2022-2023學年福建省漳州市白洋中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年福建省漳州市白洋中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH 溶液反應，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A2：3 B3：1 C1：2 D1：1參考答案：B略2. 實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A. 裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B. 裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C. 裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D. 裝置可用于干燥、收集氯化氫，

2、并吸收多余的氯化氫參考答案：CA、裝置常用于分離沸點不同的液體混合物，A錯誤；B、裝置導氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B錯誤；C、當用裝置收集密度比空氣小的氣體時，用向下排空氣法，應從短導氣管進入氣體，當收集密度比空氣大的氣體時，用向上排空氣法，從長導氣管進氣，C正確；D、因堿石灰能與HCl反應，則裝置不可用來干燥HCl，D錯誤；答案選C。點睛：廣口瓶在實驗中的多功能應用：。A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，例如，利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。Cl2NH3NO(答案均填序號).若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集氣體。.若集氣瓶是干燥的，則由a口進氣可收集氣體。.若集氣瓶充滿水，可收集氣

3、體，氣體由b口進入。.若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，氣體由a口進入，可用此裝置干燥的氣體是。3. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是 A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH參考答案：C4. 根據(jù)熱化學方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列說法中正確的是（）A1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23 kJB1mol氣體S單質(zhì)燃燒

4、放出的熱量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和D1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和參考答案：C【考點】熱化學方程式【分析】物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，據(jù)此對各選項進行判斷【解答】解：A物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，則1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol1，故A錯誤；B物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，則1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.

5、23kJ?mol1，故B錯誤；C放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C5. 下列離子方程式正確的是 ( )A澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2OB碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應 Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2C銅片插入硝酸銀溶液中CuAg+ Cu2+AgD大理石溶于稀鹽酸 CaCO32H+Ca2+ CO2H2O參考答案：D略

6、6. 下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應B陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性D在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原參考答案：C【考點】氧化還原反應【分析】A部分化合反應有元素化合價的變化，有化合價變化的化合反應是氧化還原反應；復分解反應一定沒有化合價的變化，復分解反應一定不是氧化還原反應；B根據(jù)化合價分析；C含有最高價元素的化合物具有氧化性；D在氧化還原反應中可能同一元素既被氧化又被還原【解答】解：A2H2+O22H2O的反應既是化合反應又是氧化還原反應，SO2+H2O

7、=H2SO3的反應是化合反應但不是氧化還原反應，所以只有部分化合反應是氧化還原反應；復分解反應一定沒有元素化合價的變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故A錯誤；B處于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32等，故B錯誤；C含最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有很強的氧化性，如二氧化碳不具有強氧化性，故C正確；DCl2+H2O=HCl+HClO反應中既有化合價升高的氯元素也有化合價降低的氯元素，所以在氧化還原反應中可能同一元素既被氧化又被還原，故D錯誤；故選C7. 下列敘述中正確的是A多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高B單原子形成的離子一定具有稀有氣

8、體原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：C略8. 在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB是 AMgS BKCl CMgO DCaO 參考答案：D9. 為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下AD四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（ ）A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應

9、，前者速率大于后者C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快參考答案：A10. 可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡時的標志是（）A混合氣體密度恒定不變B混合氣體的顏色不再改變CH2、I2、HI的濃度相等DH2、I2、HI在混合氣體中體積分數(shù)相等參考答案：B【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇

10、判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：A、混合氣體密度，未平衡時就是不變的量，故A錯誤；B、顏色為變量，當變量不變時平衡，故B正確；C、當體系達平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故C錯誤；D、HI在混合氣體中的體積分數(shù)相等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，可能平衡也可能不平衡，故D錯誤；故選B11. “黑火藥”是制造節(jié)日焰火的主要原料，一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀。“黑火藥”屬于 A單質(zhì) B化合物 C混合物 D有機物參考答案：C略12. 下列生產(chǎn)和生活中的事實與氧化還原反應無關的是

11、 A冶煉金屬 B燃料燃燒 C鋼鐵銹蝕 D木材烘干參考答案：D略13. 下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項A、B都是兩層液體終了關閉活塞時的狀態(tài)）正確的是（）A B C D參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜 專題：化學實驗基本操作分析：分液時，使下層液體恰好流出關閉活塞，且分液時左手控制活塞，以此來解答解答：解：A由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯誤；B由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯誤；C分液時左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯誤；故選C點評：本題考查混合物的分離

12、提純方法及選擇，為高頻考點，把握分液時的基本操作為解答的關鍵，側(cè)重分析及實驗能力的考查，題目難度不大14. 由一種元素組成的物質(zhì)()A一定是一種單質(zhì)B一定是純凈物C一定是化合物D可能是純凈物也可能是混合物參考答案：D解析：單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但分屬不同的分子，是混合物；化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。15. 對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面圖所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（ ）選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精火藥標簽參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據(jù)下圖回

13、答問題：（1）上述裝置，在反應前必須進行的實驗操作為 。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式： （3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出各裝置應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 ，作用是。B中加入的試劑是，作用是 。C中加入的試劑是 ，作用是 。D中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：(16分，方程式、試劑每空2分，其余每空1分)（1）氣密性 （2）2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O （3）無水硫酸銅 檢驗 H2O 品紅溶液 檢驗 SO2 足量酸性KMnO4溶液 除盡 SO2 澄清石灰水 檢驗 CO2（4）

14、導管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)如何判別干電池的正、負極？參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。 18. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896 L（標準狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質(zhì)是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題意為過量，不能寫成Mg3 (PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。19. （10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于