高中化學專題3物質(zhì)的檢驗與鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別教學案高二化學教學案

1、課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別浙江選考加試要求.亞硝酸鈉的物理性質(zhì)（外觀）和重要的化學性質(zhì)（如氧化性和還原性等）。.亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性。.亞硝酸鈉和食鹽的鑒別。.常見物質(zhì)的鑒別。目標*考綱解讀廠、1.認識亞硝酸鈉的物理性質(zhì)（外觀）和重要的化學性質(zhì)（氧化性和還原性）。.認識亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性；通過對亞硝酸鈉和食C鹽性質(zhì)的認識，設計實驗方案進行兩者的鑒別。.通過對已知物質(zhì)中所含離子的檢驗，學會物質(zhì)檢驗實COQ口.亞硝酸（1）性質(zhì)：亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，受熱分解為一氧化氮和二氧化氮，亞硝酸既有氧化性又有還原性。方程式為2HN（2=d=N0T+NOT+H2O(2)制法：NaNRH2S

2、O4(W)=NaHSOHNO.亞硝酸鈉(1)物理性質(zhì)亞硝酸鈉(NaNO)是白色而略顯淡黃的斜方晶體，熔點為271C,受熱極易熔化，溶于水，溶解度受溫度的影響比較大，在熱水中的溶解速度明顯變快，溶解度變大。(2)化學性質(zhì)亞硝酸鈉的水溶液呈堿生，能從空氣中吸收氧而逐漸變?yōu)橄鯐崴驗樵趤喯跛徕c中氮的化合價為+3,處于中間價態(tài)，所以亞硝酸鈉既有氧化性又有還原性。氧化性：可與強還原性物質(zhì)反應。如：2NQ+2I+4H+=2N0+12+2HO(現(xiàn)象：碘遇淀粉溶液變藍色);NQ+Fe2+2H+=NCt+Fe3+HO。還原性：可與強氧化性物質(zhì)反應。如：5NQ+2MnO+6H+=5NO+2MrT+3HO(現(xiàn)象：紫

3、色高鎰酸鉀溶液褪色)。.亞硝酸鹽的快速檢驗(1)取供試溶液，加少量醋酸，再加硫酸亞鐵試劑，即顯深棕色。NQ+CHCOOH=CHOO+HNONQ+Fe2+H+=Fe3+NOT+HtO。(2)取供試溶液，加稀硫酸酸化，再加碘化鉀淀粉溶液數(shù)滴，即顯藍色2NaNOH2SQ=2HNNaSO,2HNO2KI+H2SQ=I2+&SQ+2NOt+2H2Q。(3)取供試溶液，加稀硫酸呈酸性后，再加高鎰酸鉀試劑數(shù)滴,溶液紫色褪去。5NQ+2MnQ+6H+=2Mn+5NO+3HQ。器材與原理相關器材試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。相關原理(1)pH值法亞硝酸鈉是弱酸強堿鹽,其水溶液呈堿，世工而食鹽則

4、是強酸強堿鹽，其水溶液呈中I豈因此，用pH試紙極易鑒別。(2)硝酸銀法取少許樣品溶于蒸儲水中，加入幾滴0.1molL-硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀溶于稀硝酸者為亞硝酸鈉;若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸者為食鹽一+-IAg+NQ=AgNQ實驗與拓展實驗流程加入AgNQ液和稀硝酸鑒別操作要點在兩支試管中分別加入0.1mol-L1NaNQ液和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1mol-L1硝酸銀溶液。再向試管中滴加幾滴2mol”1硝酸并振蕩，主要實驗現(xiàn)象兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀；滴入硝酸后，一支試管中的沉淀溶解，此為亞硝酸鈉溶液；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉溶液。汪忌事項此實驗要

5、求硝酸銀溶液濃度要稍大加入211-mol-LH2SQ溶液鑒別操作要點取12g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入12mL的蒸微水，沿試管壁逐滴滴入2molLTH2SQ溶液。主要實驗現(xiàn)象溶液呈淺藍色，試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味；若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。注息事項.此實驗要求亞硝酸鈉溶液濃度要梢大.液面卜生成的亞硝酸不穩(wěn)定，會分解成藍色的三氧化二氮，液面上的N2Q會分解生成紅棕色的二氧化氮。加入0.01mol-L-1KMn的液鑒別操作要點在兩試管中均加入0.01molL-KMn麗液和1滴2mol-L硫酸溶液，再在兩t短管中分別滴加0.1mol-L亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，振蕩

6、。主要實驗現(xiàn)象加入亞硝酸鈉溶液后，KMnO溶液紫色褪去，加入氯化鈉溶液紫色/、變色。注意事項如果不加硫酸溶液，雖能變色，但現(xiàn)象不明顯。加入0.1molL1KI溶液鑒別操作要點取12g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入12mL的蒸儲水，向試管中加入0.5mL0.1mol-LKI溶液和1滴2mol-L1硫酸溶液，觀察溶液顏色的變化。再向試管中滴加幾滴2%粉溶液，觀察溶液顏色的變化。主要實驗現(xiàn)象加入KI溶液和硫酸溶液后，溶液先由無色變成棕黃色；再滴入2滴2喊粉溶液后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{黑色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的為亞硝酸鈉晶體。若是氯化鈉晶體則沒有明顯現(xiàn)象。注息事項.如果小加硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。.若用稀的NaNO

7、溶液，溶液先變成棕黃色繼而更深，再滴加2喊粉溶液，兩種較深顏色混在一起，現(xiàn)象不明顯。(可將溶液分成兩份，稀釋后向其中一份滴加2喊粉溶液進行對照)加入(NH)2Fe(SO4操作要點在兩支試管中均加入1mL(NH)2Fe(SO4)2溶液、1滴KSChNM和1滴2mol-L1硫酸）2溶液鑒別溶液。冉向兩試管中分別滴加0.1mol”1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化。主要實驗現(xiàn)象若加入后溶液呈血紅色則為亞硝酸鈉溶液；加入前后無明顯現(xiàn)象，則加入的是氯化鈉溶液。注意事項如果小加硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。用1%M溶液鑒別操作要點取12g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入12mL的蒸儲水，再向其中滴入幾滴1

8、姍血：溶液，酒精燈微熱，觀察溶液顏色的變化。主要實驗現(xiàn)象溶液呈淺紅色；若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。注息事項.亞硝酸鈉溶液濃度要梢大。.試管應用酒精燈加熱片刻，否則無明顯現(xiàn)象。用精密pH試紙鑒別操作要點用精密pH試紙分另1J測定NaNOB液和NaCl溶液的pH。主要實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象注息事項若將濃度較高的NaNOB液加熱至沸騰，趁熱倒在精密pH試紙上，立即對照，pH約為8.2,但立刻pH變?yōu)榻咏?。對點集訓I.生活中碰到的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述中正確的是（）加碘食鹽就是在其中加入碘單質(zhì)；用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品；用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質(zhì)溶液聚

9、沉的結果；香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；造成大氣污染的SO、CO和NO,主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應A.B.D.全部C.D.全部解析：選A加碘食鹽中加入的不是碘單質(zhì)，而是碘酸鉀；甲醛是一種有毒物質(zhì)，不能用甲醛溶液來浸泡海產(chǎn)食品；加酶洗衣粉會使毛料服裝中的蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應而造成服裝變形；NaNO作為食品添加劑，應嚴格控制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作用，但它不能使不太澄清的井水變澄清；變質(zhì)的油脂有難聞的氣味不是因為發(fā)生了水解反應，而是油脂被空氣中的Q氧化的結果。正確。亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很

10、強的毒性，因“外觀與口感”與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設計了如下方案，分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結論正確的是 T

11、OC o 1-5 h z ()A.B.C.D.解析：選C亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，操作錯誤3亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是()A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C.藥品美藍應具有還原性D.解毒時血紅蛋白被還原解析：選B根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由2價氧化為3價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應，A項正確

12、，B項錯誤；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項正確；解毒劑應具有還原性，C項正確。4有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3存在B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32存在C.某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D.分別含有Md+、Cu2Fe2+和NaT的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來解析：選CA項，因為硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液中也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子；B項，原溶液可能含有HCO或SO或HSO

13、;C項，確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃；D項，有顏色的離子為Cu2和Fe2，因此可以先利用物理性質(zhì)加以鑒別，Mg2和Na則通過與OH反應能否產(chǎn)生沉淀加以鑒別。5請回答下列問題：工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會中 TOC o 1-5 h z 毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是價。A1B2C3D4食品與健康相關，下列做法不會危害人體的是。A.香腸中加過量的亞硝酸鈉B.飼養(yǎng)豬加入瘦肉精C.蒸饅頭加適量純堿D.長期使用鋁餐具區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是。ASO2BNH3CN2DNO2(4)已知Na

14、NO能發(fā)生如下反應(方程式已配平)：2NQ+x+yH+=2NOT+I2+ZHO,則x的數(shù)值是,根據(jù)是;y的數(shù)值是,根據(jù)是(5)根據(jù)上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為。答案：(1)C(2)C(3)D(4)2質(zhì)量守恒定律4電荷守恒和質(zhì)量守恒定律(5)食醋拓展實驗加碘食鹽中碘元素的檢驗.實驗原理(1)消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食鹽中加入一定量的KIQ。已知在溶液中發(fā)生如下反應：KQ+5KI+3HSO=3I2+3H2O+3K2SO(碘遇淀粉變藍)12+2NaS2Q=2NaI+Na&Q可以利用此性質(zhì)鑒別真假碘鹽

15、。(2)生活中辨別真假碘鹽的4種方法：看包裝。精制碘鹽用聚乙烯塑料包裝，印有加碘字樣，并標明生產(chǎn)單位、出廠日期，字跡清晰，包裝袋質(zhì)量高，印制精美，封口嚴密整齊；假冒碘鹽字跡模糊，包裝粗糙?？瓷珴伞＞频恹}外觀潔白；假冒碘鹽外觀淡黃，或暗黑色，不干，易受潮。用手捏，鼻聞，口嘗。精制碘鹽手抓捏較松散，顆粒均勻，無臭味，咸味純正；假碘鹽手捏成團，易散，口嘗有苦澀味，聞之有氨味。顯色試驗。將碘鹽灑在切開的土豆切面上，如顯藍色，是真碘鹽；如藍色淺，無藍色，不是碘鹽。定性檢驗碘鹽中是否含碘還可選用亞硫酸鈉、硫化鈉、硫代硫酸鈉等作還原劑，有關的反應如下：5SC3+2IO3+2H=I2+5S（O+HO（碘遇淀

16、粉變藍）_2-_+_,2IO3+5S+12H=I2+5SJ+6H2O（碘遇淀粉變藍）5s2一+2IO-+2H+=I2+5SCT+5SJ+H2O（碘遇淀粉變藍）.相關問題在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有4050mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：產(chǎn)品標準GB5461-2000配料表氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑氯化鈉含量98.5%含碘量（以I計）2050mg/kg儲臧方法密閉、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包裝日期見打印批號某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品（1）

17、完成下列實驗報告:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論（步驟用離子方程式表小）取食鹽少許置丁支試管中，加入適量的蒸儲水，振蕩固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色冉向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成監(jiān)色（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其O（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為。為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010molL一的NaSQ溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為12+2$d=2+Sd一），通過計算該加碘食

18、鹽中KIO3的含量為mg/kg。由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。解析：（1）碘鹽中的KIO3具有較強的氧化性，它可以氧化HSO、I,反應的離子方程式為2IO3+5HSO=I2+5SC2+3M+HO,5I-p.J一.、.、一.+IO3+6H=312+3HO,故滴加淀粉溶凝變藍。(2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO3的性質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性，加熱時易分解。n(Na2s2Q)=0.010mol”1X0.012L=1.2X104molo根據(jù)IO33I26520r可計算出100g碘鹽中KIO3的質(zhì)量為4.28mg故加碘鹽中KQ的含量為42.8mg/kg,為合格碘鹽。答案：(1)210

19、3+5HS(O=l2+5S02+3HI+H20碘遇淀粉變藍(2)防止KI03分解(3)51+IO3+6H+=3I2+3HO42.8合格於得於得課后檢測與提能.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì), TOC o 1-5 h z 利用這些物質(zhì)能完成的實驗是()檢驗自來水中是否含有cr鑒別食鹽和小蘇打蛋殼能否溶于酸白酒中是否有甲醇A.B.C.D.解析：選C醋酸酸性強于碳酸，食醋與小蘇打反應放出氣體，蛋殼主要成分為CaCQ也能溶于食醋中。.為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KI03)的形式存在。已知溶液中的I03可和I一發(fā)生反應：I03+5廠+6H+=3I2+3H2

20、O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3，可供選用的物質(zhì)有：自來水；藍色石蕊試紙；KI淀粉試紙；淀粉；食糖； TOC o 1-5 h z 食醋；白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A.B.C.D.解析：選B由題給反應，要證明有IO3,應用到I、淀粉和酸，現(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括了I和淀粉，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗，向食鹽中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明食鹽中有IO3。3某溶液中可能含有SO24、CO23、Cl。為了檢驗其中是否含有SO,除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A.稀H2SOB,稀鹽酸C.NaO鰭

21、液D.NaNO溶液解析：選B因為BaCO也是一種白色沉淀，因此為了防止CO一干擾，還需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。4下列實驗可行的是()A.加入適量銅粉除去Cu(NO)2溶液中的AgNO雜質(zhì)B.用NaOHt液除去CO中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)D.用氫氧化銅粉末檢驗尿糖解析：選ACu可以置換出AgNO中的Ag而生成Cu(NO)2,A項正確；氫氧化鈉既能與HCl反應也能與CO反應，B項錯誤；蛋白質(zhì)的顏色反應是指蛋白質(zhì)與濃硝酸反應而不是濃硫酸，C項錯誤；檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅堿性懸濁液，加熱檢驗，而不能用氫氧化銅粉末，D項錯誤。.下列實驗可行的是（）A.

22、用澄清石灰水檢驗CO中含有的COB.用BaCl2除去NaOH容液中混有的少量NaSOC.用KSCNt液檢驗溶液中含有的Fe2+D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物解析：選A澄清石灰水能與CO反應而變渾濁，A項正確；B項中雖然能除去NaSO雜質(zhì)，但是又會引入新的雜質(zhì)（NaCl）,錯誤；KSCN容液可以檢驗Fe,而不是Fe2+,C項錯誤；CaCl2和NaCl土勻為易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，D項錯誤。.如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號）。由此你得到的信息和作出的推測是（）遂未燒離不宜加人獨如熊聾熟百加入模it舞件配料表氯化鈉（NaCl）98

23、.0%（以NaCl計）碘酸鉀（KIO3）（3515）mg/kg（以I計）A.人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)B.該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物1kg此食鹽中含碘酸鉀（3515）mg“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定解析：選D加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據(jù)包裝說明可知1kg食鹽中含碘元素（3515）mg,C項錯誤。.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（）A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢.用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C.用食用堿（NazCO）溶液洗滌餐具上的

24、油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物解析：選B食醋中含有醋酸，可與水垢發(fā)生反應：CaCOH2CHCOOH=C升2CHCOO+COT+H2O,A正確；含碘鹽中的KIQ只有在酸性條件下與還原性物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生I2后，才可與米湯中的淀粉作用變藍色，B錯誤；碳酸鈉水解溶液呈堿性，其水溶液可洗滌油污，C正確；純棉制品的成分為纖維素，而純毛制品的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時純毛制品有燒焦羽毛的氣味，D正確。.已知六種白色粉末分別是KN（NH4）2SO、AI2Q、MgCb、Ba（OH）2、無水CuSO中的一種。除蒸儲水外不得使用任何其他試劑對這些物質(zhì)進行鑒別，并按要求填寫下列空白。（i）待測物+被

25、檢出物質(zhì)的化學式：(2)待測物+實驗現(xiàn)象O被檢出物質(zhì)的化學式：(3)待測物+實驗現(xiàn)象O被檢出物質(zhì)的化學式：。解析：用蒸儲水可將CuSO(溶解后溶液呈藍色)、Al203(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物質(zhì)作試劑鑒別其余的物質(zhì)。與CuSO溶液反應得藍色沉淀的為Ba(OH)2溶液；與Ba(OH)溶液反應只得白色沉淀的為MgCl2;既得白色沉淀又有刺激性氣體放出的為(NH4)2SQ。答案：(1)蒸儲水一種是藍色溶液；一種不溶于水CuSO;AI2Q(2)CuSO4溶液藍色沉淀Ba(OH)2(3)Ba(OH)2溶液白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無明顯現(xiàn)象MgCl2；(NH4)2SO4；KNO39

26、.(2016杭州二中期中)某強酸性溶液X含有BaAl3NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO23、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除含H外還肯定含有的離子是；不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是(2)沉淀G的化學式為。(3)寫出有關離子方程式：步驟中生成A步驟生成沉淀 假設測定A、 F、 I 的物質(zhì)的量均為0.01 mol,10 mL X 溶液中n(H+) =0.04 mol ,沉淀 C的物質(zhì)的量為 0.07 mol ,且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問

27、上述(1)小題中不能確定含有的陰離子( 填“一定”或“不一定” ) 存在，理由是解析：(1)在強酸性溶液中一定不會存在CO32和SO23，加入過量Ba(NQ)2溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO沉淀，說明溶液中含有SO4;生成的氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NOD為NO,2E為HNO3，說明NO3被還原，溶液中含有還原性離子，只能為Fe2；溶液B中加入過量NaOH容液，生成氣體F,則F為NH,說明溶液中含有NH;溶液H中通入CO氣體，生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOHF口NaAlQ,說明溶液中含有Al3+；原溶液中含有Fe2就一定不含NO3，含有SO24就一定不含Ba2，不能確定是

28、否含有的離子是Fe3+和Cl，檢驗Fe3+的方法是：取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN容液，溶液不變紅色說明無Fe3二若變紅，說明含F(xiàn)e3+。(2)Fe2+被氧化為Fe,加入NaOH容液后生成Fe(OH)3,故G應為Fe(OH)3。(3)Fe2被氧化為Fe3的離子方程式為3Fe2NO34H+=3RF+NOT+2HO;H為NaOM口NaAlQ的混合溶液，通入過量CO2后分別發(fā)生的反應為CO2OH=HCO3，Al(OH)4CO=Al(OH)3J+HCO。(4)A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,根據(jù)反應：3Fe2+NG+4H+=3FT+NOt+2屋。，可

29、知Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol;X溶液中正電荷的物質(zhì)的量為2n(Fe2+)+3n(Al)+n(NH4)+n(Hb=2X0.03mol+3X0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol;沉淀C為BaSO,其物質(zhì)的量為0.07mol,n(SO2)=0.07mol,硫酸根離子所帶負電荷的物質(zhì)的量為0.07molX2=0.14mol,說明溶液中已確定的陰、陽離子所帶正負電荷已經(jīng)相等，所以根據(jù)溶液的電中性原則，若檢驗Fe3肯定存在時，就一定有Cl存在。答案：(1)Al3+、NHf、Fe 實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器(填儀器接口處字母編號)：(a)-()( 實驗中使用的