2022-2023學(xué)年山東省濰坊市浮煙山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濰坊市浮煙山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略2. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（）AN4是N2的同素異形體 BN4是N2的同分異構(gòu)

2、體C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 DN4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：答案：A3. 某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式如右圖所示。下列敘述中正確的是 A有機(jī)物A屬于芳香烴 B有機(jī)物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng) C有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng) D1 molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH參考答案：D4. 我國(guó)科學(xué)家成功合成3nm長(zhǎng)的管狀碳納米管，長(zhǎng)度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰?4）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，因此被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法中不正確的是（

3、）A它是制造飛機(jī)的理想材料 B它是石墨的同素異形體C它在高溫時(shí)不與氧氣反應(yīng) D碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電參考答案：C略5. 元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）原子半徑：AB 原子序數(shù)：AB 原子最外層電子數(shù)：BA元素所在的周期數(shù)：AB A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等A B C D參考答案：A略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個(gè)分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，

4、失去2NA電子參考答案：AA、8gO2含有電子物質(zhì)的量為828/32mol=4mol，故A正確；B、NH3H2O是弱堿，部分電離，因此NH4的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，故C錯(cuò)誤；D、1molNa生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol=1mol，故D錯(cuò)誤。7. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在109107 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光

5、”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)， 乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽參考答案：C略8. 設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.16 g 中含有4N個(gè)CH鍵 B.1 NaCl溶液含有N個(gè)C.1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N個(gè)NO分子 D.常溫常壓下,22.4 L 中含有N個(gè)分子 參考答案：A略9. 常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶

6、體是化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式如下，則下列說(shuō)法正確的是( )2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2OA該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略10. 2008年1月下旬至2月中旬，我國(guó)南方發(fā)生了五十年一遇的冰雪大災(zāi)害，在這場(chǎng)災(zāi)害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（） A融雪劑

7、和除冰劑的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成任何危害作用B融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物 C近來(lái)美國(guó)科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時(shí)導(dǎo)致溶液呈酸性D融雪除冰劑在溶于水時(shí)具有較高的溶解熱，極強(qiáng)的吸濕性，能降低水的熔點(diǎn)參考答案：答案：D11. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是 A過(guò)量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OHAl(OH)3，B淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I + 8H + + 2NO3 3I2 + 2NO+ 4H2OC重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72（橙色）+ OH 2CrO42 (黃色) + H

8、2OD0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO + 2OH參考答案：B略12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是ACO2的電子式： B核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： 8 6CCF離子結(jié)構(gòu)示意圖： DHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN參考答案：D略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為26.021023C含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的C

9、O2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下22.4L氯氣和HCl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)過(guò)程中氧元素的價(jià)態(tài)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0

10、.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選A14. 下列關(guān)于合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都髙B. 鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大C. 合金比純金屬用途更廣泛D. 青銅、硬鋁、鋼都是合金參考答案：A略15. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列A. 硫酸、純堿、氯化鈣 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉C. 硝酸、燒堿、硫酸銅 D. 磷酸、熟石灰、氫氧化鉀參考答案：C【分析】在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子組成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼硫酸屬于酸，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的鹽，

11、故A不符合；B碳酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物，不是堿，醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B不符合；C硝酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C符合；D磷酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬于酸；熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿；氫氧化鉀電離出的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合；故答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究?！咎岢?/p>

12、猜想】猜想1：所得沉淀為 ；猜想2：所得沉淀為 ； 猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅化學(xué)式可表示為mCu (OH)2nCuCO3。查閱資料獲知，無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！緦?shí)驗(yàn)探究】步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?！締?wèn)題討論】（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K, 。 （2）若在上述裝置B中盛放無(wú)水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測(cè)定所得沉淀的組成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取藍(lán)

13、綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。參考答案：?jiǎn)栴}討論中的（2），無(wú)論是Cu(OH)2、CuCO3 ，還是二者兼有，加熱后最后都?xì)埩鬋uO。n（H2O）=0.15moln（CO2）=0.1moln（CuO）=0.25mol故該藍(lán)綠色沉淀寫(xiě)成氧化物形式為：5CuO2CO23H2O，或者寫(xiě)成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)2?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿緾u(OH)2 CuCO3 【實(shí)驗(yàn)探究】B中白色固體變藍(lán)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)

14、生白色沉淀）【問(wèn)題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)2三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，A、C為無(wú)色液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間

15、的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：（1）寫(xiě)出A的電子式 、甲在周期表中位置是 ；（2）寫(xiě)出G的一種用途 ；（3）寫(xiě)出B與K反應(yīng)的離子方程式： ；（4）寫(xiě)出反應(yīng)E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）、第四周期第族； （2）供氧劑；（3）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O； （4）6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3+6Na+略18. （15分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍。X原

16、子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 （2）A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為_(kāi)。 （3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-。與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示）_ （4）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如

17、下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmo據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是_。MgO晶體中一個(gè)Mg2周?chē)退钹徑业染嚯x的O2-有_個(gè)。 （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是_。參考答案：（15分）（1）FNO（2分） （2）H2ONH3CH4（2分）、 平面三角形（2分） （3）NaFe2（CN）6（3分） （4）TiNMgOKCl （2分） 6 （2分） （5）Cr2O3（2分）略19. 現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層