2022-2023學(xué)年云南省昆明市烏龍中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市烏龍中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A B C D參考答案：D略2. A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（ab），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為 AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2參考答案：B3. 下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于

2、后者的是（ ）A、Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù) BNaCl的晶格能與MgO的晶格能CH-F鍵的極性與H-O鍵的極性 DBF3的鍵角CS2的鍵角參考答案：CA，Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)分別為2和4，所以A不正確。B，氯化鈉中鈉離子和氯離子的電荷數(shù)都比氯化鎂中鎂離子和氧離子少，但是它們的半徑卻比后者大，所以氯化鈉晶體中的離子鍵比氯化鎂中的弱，所以氯化鈉的晶格能較小，B不正確。C，由于氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，所以H-F鍵的極性與H-O鍵的極性大，C符合題意。D，BF3的分子構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120o，而CS2的分子構(gòu)型為直線(xiàn)形，鍵角為180o，所以前者

3、鍵角小于后者，D不符合題意。4. 已知：25C時(shí)，KSPMg(OH)2=5.611012，KSPMgF2=7.421011 。下列說(shuō)法正確的是（ ）A25C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25C時(shí)，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小D25C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：B略5. 有四種燃料電池，A.固體氧化物燃料電池，B.堿性氫氧化

4、物燃料電池，C.質(zhì)子交換膜燃料電池，D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是參考答案：C略6. 下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()AH2S BCa(OH)2 CAg DCuCl2參考答案：D略7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或?qū)嶒?yàn)操作的敘述正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁附著的油脂C棉花在酒精燈的火焰上灼燒后會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛味D用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出參考答案：B略8. 一定條件，在2L密閉容器里加入一定量A發(fā)生變化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g) C(g)+2D(g) ,測(cè)得平衡時(shí)

5、A的濃度為0.3 molL-1,B為0.2 molL-1,C為0.05 molL-1。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是A0.6 mol B.0.9 mol C.1.2 mol D. 0.45 mol參考答案：B9. 科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能。有關(guān)X、Y的敘述中不正確的是 ( )AX和Y互為同分異構(gòu)體 BX和Y都易溶于水CX和Y都可發(fā)生加成反應(yīng) DX和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)參考答案：B略10. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1mol苯乙烯中含有的CC數(shù)為4NAB2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC0.

6、1molCnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1nNAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A鐵和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-2H+CO2-H2O C碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) CO32-2H+CO2-H2O D氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2HH2O參考答案：C略12. 將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是Ac（H+） B C DKa(HF)參考答案：B略13. 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始

7、濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25C.其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。D其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)H0參考答案：C略14. 可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( )一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是 A若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B若abc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 C若abc，則t0時(shí)

8、只能是加入了催化劑 D若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)參考答案：C略15. 用一種試劑鑒別乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是( )A濃溴水 B氯化鐵溶液 C鹽酸 D四氯化碳參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。稱(chēng)取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1

9、)實(shí)驗(yàn)中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和_、_、_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，錐形瓶中_(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視_。(4)若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出草酸晶體x值為_(kāi)。(5)若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)x值_(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100 mL容量瓶膠頭滴管(各1分)(2)酸 不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，

10、共30分）17. 肉桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。（?。╆P(guān)于肉桂酸甲酯屬類(lèi)的說(shuō)法，正確的是： a.芳香烴 b.烯烴 c.芳香酸 d.芳香醛 e.芳香醇 f,芳香酯 （2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中球與球之間連線(xiàn)表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）用芳香烴A為原料合成G的路線(xiàn)如下：化合物E中的官能團(tuán)有 （填名稱(chēng)）。F G的反應(yīng)類(lèi)型是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1） f (3分) （2）（3分）（2）羧基、羥基（3分） 酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，（3分）（3分）略18. 現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短

11、周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類(lèi)已知的化合物中，有一類(lèi)化合物的種類(lèi)已超過(guò)三千萬(wàn)種，這類(lèi)化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)元素E的外圍電子排布式：_（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_，C與D的第一電離能的大小關(guān)系是_。（填、，用元素符號(hào)表示）(3) B、D兩元素組成的極性分子和C元素形成的單質(zhì)互為等電子體，則B、D兩元素組成的極性分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（4 ）A和D按原子個(gè)數(shù)比1 : 1形成的化合物是 分子（填極性和非極性）(5)寫(xiě)出由A、B、C、D

12、四種元素組成的離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)式(各寫(xiě)出1種即可) _ 、 ()在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：（1）3S23P3 (2)CO（3）C=O （4）極性 （5）(NH4)2CO3、NH4HCO3 CH3NO2任寫(xiě)一種 （6）OHHCO3=CO32H2O19. （本題14分）鐵是最常見(jiàn)的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類(lèi)。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173KFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)K11.472.15Fe(s)+H2O

13、(g) FeO(s)+H2(g)K22.381.67CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)K3?完成下列填空：（1）反應(yīng)是（選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)與可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。（2）973K時(shí)，若反應(yīng)在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)= 。若壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將（選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有。（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色_（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。（4）若先往Fe