離子反應賈超 完整版課件

1、 離子反應指導老師李躍春老師主講人賈超復習提問：下列物質屬于電解質的是_ 屬于非電解質的是 _。鹽酸溶液 氫氧化鈉 水 氨氣 硫酸鉀 氧化鈉 氯化銀 鋁 氫氣 醋酸銨 電解質和非電解質電解質非電解質共同點都是化合物不同點結構特征離子鍵和部分極性共價鍵部分極性共價鍵物質類型酸、堿、鹽、金屬氧化物多數(shù)有機物和非金屬氧化物等實例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH電離情況在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電一、離子反應離子反應：有離子參加的化學反應。1、電解質溶于水后電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子

2、反應。實驗現(xiàn)象、向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管中加入3 mL 的NaCl溶液、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液實驗探究無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成思考與交流CuSO4+NaClNaSO4 +CuClCuSO4+ BaCl2 BaSO4+CuCl2反應前 反應后Ba2+ SO42- BaSO4 Cu2+ Cl- Cu2+ Cl-2、離子方程式概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。Ba2+ + SO42- = BaSO4例如：(1)寫：書寫正確的化學方程式(2)拆：將以自由離子形式存在的物質改寫成離子(關鍵)(3)刪：未參與反應的離子（等量刪除）(4

3、)查：看是否電荷守恒、原子守恒3、離子方程式的書寫方法演練“四部曲”: CuSO4+ BaCl2 BaSO4+CuCl2 Cu2+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- BaSO4+ Cu2+ +2Cl- 刪 SO42- + Ba2+ BaSO4注意:“拆”：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物仍寫成化學式寫出離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液 Ca2+CO32 =CaCO3 NH3H2O+H+=NH4+H2O CuO+ 2H+= Cu2+H2O Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+書寫離子方程式應注

4、意： 1.凡在非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 2、單質、氧化物在離子方程式中一 律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱堿(NH3H2O)等難 電離物質寫化學式；難 溶于水的物質(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學式。要拆成離子形式的：強酸、強堿、可溶于水的鹽3.多元弱酸的酸式鹽的酸根離子 在離子方程式中不能拆開寫。例： NaHCO3與鹽酸反應：HCO3- + H+ = H2O

5、 + CO2 KHSO4與BaCl2反應:SO42- + Ba2+ = BaSO44.操作順序或反應物相對量不同 時離子方程式不同。例：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O練一練（一）把下列化學方程式改成離子方程式：1、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl +H2O +CO22、 Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4+ 2H2OCO32- + 2H+=H2O + CO2 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O

6、（二）下列離子方程式中，正確的是（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S（C）大理石與鹽酸反應：CO32- +2H+ = CO2 + H2O（D）鐵與氯化鐵溶液反應 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 判斷依據(jù)：（1）是否符合客觀事實（2）改寫是否正確（3）方程式是否配平了（原子守恒 電荷守恒）（4）是否漏寫條件完成下列反應的離子方程式：、KOH+HCl=KCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O、2KOH+ H2SO4=K2SO4+ H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2 H2O討論結果HOH=H2O 這一離子方程式表示的是 強酸強堿 =可溶性鹽水 酸與堿發(fā)生中和反應的實質是由酸電離出的H與堿電離出的OH結合生成了H2O 離子方程式的意義不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應小 結1、離子反應、離子方程式的概念2、離子方程式的書寫及注意事項3、離子反應方程式的意義作 業(yè)完成書本3