2019高考化學考試大綱

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)化 學 . 考核目標與要求 一、對化學學習能力的要求二、對知識內容的要求層次掌握了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。. 考試范圍與要求 )普通高中化學課程標準(實驗)，將高考化學科考試范圍分為必考內容和選考內容。必考內容 12 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系。 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符

2、號、離子符號。 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷元素的化合價。 掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。 理解質量守恒定律。 能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。 了解物質的量、（NA） 能根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。溶液 了解溶解度、飽和溶液的概念。 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。 掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液

3、的方法。 了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。 了解元素、核素和同位素的含義。 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 了解原子核外電子排布規(guī)律。 掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。 以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 以A 和A 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應

4、的配平和相關計算。 了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 了解焓變（H）與反應熱的含義。 理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。 理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。 了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率

5、（）。 了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。 了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。 掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數（K）的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。 了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。 了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。 了解水的電離、離子積常數。 了解溶液 pH 的含義及其測定方法，能進行 pH 的簡單計算。 理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。 了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。（Na、Mg、Al、Cu 了解常見金屬的活動順序。 了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。 了解合金的概念及其重要應用。HCNO、Si、Cl等） 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。（）。 設計實驗方案； 正確選用實驗裝置； 掌握控制實驗條件的方法