2021-2022學年廣東省湛江市師范學院附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省湛江市師范學院附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（ ）A. NH3 B. SO2 C. HCl D. CO2參考答案：AA氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；BSO2和水反應生成亞硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B錯誤；CHCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故C錯誤；DCO2和水反應生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，

2、故D錯誤；故選A。2. 下列各組指定原子序數(shù)的元素, 能形成AB2型離子化合物的是 A 6和8 B16和8 C 12和9 D11和6參考答案：C略3. 用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（）中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測的現(xiàn)象A酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化B飽和的KNO3溶液濃硫酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【分析】A濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色；B濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少；C濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應生成沉淀；D氯水含HClO，具有漂白性【解答】解：A濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色，則觀察到

3、中無明顯變化，故A正確；B濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少，則觀察到中析出晶體，故B錯誤；C濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，則觀察到中有白色沉淀，故C正確；D氯水含HClO，具有漂白性，則觀察到中紅紙條褪色，故D正確；故選B4. 將一盛滿二氧化氮和氧氣(體積比為1：1)的試管倒立在水槽中，相當長一段時間后，試管中剩余氣體的體積占試管容積的A. 1/4B. 1/3C. 2/3D. 3/8參考答案：D【詳解】二氧化氮和氧氣在水中可以發(fā)生反應，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以當二氧化氮和氧氣的體積比為1:1時，假設(shè)總體積為8L，則發(fā)生第一個反應后還剩余3L氧氣，故剩余氣體的體積

4、占試管容積的3/8。故選D。【點睛】掌握二氧化氮的性質(zhì)，注意分析總反應后，若氧氣有剩余，就直接得出結(jié)果，若二氧化氮有剩余，則還存在二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應。5. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是A10200mL 3mol/L的X溶液 B20300mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液參考答案：C此題考查溫度、濃度對反應速率的影響：溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越大，反應速率越快；6. 下列事故處理方法正確的是 A. 汽油失火時，立即用水滅

5、火 B. 實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火 C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌參考答案：C7. 只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（ ）ANaOH溶液 B新制Cu(OH)2懸濁液 C 石蕊試液 D Na2CO3溶液參考答案：B略8. 對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是 高溫ACO2+H2O=H2CO3化合反應 BCu(OH)2=CuO+H2O 分解反應C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置換反應 DNaCl+AgNO3=A

6、gCl+NaNO3復分解反應參考答案：C略9. 居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有關(guān)說法不正確的是()A. 30P和31P兩種核素互為同位素B. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化C. 該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D. 在30P中存在：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)化學反應的最小微粒是原子，所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，并結(jié)合同位素的概念等分析?！驹斀狻緼30P和31P兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，選項A正確； B

7、原子核在一般的化學反應中不能發(fā)生變化，化學反應的最小微粒是原子，選項B錯誤；C所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，選項C正確；D30P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對該原子來說，存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，選項D正確；答案選B。10. 下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是 A. 氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C. 稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 D. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)參考答案：A11. 若49 g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于：（ ）Ax/4 Bx/2 Cx D2x參考答案：B略12. 下列說法中正確的是 AH2SO4

8、的摩爾質(zhì)量是98g B標準狀況下，2.24 L水的質(zhì)量是1.8gC16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多D22g二氧化碳與標準狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)參考答案：DA.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,錯誤；B.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.它們都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相等，錯誤；D.正確，選D。13. 硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是( )A. 對該反應體系加熱B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B【詳解】A.因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能；B.因

9、濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵與濃硫酸鈍化，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C.滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；D.改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能。故選B。14. 下列各組混合物中，能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離的是 A、酒精和水 B、食鹽和泥沙 C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油參考答案：B略15. 下列說法錯誤的是 （ ） A鉛筆不含鉛 B水銀不含銀 C白金不是金 D火堿不是堿參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)某學生稱取一定量的淀粉溶于水，測

10、定淀粉的水解程度：（1）各步所加試劑為：A_；B_；C_。（2）淀粉水解產(chǎn)物的名稱為：_，常用銀鏡反應實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應來檢驗其存在。（3）加碘水的作用是_，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未顯出藍色，此時能否說明淀粉水解完全？_理由是_。（4）關(guān)于水解反應下列敘述不正確的是( )A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應 B酯的水解反應是酯化反應的逆反應C水解反應屬于取代反應 D油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應參考答案：（10分 理由2分，選擇題2分，其余每空1分）(1) 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 新制氫氧化銅懸濁液（2）葡萄糖 檢驗淀粉的是否存在（其他合理答案也可）（3

11、）否 加入B以后溶液呈堿性，再滴入碘水，此時碘水可能被氫氧化鈉消耗而不與淀粉顯色。（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式 _ 參考答案：（1）過濾（1分） （2）試劑1

12、 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. (9分)某化學反應2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(molL1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第_min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是_。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_。(2)實驗3比實驗1的反應速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，_放出的熱量多，理由是_。(4)實驗_的反應速率最快，快的原因可能是_。參考答案：(1)40；溫度高，反應速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快濃度大，反應速率加快(3)實驗1實驗1中A反應的程度大，反應的物質(zhì)的量多(4)2；