浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué) 1.3.2 硫　酸 課后習(xí)題重點(diǎn)練習(xí)課件

1、第3節(jié) 常見(jiàn)的酸第2課時(shí) 硫酸第一章 物質(zhì)及其變化1將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色B在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡C鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加D溶液的質(zhì)量增加C2下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)的是()A能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳B能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀D能與氫氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液C3硫酸、鹽酸、硝酸都是常見(jiàn)的酸，它們具有相似的性質(zhì)，是因?yàn)?)A它們的pH都小于7 B它們遇紫色石蕊試液都變紅色C它們電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有HD它們都有酸味C4(中考遵義)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不

2、屬于酸的共同性質(zhì)的是()A能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D能與鋅反應(yīng)生成氫氣C5下列描述中沒(méi)有體現(xiàn)硫酸中氫離子化學(xué)性質(zhì)的是()A用紫色石蕊溶液鑒別硫酸溶液和硫酸鈉溶液B用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳?xì)怏wD用稀硫酸除去鐵銹C6有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑B濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水炭化C濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)吸收大量的熱，可作制冷劑D如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用抹布擦拭，再立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液C7關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀

3、硫酸代替的是()A實(shí)驗(yàn)室制氫氣 B除去金屬表面的銹斑C與廢水中的堿反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)室中，跟石灰石反應(yīng)制取二氧化碳D8小明同學(xué)在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時(shí)，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想“除垢凈”的成分中可能有酸。經(jīng)實(shí)驗(yàn)，小明證明了“除垢凈”的有效成分中確實(shí)有酸。(1)小明想配制一瓶“除垢凈”，你認(rèn)為鹽酸、硫酸兩種酸中的_更合適，理由是_。(2)結(jié)合上面對(duì)“除垢凈”的了解，在使用時(shí)應(yīng)注意_。鹽酸硫酸與水垢反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，除水垢不徹底除垢后要將“除垢凈”沖洗干凈(合理即可)9現(xiàn)有一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，若將它們暴露在空氣中一段時(shí)間，變化的結(jié)果是()A兩瓶酸的

4、質(zhì)量都減小B兩瓶酸的質(zhì)量都增大C兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大C10為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸，向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【解析】鹽酸和硫酸都是酸，具有酸的通性，因此都能與堿溶液反應(yīng)，都能使紫色石蕊試液變紅色，都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。由于學(xué)生對(duì)酸的組成不理解，誤認(rèn)為酸都能與所有鹽反應(yīng)。事實(shí)上硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇溶液則不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！敬鸢浮緿11鹽酸、硫酸有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是()A打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口

5、都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀生成B12(改編德州)兩瓶標(biāo)簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能夠用來(lái)區(qū)分兩種溶液的是()A鋅粒 B氯化鋇溶液C紫色石蕊試液 D氯化鈉溶液B13“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮(如圖所示)，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m中有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)。(1)入口_出口。(2)如果將鹽酸換成氯化鋇溶液，它能沿著鹽酸的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？_。

6、不能，因?yàn)槁然^與硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而被“吃掉”14已知硫酸溶液中存在H、SO42和H2O，某同學(xué)欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H的是()A B C D【解析】欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H，則需要排除SO42和H2O的干擾?！敬鸢浮緽15向某工廠排出的一種澄清廢液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說(shuō)法正確的是()A廢液中一定有Ag B廢液中一定有CO32C廢液中一定有H2SO4D廢液中一定無(wú)SO42【解析】由已知條件“加入BaCl2溶

7、液，產(chǎn)生白色沉淀”可知，生成的沉淀為硫酸鋇或氯化銀或碳酸鋇；因?yàn)榱蛩徜^和氯化銀不溶于稀硝酸，由已知條件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體”可知，沉淀有碳酸鋇，因?yàn)槿芤褐泻刑妓岣x子，所以原溶液中一定無(wú)銀離子，因?yàn)樘妓徙y是沉淀，故這里沒(méi)有溶解的是硫酸鋇。未加硝酸前溶液中含有碳酸根離子，碳酸根離子和硫酸不能大量共存，所以說(shuō)明溶液中無(wú)硫酸，綜上所述，廢液中一定有CO32、SO42，但一定沒(méi)有Ag和H?！敬鸢浮緽16為檢測(cè)某化工廠排放的廢液中是否含有SO42，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。方案步驟現(xiàn)象結(jié)論 取樣品，滴加BaCl2溶液對(duì)步驟反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾

8、渣中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42取樣品，滴加過(guò)量_在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO42取樣品，滴加Ba(NO3)2溶液對(duì)步驟產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42(1)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟中滴加的物質(zhì)是_。方案步驟現(xiàn)象結(jié)論 取樣品，滴加BaCl2溶液對(duì)步驟反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42取樣品，滴加過(guò)量_在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO42取樣品，滴加Ba(NO3)2溶液對(duì)步驟產(chǎn)生的混合物進(jìn)行

9、過(guò)濾，在濾渣中滴加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42(2)方案和中，結(jié)論不成立的方案是_，理由是_。方案步驟現(xiàn)象結(jié)論 取樣品，滴加BaCl2溶液對(duì)步驟反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42取樣品，滴加過(guò)量_在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO42取樣品，滴加Ba(NO3)2溶液對(duì)步驟產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42(3)方案的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除_的干擾。方案步驟現(xiàn)象結(jié)論 取樣品，滴加BaCl2溶液對(duì)步驟反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽

10、酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42取樣品，滴加過(guò)量_在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO42取樣品，滴加Ba(NO3)2溶液對(duì)步驟產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42【解析】(1)檢驗(yàn)SO42是利用其與Ba2結(jié)合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。方案的步驟中加入稀鹽酸的目的有兩個(gè)：一是提供酸性環(huán)境，二是排除Ag的干擾。(2)方案中產(chǎn)生的白色沉淀還可能是AgCl，不能確定是否含有SO42。(3)滴加硝酸鋇產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硫酸鋇，還可能是碳酸鋇。但碳酸鋇可溶于稀HNO3，所以加入稀HNO3可排除CO32的干擾

11、?！敬鸢浮?1)稀鹽酸(2)；方案不能排除Ag的干擾(3)CO3217(中考聊城)聊城市某學(xué)校2019年實(shí)驗(yàn)操作模擬訓(xùn)練的一個(gè)題目是：鑒別稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液三種無(wú)色溶液。小組的同學(xué)把標(biāo)有序號(hào)1、2、3的三種溶液分別滴入標(biāo)有對(duì)應(yīng)序號(hào)的三支試管中，向三支試管中分別滴加酚酞試液，如甲圖，鑒別出1號(hào)溶液，再向另兩支試管中分別滴加BaCl2溶液，如乙圖。請(qǐng)回答：(1)1號(hào)試管中是_溶液。(2)乙圖中2號(hào)試管發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_ (填微粒名稱)結(jié)合生成白色沉淀。把該試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到濾液?！咎岢鰡?wèn)題】除含有酚酞外，濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：HCl；猜想二：HCl和

12、_；猜想三：HCl和BaCl2?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想_正確。為了驗(yàn)證該濾液的酸堿性，將一片pH試紙放在干燥的玻璃片上，用_蘸取該濾液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，讀出pH5。【交流拓展】2號(hào)試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，可向?yàn)V液中加入適量_(填序號(hào))。A鐵粉 B氯化鈣溶液 C石灰石【解析】(1)無(wú)色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，1號(hào)溶液被鑒別出來(lái)，說(shuō)明該溶液顯堿性，1號(hào)試管中是氫氧化鈉溶液。(2)乙圖中2號(hào)試管中氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離

13、子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀。【猜想假設(shè)】氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，猜想二溶質(zhì)可以是HCl和H2SO4?！窘馕觥俊具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明溶液中含有鋇離子，則猜想三正確。用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH?！窘涣魍卣埂?號(hào)試管中濾液中溶質(zhì)為HCl和BaCl2，要將該濾液調(diào)至中性，故可以加入鐵粉或石灰石?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉(2)鋇離子和硫酸根離子【猜想假設(shè)】H

14、2SO4【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】三玻璃棒【交流拓展】A、C18(情景信息題)判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：相同條件下，含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。(1)根據(jù)以上信息可知，上表中x_。含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸非羥基氧原子個(gè)0 xy3(2)按照下列要求，請(qǐng)從不同的角度比較磷酸和硫酸：相同分子數(shù)時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸_(填“大于” “小于”或“等于”)硫酸；溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時(shí)溶液的pH：磷酸溶液_(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸溶液。含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸非羥基氧原子個(gè)0 xy3【方法規(guī)律】本題運(yùn)用信息遷移法解答，根據(jù)

15、已知相同條件下，含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)可知，由于磷酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為1個(gè)，硫酸為2個(gè)，所以濃度相同條件下，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸；它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，所以分子數(shù)相同時(shí)，它們的質(zhì)量相等?！敬鸢浮?1)1(2)等于大于19某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n(1)上表中n的數(shù)值為_(kāi)。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(3)求稀