2021-2022學年云南省昆明市重工中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年云南省昆明市重工中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，導電性能最差的是 （ ）A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固體氯化鈉參考答案：D略2. 下列說法不正確的是()A利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質C通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B3. 已知：

2、CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是（）選項ABCDn（CO2） mol2346n（沉淀） mol1243AA BB CC DD參考答案：A考點：離子方程式的有關計算.專題：計算題分析：CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應的先后順序為：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O；2NaOH+CO

3、2=Na2CO3+H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，據(jù)此分析解答解答：解：A通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確；B當通入的n（CO2）=3 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2=CO32+H2O、2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32，所以產生的沉淀是B

4、aCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol1mol BaCO3和2mol Al（OH）3，故B錯誤；C通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與NaAl（OH）4發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成2mol氫氧化鋁沉淀，生成沉淀總物質的量為3mol，故C錯誤；D當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+N

5、aOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質的量為2mol，故D錯誤；故選：A點評：本題考查了化學方程式的相關計算，題目難度中等，把握反應的先后順序是解題的關鍵，注意二氧化碳與堿反應量的關系對反應的影響4. 下列物質的性質與氫鍵無關的是 （ ）A冰的密度比液態(tài)水

6、的密度小 BNH3易液化CNH3 分子比PH3 分子穩(wěn)定 D在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：C略5. 兩份等質量的鋁粉，一份加入足量氫氧化鈉溶液中，一份加入足量鹽酸中，充分反應后收集到相同條件下的氫氣體積比為（ ）A.11 B.21 C.14 D.12 參考答案：A略6. 現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液乙醇和丁醇溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7. 1mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后測得四種取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣為 A0.5mo

7、l B2mol C2.5mol D4mol 參考答案：C略8. 有下列五種物質：2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷；戊烷；丙烷；丁烷。它們的沸點由高到低的順序正確的是 A B C DD.參考答案：D略9. CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是 ACaC2晶體的熔點較高、硬度也較大 B和Ca2+距離相同且最近的C22-構成的多面體是正六面體 C和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個 D右圖的結構中共含有4個Ca2+和4個C22-參考答案：B略10. 下列屬于油脂的用途的是 人類的營

8、養(yǎng)物質 制取肥皂 制取甘油 制備汽油 A B C D參考答案：略11. 有機物與足量的鈉混合熔融時，其中的元素可轉化為含鈉的化合物。下列有關有機物與足量鈉反應，各元素的轉化結果正確的是 A碳元素轉化在氰化鈉中 B氯元素轉化在高氯酸鈉中C溴元素轉化在溴化鈉中 D硫元素轉化在硫酸鈉中參考答案：C略12. 能證明苯酚具有弱酸性的方法是：A苯酚溶液加熱變澄清 B苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清。C苯酚可與FeCl3反應 D在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀參考答案：B略13. 下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)AA裝置用于檢驗溴丙烷消去產物 BB裝置用于石油的分餾CC裝置用于實驗室制硝基

9、苯 DD裝置可裝置證明酸性：鹽酸碳酸苯酚參考答案：C略14. 下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 參考答案：D15. 下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是 A8個中子的碳原子的核素符號：12C BHF的電子式：CCl離子的結構示意圖： DCH4分子的比例模型：參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗K

10、MnO4溶液體積 10.00 mL。（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式： Fe2 MnO4（ ）= Mn2 Fe3 H2O（2）本實驗的指示劑 。A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要（3）KMnO4溶液置于 （酸式、堿式）滴定管中（4）終點顏色的變化: 。（5）產品中Fe2+的質量分數(shù)為 。參考答案：（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：5 Fe2 1 MnO4（ 8H+ ） = 1 Mn2 5 Fe3 4 H2O（2） D 。（3） 酸式 （4）終點顏色的變化: 溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色。(5）產品中Fe2+的質量分數(shù)為 14% 。三、綜合題（本題包括3個小題，共30

11、分）17. 某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式： ， 。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ；C和d中承裝的試劑分別是 ， 。若用以上裝置制備H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_（填序號）飽和Na

12、2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水無水CuSO4 品紅溶液（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是_。a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當?shù)臏囟?、高壓、催化劑c. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當?shù)臏囟?、常壓、催化劑參考答案：?）Zn+2HClZnCl2+H2；(CH3)2CHOHCH2CHCH3+H2O； （2）恒壓 防倒吸 NaOH溶液 濃硫酸 分液漏斗 蒸餾燒瓶 （3）（或）； （4）b略18. 寫出下列反應的化學方程式：（1）乙醛的銀鏡反應 。（2）苯酚溶液中加入過量濃溴水 。（3）乙烯的聚合反應 。（4）乙醛與新制氫氧化銅的反應 。參考答案： 略19. 兩個極易導熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動的活塞(氣體不滲漏).在等溫下向A、B兩容器中充入等物質的量的N2O4固體并使之迅速氣化.(1)在兩容器內N2O4剛剛全部氣化的時刻(溫度相同)，兩容器生成NO2的速率A B(大于、小于