2022-2023學(xué)年安徽省亳州市小奈中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市小奈中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是 A鋅 B鋁 C鐵 D鎂參考答案：B略2. 下列儀器：燒杯表面皿試管蒸餾燒瓶坩堝容量瓶錐形瓶蒸發(fā)皿，能用酒精燈直接加熱的是（）ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法【分析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加

2、熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等【解答】解：燒杯屬于玻璃儀器，受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故錯(cuò)誤；表面皿不能用來加熱，故錯(cuò)誤；試管受熱面積小，可以直接加熱，故正確；蒸餾燒瓶受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故錯(cuò)誤；坩堝屬于陶瓷類硅酸鹽實(shí)驗(yàn)用品，可以直接加熱，故正確；容量瓶有刻度容量，不能加熱，故錯(cuò)誤；錐形瓶受熱面積大，不能直接加熱，加熱需要墊石棉網(wǎng)，故錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿屬于陶瓷類硅酸鹽實(shí)驗(yàn)用品，可以直接加熱，故正確；故選C3. 下列說法正確的是 A.0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)c

3、(OH) B100 時(shí)，純水中c（H +）1106 molL1,此時(shí)純水顯酸性 C.25時(shí)，將pHa的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則ab D.25時(shí)，0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存參考答案：D略4. 下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是 A堿性：NaOHMg(OH)2 B原子半徑：ClS C金屬性：KNa D熱穩(wěn)定性：NH3PH3參考答案：B略5. 具有漂白作用的物質(zhì)有氯氣二氧化硫活性炭過氧化鈉，其漂白原理相同的是ABCD參考答案：C6. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2

4、NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2參考答案：D7. 在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后，下列敘述正確的A整個(gè)溶液變紫色 B上層為無色，下層為紫紅色 C為了提高效率，萃取后應(yīng)該馬上分液 D分液時(shí)，先把分液漏斗上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出參考答案：B略8. 下列四類反應(yīng)：置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) 離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是A只有 B只有 C只有 D參考答案：A略9. 若X、Y、Z均為短周

5、期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個(gè)電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是( A )XYZ2 ( B )XYZ4 ( C )XYZ ( D )X2YZ3參考答案：D略10. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（ ） 金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)

6、2，然后會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成紅色的Fe(SCN)3；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，無水硫酸銅吸收了醫(yī)用酒精中的水生成了藍(lán)色的CuSO45H2O，所以A的順序正確。故選A。11. 關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)參考答案：BA堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；B按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，密度增大

7、，故B錯(cuò)誤；C同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)，故C正確；D同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)，故D正確；故選B。12. 將鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L鹽酸80mL恰好中和，鈉的氧化物的成分是A. Na2O B. Na2O與Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O與NaO2參考答案：B13. 上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是 ANO是具有刺激性的紅棕色氣體 BNO是汽車尾氣的有害成分之一 CNO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能DNO能夠與人體血

8、紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒參考答案：A14. 下列溶液中的離子一定能大量共存的是A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【詳解】A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四種離子不反應(yīng)， 能大量共存，故正確；B. 酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，在強(qiáng)堿溶液中NH4+不能大量

9、共存，在強(qiáng)酸溶液中CO32-不能大量共存，故錯(cuò)誤；D. Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN-反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A。15. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02

10、1023參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱： ， ， （2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會漏水的是 （填儀器名稱）（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸則所需濃硫酸的體積是 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是 （選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時(shí)應(yīng)采取的措施是 若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是 A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面C未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

11、定容D定容時(shí)，俯視溶液的凹液面參考答案：（1）冷凝管； 錐形瓶； 蒸發(fā)皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL； 25mL；重新配制；BCD【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出儀器名稱；（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；凡是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的都需要重新配制；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；【解答】解：（1）依據(jù)儀器的形狀可知：冷凝管； 錐形瓶； 蒸發(fā)皿；故答案為：冷凝管； 錐形瓶； 蒸發(fā)皿；（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏

12、斗帶有活塞使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為：分液漏斗、容量瓶；（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/LV=100mL3mol/L，解得V=16.7mL；應(yīng)選擇25mL量筒；在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無法補(bǔ)救必須重新配制；A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；C未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體

13、積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D定容時(shí)，俯視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：BCD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個(gè)。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應(yīng)時(shí)生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則AF的化學(xué)式或符號分別為：A_；B_；C_；D_；E_；F_。參考答案：（6分）A_ NH4-+_；B_ H3 O +_；C_Na+_；D_ OH-_；E_ NH3_；F_ H

14、2O_。略18. （8分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空)4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2