2021-2022學(xué)年四川省廣安市城關(guān)中學(xué)鳳鳴街校區(qū)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省廣安市城關(guān)中學(xué)鳳鳴街校區(qū)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12d6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1參考答案：A解析1 mol

2、P4中有6 mol PP，反應(yīng)中需要吸收6a kJ熱量，5 mol O2中有5 mol O=O，反應(yīng)中需要吸收5d kJ熱量，1 mol P4O10中有4 mol P=O，12 mol PO，生成1 mol P4O10放出(4c12b)kJ熱量，故H6a5d(4c12b)，則A項(xiàng)正確。2. 某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl參

3、考答案：C略3. 將50 mL 0.5 molL NaCl溶液加水稀釋到250 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A.0.1 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL參考答案：A略4. 氧化鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、亞硫酸鈉。各1mol上述固體物質(zhì)，長期放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情況是(不考慮潮解因素) A. B. C. D. 參考答案：B5. 下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是A B C D參考答案：B略6. 下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：VA=0.6mol/(Ls) VB=0.45mol/(L

4、s)VC=0.4mol/(Ls) VD=0.45mol/(Ls)則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）ABCD參考答案：A略7. 下列敘述不正確的是A工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2B鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+ 2H2O+4e= 4OHD原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：D略8. 對可逆反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)，下列敘述正確的是A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正(O2) 5逆(NO)B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.

5、 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3) 3正(H2O)參考答案：A9. 關(guān)于反應(yīng) MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 的說法中,正確的是( ) A. 氧化劑: MnO2 , 氧化產(chǎn)物是: MnCl2 B. 還原劑: MnO2, 還原產(chǎn)物是: MnCl2 C. 氧化劑: MnO2, 氧化產(chǎn)物是: Cl2 D. 還原劑: HCl 還原產(chǎn)物: Cl2參考答案：C略10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣

6、體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.4 molB原混合酸中H2SO4濃度為2.0 molL1C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：B略11. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol參考答案：D略12. 下列自然現(xiàn)象的過程一定為化學(xué)變化的是（ ） A溫室效應(yīng) B云霧消失 C冰川融化 D形成酸雨 參考答案：D略13. 對于反應(yīng)2

7、H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度 B. 增大反應(yīng)容積C. 移去部分H2O(g) D. 降低體系溫度參考答案：AA. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度,能增大反應(yīng)速率，故A正確；B. 增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C. 移去部分H2O (g)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D. 降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤。故答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強(qiáng)或

8、加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A金屬鈉溶于水：2Na+2H2O =2Na+2OH+H2B氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3 4OH AlO2 2H2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2 2OH- Cu(OH)2D鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe33H2參考答案：A略15. 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過程,以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(或模型)對應(yīng)關(guān)系正確的是A.道爾頓-電子軌道理論 B.盧瑟福-量子力學(xué)模型C. 波爾-行星繞太陽模型 D.湯姆遜-葡萄干面包模型參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)

9、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgCa2Ba2陰離子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實(shí)驗(yàn)說明，一定存在的離子是_；一定不存在離子是_；可能存在的離子

10、是_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體對應(yīng)的離子方程式：_。寫出實(shí)驗(yàn)中對應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_ molL1。參考答案：(1)K、CO32-、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、SO42 NO3- (2)CO32-2H=H2O + CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 (3)1.3 molL1【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)逐步，分析、推理、計(jì)算解答。【詳解】實(shí)驗(yàn)I：加入足量稀鹽酸生成的氣體只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），則無Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有陰離子、必有陽離子，故必

11、有 K。白色膠狀沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。實(shí)驗(yàn)II：H2SiO3沉淀分解所得固體為SiO2（0.04mol），則SiO32- 為0.04mol。實(shí)驗(yàn)III：在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則原溶液中無SO42。(1)綜上，原溶液中一定存在K、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)實(shí)驗(yàn)中加入足量稀鹽酸氣體的離子方程式CO32-2H=H2O + CO2。實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(3)當(dāng)溶液中無NO3-時(shí)，陽離子K+濃度最小。據(jù)電荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mo

12、l20.13mol，c(K+)1.3molL1?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子一定同時(shí)存在。因溶液一定電中性，故陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)源于生活，在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。（1）今有鐵片、銅片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Fe3+的氧化性比 Cu2+強(qiáng)， 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）野外作業(yè)中用于焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）將一個(gè)鋁制易拉罐充滿 CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，

13、再過一段時(shí)間后又重新鼓起。 試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因_；（4）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(鹽酸)過多的離子方程式為_。參考答案：(1) 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)HCO3-+H+= H2O+CO2解析：（1）Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可證明Fe3+的氧化性比 Cu2+強(qiáng)；（2）鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，故反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）NaOH溶

14、液吸收罐內(nèi)CO2，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將罐壓癟：CO2+2OH-CO32-+H2O；Al片表面氧化膜先與堿反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O，而后Al與堿溶液作用放出氣體，所以易拉罐變癟后過一會兒才又鼓起來2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2。18. （6分）向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出此過程中先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1）_（2）_（3）_參考答案：（1） H+OH-=H2O （2） H+CO32-= HCO3- （3） H+HCO3-= H2O+CO2 略19. “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與

15、水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用試回答下列問題：（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263溫度升高，平衡移動后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值_（填“增大”“減小”“不變”）；1100C時(shí)測得高爐中，c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時(shí)刻向_進(jìn)行（填“左”或“右”）（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJ

16、mol1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示反應(yīng)開始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_，CO2的轉(zhuǎn)化率為_該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（分?jǐn)?shù)表示）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使的值增大的措施是_(填符號)。a升高溫度 b再充入H2 c再充入CO2d將H2O（g）從體系中分離 e充入He（g）以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C

17、(s)+O2(g)（H0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由_。參考答案：(1)增大 右 (2)0.225 mol（Lmin）1 75% L2/mol2 bd CH3OH 6e + 7OH = HCO3+ 5H2O 不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的H0，SO H-TS0，不能自發(fā)進(jìn)行解析：（1）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)K值增大；1 100 時(shí)測得高爐中，c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，則濃度熵Q= c(CO2)c(CO)=0.025 molL-10.1 molL-1=0.250.263=K，所以在這種情況下，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；（2）根據(jù)圖像可知：從反應(yīng)開始到平衡，V(CO2)=0.75mol/L10min=0.075mol/(Lmin)，V(H2)=3V(CO2)= 0.225mol/(Lmin)；CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75/1.00100%75%；平衡時(shí)氫氣、二氧化碳、甲醇和水蒸氣的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，所以該溫度下上述反應(yīng)