年浙江地區(qū)高三化學PH值的計算課件 浙教

1、H值的計算2021/8/8 星期日1復習回顧1、Kw=H+OH=11014，Kw是溫度的函數(shù)2、溶液酸堿性的評判3、pH= lgH+ pH越小，酸性越強； pH越大，堿性越強2021/8/8 星期日2PH值的計算稀釋混合同類異類強酸與強酸強堿與強堿 強酸和強堿的混合(酸過量）強酸和強堿的混合(堿過量）強酸、弱酸有限稀釋 強堿、弱堿有限稀釋酸、堿無限稀釋2021/8/8 星期日3一、強酸與強酸、強堿與強堿的混合例1：將PH=1和PH=4的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的PH值。例2：將PH=11的氫氧化鈉溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的PH值。 解題關鍵：把各自溶液

2、中占主導地位的H+或OH的物質的量相加除以混合后總體積，可得混合溶液的H+或OH，即可求出PH值。 2021/8/8 星期日4PH值的計算稀釋混合同類異類強酸與強酸強堿與強堿 強酸和強堿的混合(酸過量）強酸和強堿的混合(堿過量）強酸、弱酸有限稀釋 強堿、弱堿有限稀釋酸、堿無限稀釋2021/8/8 星期日5二、強酸和強堿的混合 例3、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液體積差忽略不計），所得溶液的pH約為（ ）解題關鍵：據(jù)H+ +OH=H2O，求出混合后剩余的H+或OH，再換算出PH值溶液的主體（主導因素）2021/8/8 星期日6例4

3、、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.3mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液體積差忽略不計），所得溶液的pH約為（ ）2021/8/8 星期日7PH值的計算稀釋混合同類異類強酸與強酸強堿與強堿 強酸和強堿的混合(酸過量）強酸和強堿的混合(堿過量）強酸、弱酸有限稀釋 強堿、弱堿有限稀釋酸、堿無限稀釋2021/8/8 星期日85、0.01mol/L的鹽酸溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH值為( )6、0.01mol/L的醋酸溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH值的范圍( ) 強酸PH=a，加水稀釋10n倍，則稀釋后PH=a+n；弱酸PH=a，稀釋10n倍，則稀釋后a PHa

4、+n2021/8/8 星期日9PH值的計算稀釋混合同類異類強酸與強酸強堿與強堿 強酸和強堿的混合(酸過量）強酸和強堿的混合(堿過量）強酸、弱酸有限稀釋 強堿、弱堿有限稀釋酸、堿無限稀釋2021/8/8 星期日107、0.01mol/L的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH值( )，將pH=12的NaOH溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH值( )8、將pH=12的氨水稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH值的范圍( )2、 強堿PH=b,加水稀釋10n倍，則稀釋后PH=b-n；弱堿PH=b，加水稀釋10n倍，則稀釋后 b -n PHb1、計算過程中需抓住溶液的主體主導因素2021/8/8

5、 星期日11PH值的計算稀釋混合同類異類強酸與強酸強堿與強堿 強酸和強堿的混合(酸過量）強酸和強堿的混合(堿過量）強酸、弱酸有限稀釋 強堿、弱堿有限稀釋酸、堿無限稀釋2021/8/8 星期日129：0.01mol/L的鹽酸溶液稀釋106倍，稀釋后溶液的pH值為（ ）10：當PH=11的氫氧化鈉溶液稀釋105倍時，計算稀釋后溶液的PH值。 解答關鍵：抓住溶液的主體主導因素引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變”時，需考慮水的電離2021/8/8 星期日13練習與反饋 1、在25時，某溶液中水電離出的H+1012mol/L，則此溶液的PH可能為（ ）2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L鹽酸溶液，如達到滴定終點時，不慎多加1滴（1mL=20d，混合前后溶液體積差忽略不計），所得溶液的pH約為（ ） 2021/8/8 星期日14小結1、PH值的計