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文檔簡介

1、 /13S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+10.吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2$+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2用3860C的溫水洗滌NaC103和NaCl(4)滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4(2分)防止碘升華和IC1揮發(fā)(防止碘升華和IC1揮發(fā)(2分)3I2+6HCl+NaC103=6ICl+NaCl+3H2O(2分)1000mL容量瓶和膠頭滴管(共2

2、分)16.25g(1)(2)(3)起始加入的ICl的物質的量為：x=2.500 x103(3)162.5gmolT1000mL滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000molL-1x24.00mLx10-3LmL-1=2.400 x10-3mol過量的n(ICl)=n(I2)=扌n(Na2S2O3)=1.200 x10-3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500 x10-3mol1.200 x10-3mol=1.300 x10-3mol碘值為：1.300 x10-3molx254gmol-1xJ=82.6g/100g油脂(共6分)0.4000g12.2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3

3、H2個；排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等；SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；80C水浴加熱；趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出；排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產品氧化；加入12mL淀粉溶液；繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積.13.(1)bd(2分)堿石灰(NaOH等合理也可)(1分)檢查裝置的氣密性(2分)收集CO檢驗純度(2分)取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO(2分)(4)3:2(2分)125bc%(2分)高(1分)a14.(1).A1(OH)3(2).A(3).溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化(4).表面出現(xiàn)晶膜(5).AB(6).偏低(7).0.63/m15.(1)使A瓶中壓力穩(wěn)定，分液漏斗；堿，溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內不褪色;，偏低；2.8x103；

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