氣體的體積是_mL。 V值的取值范圍為_。 （不做這樣的題目由于數(shù)學(xué)處理量較大，不宜讓學(xué)生做）第36

21、頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四某工廠用含F(xiàn)eS2 60%的黃鐵礦制備硫酸，若生產(chǎn)過(guò)程中有2%的硫損失，試計(jì)算100噸這種黃鐵礦能生產(chǎn)多少噸98%的濃硫酸？工業(yè)上用3.4噸氨氣制取硝酸，若按其催化氧化為一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為98%，其余反應(yīng)均完全。則能生成63%的硝酸多少噸？（“損失率”和“轉(zhuǎn)化率”等概念在必修教材中尚未出現(xiàn)，從定量角度理解原料到產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可）第37頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四教學(xué)片斷：二氧化硫性質(zhì)與作用核心問(wèn)題硫酸型酸雨的形成原因SO2的化學(xué)性質(zhì)恰如其分地評(píng)價(jià)SO2對(duì)人類的影響二氧化硫酸性氧化的通性（物質(zhì)類別的角度）中間價(jià)

22、態(tài)（氧化還原的角度）特殊性（漂白性、毒性）對(duì)環(huán)境的污染酸雨硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治物理性質(zhì)水中溶解性等第38頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四教學(xué)思路以“酸雨”為背景，“探究硫酸型酸雨形成的原因”為主線，涉及系列探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探究熱情，拓展學(xué)生的視野，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題提出問(wèn)題解決問(wèn)題歸納知識(shí)、提煉方法再解決問(wèn)題”的過(guò)程中體會(huì)科學(xué)探究的一般方法。測(cè)定于雨水的pH設(shè)想形成酸雨的可能因素實(shí)驗(yàn)探究硫酸型酸雨的形成過(guò)程歸納總結(jié)酸雨的形成討論防止硫酸型酸雨對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的危害討論、歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)第39頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四情景1

23、常見酸雨的成分創(chuàng)設(shè)情境介紹：酸雨是英國(guó)化學(xué)家R.A.Smith于1872年提出，一般指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水、數(shù)值5.6的來(lái)源是蒸餾水于大氣中CO2達(dá)到平衡時(shí)的酸度。酸雨被稱為“空中死神”。結(jié)合地圖指出全球三大酸雨區(qū)學(xué)生采集一些雨水樣品提出問(wèn)題我們當(dāng)?shù)氐挠晁欠袷撬嵊?？主要含有什么成分？學(xué)生活動(dòng)測(cè)定雨水的pH聯(lián)系常見的酸，猜測(cè)雨水中可能含有的成分實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)自己的猜測(cè)是否正確，如測(cè)定SO42-的存在學(xué)習(xí)反饋本地區(qū)的酸雨可能主要是硫酸型酸雨驚訝于測(cè)定出于水的成分，從酸雨的腐蝕性聯(lián)想到酸雨的危害。疑惑于雨水中硫元素的由來(lái)。第40頁(yè)，共44頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)24分，星期四情景

24、2 硫酸型酸雨的形成創(chuàng)設(shè)情境展示圖片或播放錄像，我國(guó)含煤燃料的燃燒、寒流金屬礦石的冶煉、硫酸的生產(chǎn)。演示：SO2水溶液Ph的測(cè)定，SO2水溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)。提供信息:某?？萍夹〗M同學(xué)在某城市采集了雨水樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH，發(fā)現(xiàn)隨著時(shí)間的推移樣品pH下降。提出問(wèn)題硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來(lái)的？燃燒產(chǎn)生的SO2是怎樣轉(zhuǎn)變成酸性物質(zhì)的？學(xué)生活動(dòng)觀察、討論礦物燃燒過(guò)程中硫元素的變化。分析SO2水溶液pH，思考硫酸型酸雨是否只是SO2溶于水而已？討論SO2水溶液與過(guò)氧化氫反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法，并討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果。測(cè)定久置SO2水溶液pH，探討酸雨樣品長(zhǎng)久放置其pH下降的原因?？偨Y(jié)歸納硫酸型酸雨的形成過(guò)程。學(xué)習(xí)反饋工業(yè)生產(chǎn)中大量含硫礦物燃料的使用，使空氣中SO2氣體較多SO2水溶液呈酸性是因?yàn)樯闪藖喠蛩幔皇撬嵊甑闹饕煞軸O2水溶液與H2O2溶液反應(yīng)，生成了硫酸雨水中含有的H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化成強(qiáng)酸H2SO4?？諝庵蠸O2增多，在煙塵等作用下