高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)-HNO3的性質(zhì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)HNO3復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、復(fù)習(xí)回顧1、(改編自06上?；瘜W(xué)，16)將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。（1）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）比較下列項(xiàng)目：反應(yīng)速率：消耗硝酸的物質(zhì)的量：反應(yīng)生成氣體的顏色：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是。理由是_ 。2、復(fù)習(xí)小結(jié)HNO3的性質(zhì)二、能力培養(yǎng)（一）NO的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1、（07年重慶理綜，27）某興趣小組設(shè)計(jì)出圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)

2、驗(yàn)的綠色化。 (固定裝置略去) (1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)d中有NaNO2生成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步驟為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 。2、(08北京理綜)用圖示裝置制備N(xiāo)O并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

3、b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是_。步驟b的作用是_。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_。反應(yīng)的離子方程式是_。3、（04年廣東化學(xué)，19）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是 （二）電子得失守恒法在氮及其化合物計(jì)算中的應(yīng)用1、（04年天津理綜，29）將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答： （1）NO的體積為 L，NO2的

4、體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。（三）物質(zhì)的推斷(07年四川理綜) 27.下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填寫(xiě)序號(hào)）。（4）反應(yīng) 的離子方程式是：_（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）.同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _。（四）綜合(08北京理綜)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。