金屬的化學性質(zhì) 一等獎 完整版課件

1、寫出下列反應的化學方程式，屬于離子反應的還要將其改寫為離子方程式。銅和硝酸銀溶液反應。鈉在常溫下在空氣中被氧化。鈉受熱后，與氧氣反應。二、金屬和水的反應1、鈉和水的反應：現(xiàn)象結論鈉浮在水面上鈉熔化成小球鈉在水面上游動有嘶嘶的響聲，消失滴有酚酞的液體變成了紅色鈉比水輕反應放出了熱量鈉的熔點較低反應放出了氣體生成物呈堿性反應放出的熱量多氣體是可燃性氣體2Na+2H2O=2NaOH+H2想一想：為什么鈉要密封保存在石蠟油或煤油中？能用CCl4嗎？金屬起火怎么辦？密度大于石蠟油和煤油，且不與之反應，隔絕氧氣和水。不能。用干燥沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器。2、鐵和水蒸氣的反應實驗探究：P.46 鐵與水

2、蒸氣的反應 如果給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、橡皮塞、導管、酒精噴燈等，請畫出設計簡圖如果按下圖設計3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2H+=Fe2 H2思考將鐵、鈉分別放入鹽酸溶液中時,會反應嗎？鈉是先跟酸反應還是先和水發(fā)生反應呢?三.金屬與酸反應特例:1）K、Ca、Na先與酸發(fā)生反應,若反應完全后k、Ca、Na有剩余再與水發(fā)生反應.2）由于濃硫酸、硝酸具有強氧化性，與金屬能反應但不產(chǎn)生氫氣。位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸等非氧化性酸中的氫四.金屬與鹽溶液的反應:2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH +FeCl3=Fe(OH)3思考：分別把鋁、鈉投入到氯化鐵溶液中會發(fā)生

3、什么反應？ 總方程式：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2思考:將一小塊鈉放入CuSO4溶液中的現(xiàn)象?如果是KCl溶液呢?反應的化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2總：2Na+2H2O+CuSO4=H2+Na2SO4+Cu(OH)2四.金屬與鹽溶液的反應:1）金屬活動性順序表中前面的金屬置換出后面的金屬。2）特例：鈉與鹽溶液反應時:先與水發(fā)生反應生成NaOH,再看NaOH是否與該鹽發(fā)生反應(K、Ca、Na)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 特殊的金屬：鋁(1)與酸反應：(2)與堿反

4、應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（偏鋁酸鈉）練習：把以上2個方程式改寫成離子方程式。2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O所以，鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物。動腦筋請分析以下四個反應有哪些共同規(guī)律?2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H23Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H22Na

5、+ O2 = Na2O2金屬從0價升到正價,被氧化,表現(xiàn)出還原性,作還原劑自然界大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在,極少數(shù)以游離態(tài)存在金屬活動性順序K、Ca、NaMg、Al、Zn、Fe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au金屬失電子能力 陽離子得電子能力與氧氣反應置換水中的H+置換酸中的H+與鹽溶液反應自然界存在由強至弱由弱至強常溫常溫下，緩慢加熱不能常溫加熱不能能不能先與水反應前面置換出后面化合態(tài)游離態(tài)、化合態(tài)游離態(tài)各物理量在化學方程式中的關系化學方程式中各物理量的比 H2 + Cl2 = 2HCl化學計量數(shù)之比 粒子數(shù)之比 物質(zhì)的量之比 氣體體積之比(標況下) 質(zhì)量之比 1 : 1 : 21 : 1

6、 : 21mol : 1 mol : 2mol22.4L : 22.4L : 44.8L2g : 71g : 73g四.物質(zhì)的量在化學計算中的應用結論：1）化學計量數(shù)之比粒子數(shù)之比物質(zhì)的量之比2）對于氣體，在同溫同壓下，還等于各氣體的體積之比例題1：2.7g Al與足量的鹽酸反應，參加反應的HCl的物質(zhì)的量？標準狀況下生成氣體多少升？氣體的質(zhì)量為多少？例題2：將2.3克金屬鈉投入到97.8克水中，所得溶液密度為1.5g/mL,求a.生成的NaOH的質(zhì)量是多少？b.生成的氫氣的體積在標況下是多少升？C.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？d.所的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？例題3：將3.9g鎂、鋁合金跟10

7、0mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，在標準狀況下放出4.48L氫氣，求1）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù) 2）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度1.步驟正確寫出有關化學方程式，并標出相關的量（物質(zhì)的量或質(zhì)量等）。 把已知量（純物質(zhì)）和未知量（用n、m、v等表示）分別寫在化學方程式中有關數(shù)值下面，確定對應關系： 根據(jù)有關的量列出比例或列出方程或方程組求解。 2注意： 單位：同一物質(zhì)所使用的單位必須一致，不同物質(zhì)的單位可以不同。常用的單位有：克、升、摩爾等 對氣體使用體積時注意條件（溫度及壓強），否則氣體體積無意義在實驗室里，有一粒鈉塊浸在煤油里，要取金屬鈉做鈉與水反應的實驗，取用的操作方法:用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈表面

8、上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶里的煤油中。1.下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子2.下列關于鋁的敘述中，不正確的是（ ）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑課 堂 練 習1.下列液體可以用來保存金屬鈉的是.（ ） A.水 B.濃NaOH溶液 C.煤油 D.CCl42.鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是（ ） A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.

9、鈉的硬度小 D.鈉有強還原性3.下列關于金屬鈉的敘述，錯誤的是（ ） A.很軟，具有銀白色光澤 B.是電和熱的良導體 C.比水輕，比煤油重，熔點低于100 D.和FeCl3溶液反應可以置換出單質(zhì)鐵CCD1.將鈉投入下列溶液中,產(chǎn)生氣體并產(chǎn)生白色沉淀的是 ACa(OH)2飽和溶液 BMgSO4溶液 CKCl溶液 DCuSO4溶液2向含有下列離子的溶液中，加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是（ ）AOH- BHCO3- CMg2+ DCO32-ABBC1.某無色溶液中放入鋁片后有氫氣放出，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（ ）A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3-A某無色溶

10、液能跟鋁放出氫氣，試判斷下列離子：Mg2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HS-、OH-、NO3-,何者能存在與此溶液中。A.當生成Al3+時，可存在：B.當生成AlO2-時，可存在：Mg2+、H+、SO42-Ba2+、OH-、NO3-1.等物質(zhì)的量的Mg、Al混合，取等質(zhì)量的該化合物四份，分別加入到足量的下列溶液中，產(chǎn)生H2最多的是（ ）A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4A2.兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量比（ ）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6A3.將鈉、鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3360mL氣體（標準狀況下），則鈉、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:3 B.3:1 C.4:1