元素周期律12-完整版PPT

1、第二節(jié) 元素周期律第三課時二、原子半徑的周期性變化一、核外電子排布的周期性變化三、元素化合價的周期性變化討論：1、寫出堿金屬元素、鹵素的最高價氧化物及其對應水化物的化學式（用R表示元素符號）2、寫出C、N、S、Cl的氣態(tài)氫化物的化學式R2O - ROHR2O7 - HRO4CH4 - NH3 - H2S - HCl金屬性與水或酸置換出氫氣的難易程度最高價氧化物對應水化物的堿性強弱金屬間置換：強置換弱非金屬性與氫氣的化合難易程度， 以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱非金屬間置換：強置換弱四、元素金屬、非金屬性強弱判斷依據(jù)越易越強越強越強越易越強越強越強金屬性質結論：金屬性

2、 CsRbK NaNaKRbCs金屬單質與水反應劇烈輕微爆炸爆炸劇烈爆炸反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象鈉、鎂、鋁和水的反應向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL 水和幾滴酚酞溶液。/加熱實驗1：鈉、鎂、鋁與水的反應科學探究：元表的性質和原子序數(shù)間的關系。NaMgAl現(xiàn)象化學方程式結論在常溫下，與水的反應無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2常溫或加熱條件下均無明顯現(xiàn)象與冷水劇烈反應浮、熔、游、響、紅、2Na+2H2O=2NaOH+H2Na與冷水劇烈反應，Mg能與沸水反應，Al與水不反應。 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的

3、試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。/加熱鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應實驗2：鎂、鋁與鹽酸的反應科學探究：元表的性質和原子序數(shù)間的關系。MgAl現(xiàn)象化學方程式結論Mg、 Al都能與稀鹽酸反應，并放出出H2，但Mg 比Al更劇烈 Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H2有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應很劇烈。 能與鹽酸反應，加熱反應劇烈 金屬元素性質NaMgAl單質和水（或酸）的反應情況最高價氧化物對應水化物堿性跟冷水劇烈反應NaOH強堿跟沸水反應放H2；跟酸劇烈反應放H2Mg(OH)2中強堿跟酸較為迅速反應放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結論：金屬性 NaMg

4、AlNa、Mg、Al的性質比較BC1、下列事實能說明金屬性NaMg的是：A、Na最外層有一個電子， Mg最外層有2個電子；B、Na能與冷水反應，而Mg反應非常緩慢C、堿性NaOH Mg(OH)2D、 Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來隨堂練習隨堂練習2、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（ ）A. 鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)B. 鈹?shù)慕饘傩员蠕噺奀. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D. 單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣C 14Si 15P 16S 17Cl 最高價氧化物氧化物的水化物酸性強弱單質與H2反應條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性結論SiO2P2O5SO3Cl

5、2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫磷蒸氣加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性質的變化規(guī)律：1118號元素性質的變化中得出如下的結論：Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律：其它周期元素性質的遞變規(guī)律類似 元素的性質隨著元素_的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律 元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。 元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。元素周期律元素周期律元素周期律

6、小結：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的_、_、_及元素的_都呈現(xiàn)周期性變化。電子層排布原子半徑化合價金屬性和非金屬性強弱原子序數(shù) Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強同一周期元素小結每周期從左到右核電荷數(shù)依次 ，電子層數(shù) ，原子核對最外層電子的作用力逐漸 ，失電子能力逐漸 ， 得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ， 非金屬性逐漸 。 增多相同增強減弱增強減弱增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性與水或酸置換出氫氣的難易程度最高價氧化物對應水化物的堿性強弱金屬間置換：強置換弱非金屬性與氫氣的化合難易程度， 以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱非金屬間置換：強置換弱金屬性與非金屬性的強弱判斷1、下列性質的遞變中，正確的是( ) A、O、S、Na的原子半徑依次增大 B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強 C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 AB2、下列變化的比較, 不正確的是:（ ）A.酸性強弱: HClO4 H2SO4 H3PO4