高一離子反應(yīng)第一課時(shí)

1、高一離子反應(yīng)課件第一課時(shí)第1頁(yè)，共11頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四第二節(jié) 離子反應(yīng)思考1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小結(jié)：鐵、銅能導(dǎo)電同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。第2頁(yè)，共11頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四？酸、堿、鹽為在水溶液中什么能導(dǎo)電呢？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！第3頁(yè)，共11頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四第4頁(yè)，共11頁(yè)，20

2、22年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四二、酸、堿、鹽的電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。1 電離定義：2 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。第5頁(yè)，共11頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四3、電離方程式的書寫 等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0（即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)）等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子） 注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆第6頁(yè)，共11頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四判斷電離方程式的正誤并改正。

3、H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+ NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-NH3H2O NH4+ + OH-SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+ CH3COOH、 NH3H2O第7頁(yè)，共11頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42

4、-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-第8頁(yè)，共11頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。三、酸、堿、鹽的定義 寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:從電離的角度給出酸的定義第9頁(yè)，共11頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。 寫出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義第10頁(yè)，共11頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)14分，星期四寫出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的電離方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 鹽:電離時(shí)生