化學(xué)物質(zhì)及其變化全章總復(fù)習(xí) 完整版PPT

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 凡是在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)。無(wú)論是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)（1）酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；（2）某些金屬氧化物：Na2O , CaO 等；(3)NH3 , CO2水溶液導(dǎo)電，但NH3 , CO2 是非電解質(zhì)。（4）Cu 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（5）有機(jī)化合物幾乎都是非電解質(zhì)；（6）水是電解質(zhì)。注意：二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中所起的反應(yīng)，實(shí)際上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。凡是有離子參加或生成的反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。2、離子方程式（2）書(shū)寫(xiě)步驟：1寫(xiě)2拆3刪4

2、查（1）概念；用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的方程式。（4）常見(jiàn)應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式的物質(zhì)1難溶性物質(zhì)：AgCl , CaCO3 , BaCO3 , BaSO3 ，BaSO4 Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)22難電離物質(zhì)：弱酸；H2CO3 , CH3COOH , HF , HClO , H2S , H2SO3 , H2SiO3弱堿：NH3H2O 水：H2O3單質(zhì)，氧化物及全部氣體物質(zhì)。（3）常見(jiàn)應(yīng)該拆的物質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽（6）注意：1不是在溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不寫(xiě)離子方程式2微溶性物質(zhì)；反應(yīng)物若是稀溶液寫(xiě)成離子；若是

3、懸濁液寫(xiě)成分子。生成物直接寫(xiě)成分子。3要考慮陰陽(yáng)離子的配比，不可對(duì)方程式進(jìn)行局部約減。4原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)要守恒。HS- , HCO3-弱酸的酸式酸根原封不動(dòng)。練習(xí)1.能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中C練習(xí)2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)： Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+=H2O+CO

4、2A三、離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存（1）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32（2）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存如： H+與CO32 、SO32、S2（3）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如： H+與 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 與NH4+（4）弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存在無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO

5、32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3注：無(wú)色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色Fe2+ 黃色Fe3+ 藍(lán)色Cu2+ 紫色MnO4酸性溶液，加H+； 堿性溶液，加OHA5.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是A .K+、MnO4、Cl、SO42B. Na+、AlO2、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D. Na+、Ag+、NO3、IB6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. Mg2+ Cl- H+ OH-B. CO32- Ba2+ Na+ NO3- C. Na+ Cl- H+ CO32- D. K+ Cu2+ NO3- SO42-D一、氧化

6、還原反應(yīng)1概念：1.一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。2.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高或失電子的反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低或得電子的反應(yīng)，這種物質(zhì)是氧化劑。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降。(判斷依據(jù))3、四種反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系見(jiàn)下頁(yè)圖分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)注：1.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(正確） 2.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原。（錯(cuò)誤） 4 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反

7、應(yīng)。這種物質(zhì)是還原劑。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。這種物質(zhì)是氧化劑。小結(jié)：物質(zhì)失電子生成注：1得失電子數(shù)一定相等 2在用電子得失觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，電子對(duì)的偏移可以認(rèn)為電子完全得失?；蟽r(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物物質(zhì)得電子生成化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物5、氧化還原反應(yīng)表示方法雙線橋與單線橋雙線橋：反應(yīng)前后同一元素原子的電子得失。單線橋：反應(yīng)物中不同或相同原子的電子得失。反應(yīng)物生成物還原劑氧化劑2CuO + C = 2Cu + CO2 化合價(jià)降低，被還原+200+4高溫化合價(jià)升高，被氧化用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭雙線橋書(shū)寫(xiě)步驟：1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);2.

8、箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;4.升價(jià)在上,降價(jià)在下。3.箭頭指向同種元素;氧化還原反應(yīng)的表示方法：2Na + Cl2 = 2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):00-1+1失去電子,化合價(jià)升高， 被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！氫氣能和氯氣反應(yīng):H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1電子對(duì)遠(yuǎn)離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)靠近,化合價(jià)降低,被還原+200+1化合價(jià)升高，失去e-被氧化化合價(jià)降低，得到e-，被還原 CuO: 氧化劑 H2: 還原劑CuO+H2=Cu+H2O氧化劑+還原劑+介質(zhì) =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物(+其它產(chǎn)物)元素化合價(jià)

9、降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)練習(xí)：1.分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Mg + O2= 2MgO 2KClO3=2KCl+ 3O22.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2B D3.既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3B4.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是A滴入KSCN溶液 B通入氯氣 C加入銅粉 D加入鐵粉D6.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4