計(jì)算型選擇題的巧解 完整版PPT

1、計(jì)算型選擇題巧解13 九月 2022高三化學(xué)備課組 計(jì)算型選擇題大多數(shù)可以通過(guò)直接法求解，但往往比較繁瑣、費(fèi)時(shí)，且容易出現(xiàn)計(jì)算錯(cuò)誤。如果我們能有效地利用題中所給的信息，綜合某些原理、規(guī)律、常識(shí)等，某些計(jì)算型選擇題不按常規(guī)一步一步地進(jìn)行計(jì)算，而可以通過(guò)巧解、速解來(lái)完成。 一、巧用守恒法 根據(jù)計(jì)算過(guò)程中某些量的守恒原則，從變化中找守恒量，可以使問(wèn)題簡(jiǎn)化。 解析：用質(zhì)量守恒求解：BaCl2+H2O+H2SO4+H2O=BaSO4+2HCl+H2O+H2O氯化鋇溶液 硫酸溶液 濾液 由題可知：BaSO4的質(zhì)量等于硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成1molBaSO4(233g) ，則原硫酸溶液的質(zhì)量為233g，內(nèi)含

2、1molH2SO4(98g)，故硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：98g/233g100%=42.1%. 答案：B 例2 24mLH2S在30mLO2中燃燒，在同溫同壓下，得到SO2的體積為 （ ） A 24mL B 30mL C 20mL D 18mL解析： 用物質(zhì)的量守恒求解根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的守恒：n(H2O)=n(H2S)根據(jù)氧原子的物質(zhì)的量的守恒：n(H2S)+2n(SO2)=2n(O2)由此得：n(H2O)+2n(SO2)=2n(O2) 根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：V（SO2）=1/2【2V（O2） V（H2S）】 =1/2（230mL24mL)=18mL 答案：D例3 用兩支惰性電極插入500

3、mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解溶液的PH由6.0變到3.0時(shí)，（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且溶液的體積不發(fā)生變化），則電極上析出的銀的質(zhì)量為 （ ） A 27mg B 54mg C 108mg D 216mg解析：用電荷守恒求解電解前后NO3未發(fā)生變化，Ag+減少，要使溶液呈電中性，減少的Ag+的物質(zhì)的量（等于析出銀的物質(zhì)的量）必然要等于H+的物質(zhì)的量的增加量，故： w(Ag)=n(Ag) m(Ag)=n(H+) m(Ag)=(10-3-10-6）mol/L0.5L108g/mol=5.410-2g=54mg. 答案：B 例1 BrF3和H2O發(fā)生下列反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBr

4、O3+9HF+O2+Br2,當(dāng)1mol水作還原劑時(shí)，由H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為： （ ） A 2/3mol B 0.5mol C 0.6mol D 3mol解析：用電子守恒求解解答本題時(shí)，容易陷入按化學(xué)方程式計(jì)算的陷阱。根據(jù)電子守恒可知：n(BrF3) 3=1mol2 n(BrF3) =2/3mol 答案：A 二 、巧用方程式法 把化學(xué)方程式前面的系數(shù)看成物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫(xiě)出特定的化學(xué)方程式，可以使某些化學(xué)計(jì)算大大簡(jiǎn)化。 例5 在50mL 4mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入5mol/L的NaOH溶液后，過(guò)濾得11.7g沉淀，則加入NaOH溶液的體積是 （ ） A

5、 90mL B 180mL C 270mL D 290mL解析：反應(yīng)前Al3+為0.4mol，反應(yīng)后Al(OH)3為0.15mol，所以存在NaOH 不足和過(guò)量?jī)煞N情況。（1）NaOH 不足：顯然加入的NaOH 為0.45mol,其體積為90mL。(2)NaOH過(guò)量，可寫(xiě)出下列總方程式：0.4Al3+1.45OH-=0.15Al(OH)3+0.25AlO2-+0.5H2O，即所加NaOH為1.45mol，體積為290mL。 答案：A、D 三、巧用賦值法 某些計(jì)算題，用具體的數(shù)值，可化為虛為實(shí)、巧妙求解。 例6 在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為： （ ） A 20% B 25% C 30% D 35% 解析：因在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則可分別用30、40、20代替X、Y、Z的原子量，從而求出在X2YZ3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40/（230+40+320）100%=25%答案：B 四、巧用估算法 有些選擇題看似計(jì)算題，若按常規(guī)方法求解，需要經(jīng)過(guò)復(fù)雜的運(yùn)算才能得出結(jié)論。但如果從某些概念入手，巧用邊界條件、極限等，即可達(dá)到巧解、速解得目的。 例7 在一定的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2R(氣）+5Q（氣）= 4X（氣）+nY（氣），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)溫度不變，混

7、合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是： （ ） A 2 B 3 C 4 D 5解析：本題用化學(xué)原理估算即可。根據(jù)等溫等容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，說(shuō)明正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)。因此氣體的體積系數(shù)應(yīng)滿足：2+54+n，即n3, 答案：A 例8 在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B混合，發(fā)生下列反應(yīng):A（氣）+2B（氣）= 2C（氣），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中A和B的量之和與C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為： （ ） A 40% B 50% C 60% D 70% 解析：假設(shè)B完全反應(yīng)，則A的轉(zhuǎn)化率為50%，但B在可逆反應(yīng)中不可能完全消耗，故A的轉(zhuǎn)化率必小于50

8、%。 答案：A五、巧用平均值法 平均值法是依據(jù)兩個(gè)數(shù)值的平均值必然在兩個(gè)數(shù)值之間進(jìn)行估算的一種方法。計(jì)算時(shí)往往先確定平均值，然后再根據(jù)另一個(gè)或兩個(gè)數(shù)值的取值范圍來(lái)確定選項(xiàng)的答案。 例9 某不純的MnO2粉末，已知含氧38.5%，若只含一種雜質(zhì)，則該雜質(zhì)可能是： （ ） A Fe B CuO C SiO2 D C解析：因不純的MnO2粉末的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于純凈的MnO2的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)（36.8%），可推知雜質(zhì)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然高于38.5%，用心算即可得出結(jié)論。 答案：C例10 相同條件下，乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)需要的氧氣體積是混合氣體體積的2.8倍，則混合氣體與氫氣加成時(shí)需要的氫氣體積

9、是混合氣體的多少倍：（ ） A 1.4 B 2.8 C 4.2 D 5.6解析 ：可設(shè)混合氣體的平均化學(xué)式為： C2HX，根據(jù)燃燒方程式C2HX+(2+x/4)O22CO2+x/2H2O,可知：2+x/4=2.8，x=3.2。平均化學(xué)式為C2H3.2。顯然每體積C2H3.2加成為C2H6需要H2：(6-3.2)/2=1.4, 答案：A 六、十字交叉法 該法通常用于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量，溶液的質(zhì)量、氣體的物質(zhì)的量（體積）的比值的計(jì)算，該法一定要注意交叉結(jié)果對(duì)應(yīng)的物理量，否則容易出錯(cuò)。 例11 硼有兩種天然的同位素105B和115B，硼的原子量是10.80，則在硼元素中對(duì)105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是：（ ） A 20% B 稍微大于20% C 稍